13．某兴趣小组为丰富课本所学的SO₂性质，设计了下列系列实验：
（1）用图装置制取并收集SO₂以验证其氧化性

①实验时为控制SO₂产生的快慢，应采取的措施是控制滴浓硫酸的速度．
②烧杯中NaOH溶液的作用是吸收SO₂气体，防止污染环境．
③将燃着的Mg条迅速插入集满SO₂的集气瓶中，发现Mg条继续燃烧，则反应后生成的含硫物质可能是S、MgS、MgS和S、S和MgSO₃（填化学式）．
④若将集气瓶换成盛有Na₂S溶液的广口瓶，发现通气一段时间后产生大量淡黄色浑浊，经测定，产物中还有一种相对分子质量为104的酸式盐．则该反应的离子方程式为2S^2-+5SO₂+2H₂O=3S↓+4HSO₃^-．
（2）用如图装置验证H₂SO₃比H₂CO₃酸性强

⑤试剂X是品红溶液，其作用是检验SO₂是否除尽．
⑥当观察到品红溶液不褪色，澄清石灰水变浑浊，即证明H₂SO₃比H₂CO₃酸性强．

12．某有机物A的分子式为C₄H_xCl_y，其中x+y=10，已知该有机物有9种同分异构体（不考虑立体异构），则X可能为：①2，②3，③8，④10．下列组合正确的是（　　）

A．

①③

B．

①②

C．

②③

D．

②④

11．以Al（OH）₃、H₂SO₄、工业（NH₄）₂SO₄（含FeSO₄）为原料制备透明氧化铝陶瓷的工艺流程如下：

回答下列问题：
（1）写出氧化步骤中发生的主要反应的离子方程式：2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺═2Fe³⁺+2H₂O（提示：（NH₄）₂SO₄溶液显酸性）
（2）如何检验中和液中的杂质离子已完全除尽？取少量中和后的溶液，滴加KSCN溶液，若溶液不变红，则已完全除去，若溶液变红，则未除尽．

10．焦亚硫酸钠（Na₂S₂O₅）是常用的食品抗氧化剂之一．某研究小组进行如下实验：

实验一　焦亚硫酸钠的制取
采用如图1装置（实验前已除尽装置内的空气）制取Na₂S₂O₅．装置Ⅱ中有Na₂S₂O₅晶体析出，发生的反应为
：Na${\;}_{{\;}_{2}}$SO₃+SO₂═Na₂S₂O₅．
（1）装置Ⅰ中产生气体的化学方程式为Na₂SO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O．
（2）盛装浓硫酸的仪器名称：分液漏斗．
（3）如图2装置Ⅲ用于处理尾气，可选用的最合理装置（夹持仪器已略去）为d（填序号）．
实验二　焦亚硫酸钠的性质（Na₂S₂O₅溶于水即生成Na${\;}_{{\;}_{2}}$SO₃．）
（4）证明NaHSO₃溶液中HSO₃^-的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是ae（填序号）．
a．测定溶液的pH　　     b．加入Ba（OH）₂溶液      c．加入盐酸
d．加入品红溶液          e．用蓝色石蕊试纸检测
实验三　葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定
（5）葡萄酒常用Na₂S₂O₅作抗氧化剂．测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量（在加入盐酸蒸馏后得到的馏分以游离SO₂计算）的方案如下：

（已知：滴定时反应的化学方程式为SO₂+I₂+2H₂O═H₂SO₄+2HI）
①按上述方案实验，盛装标准I₂溶液的仪器为：酸式滴定管．（填“碱式”或“酸式”）
②该滴定实验所用的指示剂A可以是：淀粉溶液．
③滴定终点B现象为当滴入最后一滴碘水溶液，溶液由无色变为蓝色，且半分钟不褪色，
④在上述实验过程中，若有部分HI被空气氧化，则测定结果偏低（填“偏高”“偏低”或“不变”）．

9．钒（V）及其化合物广泛应用于工业催化、新材料和新能源等领域．
（1）全钒液流储能电池是利用不同价态离子对的氧化还原反应来实现化学能和电能相互转化的装置，其原理如图所示．
①若左槽溶液颜色逐渐由蓝变黄，其电极反应式为VO²⁺+H₂O-e^-=VO₂⁺+2H⁺．
②放电过程中，右槽溶液颜色逐渐由紫色变为蓝色．
③放电过程中氢离子的作用是：通过交换膜定向移动使电流通过溶液形成闭合回路和参与正极反应；
④若充电时，左槽溶液中n（H⁺）的变化量为2mol，则反应转移的电子为2mol．
（2）将CH₄设计成燃料电池，其利用率更高，装置如图所示（A、B为多孔碳棒）．持续通入甲烷，在标准状况下，消耗甲烷的体积为V L．

