4．熔炼法是工业上回收镁合金废料的常用方法，其流程为：

（1）废料预处理
①粉碎：有干态机械粉碎法和湿喷机械粉碎法，其中容易造成危险的方法是干态机械粉碎法，
理由是干态机械粉碎产生金属粉尘容易引起爆炸．
②除油污和油漆：把油污和油漆一次性除去最适宜的方法是C．
a．用热碱洗涤，过滤        b．用有机溶剂溶解，过滤           c．加热气化除去
（2）镁合金在加热到935K时熔化，并不断向其中通入氩气做保护气．若用二氧化碳做保护气，可能造成的后果是2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;935K\;}}{\;}$2MgO+C（用化学方程式表示）．
（3）熔融镁中的杂质铁可加入固体硼砂（B₂O₃）除去，生成FeB₂沉渣，其化学反应方程式为B₂O₃+Mg+Fe=FeB₂+3MgO．
（4）镁合金除了含有铁之外，还含有少量铝．加入C₂Cl₆可以除去液态镁中的氢气，还能把
铝转化为Al₄C₃沉渣：
C₂Cl₆=2C+3Cl₂                       3C+4Al=Al₄C₃
①除气除渣炉排出的污染性气体有氯气．
②如果1t镁合金中，铝占3.6‰，则除去铝最少需要加入C₂Cl₆11850g．

3．亚硝酸和亚硝酸盐在生产、医药等领域有着广泛应用．
（1）某校化学兴趣小组利用下图所示仪器（夹持装置已省略）及药品，探究硫酸与亚硝酸钠反应生成气体的成分．已知NO₂和NO液化温度分别为21℃和-152℃．

①反应前通入氮气的目的是排尽装置内的空气，防止可能产生的NO被氧化成NO₂，造成对A中反应产物检验的干扰；仪器的连接顺序（按左→右连接）为A→C→E→D→B；
②在关闭弹簧夹、打开分液漏斗活塞、滴入70%硫酸后，A中产生红棕色气体．确认A中产生的气体含有NO，依据的现象是装置D中通入氧气后会出现红棕色气体；
③装置A中反应的化学方程式为2NaNO₂+H₂SO₄=Na₂SO₄+NO↑+NO₂↑+H₂O；
④如果没有装置C，对实验结论造成的影响是水蒸气会与NO₂反应产生NO，造成对NO的来源认识不清．
（2）将AgNO₂和AgCl的饱和溶液等体积混合后，加入足量的硝酸银溶液，生成的沉淀n（AgNO₂）大于n（AgCl）  （填“大于”“小于”或“等于”）．【该温度下，K_sp（AgNO₂）=2×10^-8；K_sp（AgCl）=1.8×10^-10】
（3）设计实验证明HNO₂是弱酸测NaNO₂溶液的pH，或测0.1mol/LHNO₂溶液的pH等．

2．对于弱酸，在一定温度下达到电离平衡时，各微粒的浓度存在一种定量的关系．下表为几种弱酸在25℃时的电离平衡常数

酸	电离平衡常数K
CH3COOH	1.76×10-5
H2CO3	K1=4.3×10-7  K2=5.61×10-11
H3PO4	K1=7.52×10-3  K2=6.23×10-8   K3=2.20×10-13

回答下列问题：
（1）从电离的角度，HCO₃^-、HPO₄^2-、H₂PO₄^-都可看作是酸，其中酸性最强的是H₂PO₄^-，最弱的是HPO₄^2-．
（2）电离平衡常数是用实验的方法测定出来的．现已经测得25℃时，c mol/L的CH₃COOH的电离转化率为a，则该温度下醋酸的电离平衡常数K_CH3COOH=$\frac{c{a}^{2}}{1-a}$．

1．设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	在1 mol CaC2、KHSO4的混合物中含阴、阳离子的总数为3NA
	B．	0.1 mol C2H5OH中所含C-H键的数目为0.6NA
	C．	S2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子数一定为0.2NA
	D．	78gNa2O2与足量水反应转移的电子数为2NA