①0＜V≤44.8L时，电池总反应方程式为CH₄+2O₂+2KOH=K₂CO₃+3H₂O；
②44.8L＜V≤89.6L时，负极电极反应为CH₄-8e^-+9CO₃^2-+3H₂O=10HCO₃^-；
③V=67.2L时，溶液中离子浓度大小关系为c（K⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．

8．为探究乙炔与溴的加成反应，甲同学设计并进行了如下实验：先取一定量工业用电石与水反应，将生成的气体通入溴水中，发现溶液褪色，即证明乙炔与溴水发生了加成反应．
乙同学发现在甲同学的实验中，褪色后的溶液里有少许淡黄色浑浊，推测在制得的乙炔中还可能含有少量还原性的杂质气体，由此他提出必须先除去杂质，再与溴水反应．
请回答下列问题：
（1）写出甲同学实验中制乙炔及乙炔使溴水褪色的化学方程式CaC₂+2H₂O→Ca（OH）₂+C₂H₂↑；CH≡CH+2Br₂→CHBr₂-CHBr₂．
（2）甲同学设计的实验不能（填能或不能）验证乙炔与溴发生加成反应，其理由是AC（多选扣分）．
A．使溴水褪色的反应，未必是加成反应
B．使溴水褪色的反应，就是加成反应
C．使溴水褪色的物质，未必是乙炔
D．使溴水褪色的物质，就是乙炔
（3）乙同学推测此乙炔中必定含有的一种杂质气体是H₂S，它与溴水反应的化学方程式是Br₂+H₂S═S↓+2HBr，在验证过程中必须全部除去．
（4）请你选用下列四个装置（可重复使用）来实现乙同学的实验方案，将它们的编号填入方框，并写出装置内所放的化学药品．可选用的装置：

所选装置、连接顺序及装置内所放的化学药品：

（5）为验证这一反应是加成而不是取代，丙同学提出可用pH试纸来测试反应后溶液的酸性，理由是如若发生取代反应，必定生成HBr，溶液酸性将会明显增强，故可用pH试纸验证．

7．与加入铁粉的物质的量的关系如图所示．
（1）曲线a代表的氧化产物对应反应的离子方程式为Fe+4H⁺+NO₃^-═Fe³⁺+NO↑+2H₂O．
（2）曲线b代表的微粒为Fe²⁺，n₂的值为n₁+$\frac{{n}_{5}-{n}_{4}}{2}$．
（3）M点时再加入VL2mol/L的稀硝酸，恰好反应完全，则V为2（n₂-n₁）L．
（4）研究表明硝酸的浓度越小，反应后氮的化合价越低，写出在极稀的硝酸液中加入少量铁粉，生成NH₄⁺的离子方程式：8Fe+30H⁺+3NO₃^-═8Fe³⁺+3NH₄⁺+9H₂O．

6．某药物H的合成路线如下：

试回答下列问题：
（1）反应Ⅰ所涉及的物质均为烃，氢的质量分数均相同．则A的名称为苯乙烯，A分子中最多有3个碳原子在一条直线上．
（2）反应Ⅱ的反应类型是取代反应，反应Ⅲ的反应类型是消去反应．
（3）B的结构简式是；E的分子式为C₁₀H₁₂O₂；F中含氧官能团的名称是醛基、酯基．
（4）由C→D反应的化学方程式为．
（5）化合物G酸性条件下水解产物之一M有多种同分异构体，同时满足下列条件的结构有20种．
①能发生水解反应和银镜反应；②能与FeCl₃发生显色反应；③苯环上有三个取代基．
（6）参照上述合成路线，设计一条由制备    的合成路线流程．

5．已知A、B、C、D、E五种元素都是元素周期表中前四周期元素，原子序数依次增大，E的价电子排布式为3d¹⁰4s¹．A、B、C、D四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如下表所示．

						A
B		C				D

根据以上信息，回答下列问题：
（1）基态C原子含有5种能量不同的电子，其简单离子的电子排布式为1s²2s²2p⁶．
（2）DA₂⁺离子的中心原子的杂化轨道类型是sp³，其立体构型为V形．
（3）A所在主族元素的氢化物中，沸点最低的是HCl（填化学式）；第一电离能比较：B＜C （填“＞”、“＜”、“=”）．
（4）E单质的晶体堆积方式为面心立方密堆积，空间利用率为74%；C与D形成的化合物中化学键类型为共价键．
（5）E的氧化物E₂O为半导体材料，在其立方晶胞内部有4个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有16个E原子．若该晶体的密度为ρ g/cm³，则晶胞参数a=$\root{3}{\frac{1152}{ρ•{N}_{A}}}$cm （列出表达式即可）．