20．向体积为2L的固定密闭容器中通入3molX气体，在一定温度下发生反应：2X（g）?Y（g）+3Z（g）
（1）经5min后反应达到平衡，此时测得容器内的压强为起始时的1.2倍，则用Y的物质的量浓度变化表示的速率为0.03mol/（L•min）．
（2）若上述反应在甲、乙、丙、丁四个同样的密闭容器中进行，在同一段时间内测得容器内的反应速率分别为：甲v（X）=3.5mol/（L•min）；  乙v（Y）=2mol/（L•min）；
丙v（Z）=4.5mol/（L•min）； 丁v（X）=0.075mol/（L•s）．
若其它条件相同，温度不同，则温度由高到低的顺序是丁＞乙＞甲＞丙（填序号）．
（3）若向达到（1）的平衡体系中充入氩气，则平衡向不移动（填“左“或“右“或“不移动“）；若向达到（1）的平衡体系中移走部分混合气体，则平衡向右（填“左“或“右“或“不移动“）．
（4）若在相同条件下向达到（1）所述的平衡体系中再充入0.5molX气体，则平衡后X的转化率 （4）与 （1）的平衡中的X的转化率相比较D．
A．无法确定    B．（4）一定大于 （1）C． （4）一定等于 （1）D． （4）一定小于 （1）

19．在恒温恒压的密闭容器中投入2molSO₂和1molO₂，发生反应：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）．当达到平衡时，测得SO₃体积分数为w%．现在相同条件下，令a、b、c分别表示起始的SO₂、O₂和SO₃的物质的量．为达到等效平衡，则下列关于a、b、c的取值正确的是（　　）

	a	b	c
A	2	1	1
B	1	1	0
C	1	0	1
D	0	1	2

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

18．某校学生小组为探究乙酸、碳酸和苯酚的酸性强弱并证明乙酸为弱酸，进行下述实验．探究乙酸、碳酸和苯酚的酸性强弱关系该校学生设计了如图的实验装置（夹持仪器已略去）．
（1）某生检查装置A的气密性时，先关闭止水夹，从左管向U型管内加水，至左管液面高于右管液面，静置
一段时间后，若U型管两侧液面差不发生变化，则气密性良好．你认为该生的操作正确与否？正确　（填“正确”或“错误”）大理石与乙酸溶液反应的化学方程式为CaCO₃+2CH₃COOH=Ca（CH₃COO）₂+CO₂↑+H₂O
（2）装置A中反应产生的气体通入苯酚钠溶液中，实验现象为试管中溶液出现浑浊　反应的离子方程式为C₆H₅O^-+CO₂+H₂O→C₆H₅OH+HCO₃^-
（3）有学生认为（2）中的实验现象不足以证明碳酸的酸性比苯酚强，理由是乙酸有挥发性，挥发出的乙酸也可以和苯酚钠溶液反应，生成苯酚．改进该装置的方法是在装置A和B之间连一个盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶　证明乙酸为弱酸
（4）现有pH=3的乙酸溶液、蒸馏水、石蕊试液及pH试纸，选用适当的仪器和用品，用最简便的实验方法证明乙酸为弱酸用量筒量取一定体积的乙酸溶液，加蒸馏水稀释100倍，用pH试纸测其pH，pH＜5，则证明乙酸是弱酸（或其他合理答案）　确定几种盐溶液pH大小的关系
（5）在相同温度下，测定相同物质的量浓度 a．NaHCO₃溶液  b．Na₂CO₃溶液 c．CH₃COONa溶液  d．-ONa溶液的pH，其pH由大到小排列的顺序为bdac　（填溶液编号）

17．如图：X为铝片，Y为镁条，a为NaOH溶液，按图组装一个原电池，下列说法正确的是（　　）

	A．	X为负极，电极反应为：Al-3e-═Al3+
	B．	X为正极，电极反应为：2H2O+O2+4e-═4OH-
	C．	Y为负极，电极反应为：Mg-2e-═Mg2+
	D．	Y为正极，电极反应为：2H2O+2e-═2OH-+H2↑

16．在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应． 应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”． 请回答该实验中的问题．
（1）写出该反应的化学方程式3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe ₃O₄+4 H₂，其中氧化剂是H₂O，还原剂是Fe．8.4g铁粉参加反应，转移电子0.4mol．
（2）圆底烧瓶中盛装的水，该装置受热后的主要作用是为实验提供水蒸气；烧瓶里应事先放置碎瓷片，其作用是防止暴沸．