13．某研究性学习小组向一定量的NaHSO₄溶液（加入少量淀粉）中加入稍过量的KIO₃溶液，一段时间后，溶液突然变蓝色．为进一步研究有关因素对反应速率的影响，探究如下．
通过测定溶液变蓝所用时间来探究外界-条什对该反应速率的影响，记录如下：

编号	0.01mol/LNaHSO3溶液（mL）	0.01mol/LKIO3溶液（mL）	H2O（mL）	反应温度（℃）	溶液变蓝所用时间t/s
①	6.0	10.0	4.0	15	t1
②	6.0	14.0	0	15	t2
③	6.0	a	b	25	t3

实验①②是探究KIO₃溶液的浓度对反应速率的影响，表中t₁＞t₂（填“＞”、“=”或“＜”）；实验①③是探究温度对反应速率的影响，表中a=10.0，b=4.0．

12．铝和氢氧化钾都是重要的工业产品．请回答：
（1）工业冶炼铝的化学方程式是2Al₂O₃ $\frac{\underline{\;\;\;电解\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O₂↑．
（2）工业品氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸根杂质，可用离予交换膜法电解提纯．电解槽内装有阳离子交换膜（只允许阳离子通过），其工作原理如图1所示．

①该电解质的阳极反应式是4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑．
②除去杂质后的氢氧化钾溶液从液体出口B（填写“A”或“B”）导出．
（3）利用如图2装置，可以模拟铁的电化学防护．若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于N处．若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为牺牲阳极的阴极保护法．

11．（1）1.00L1.00mol•LH₂SO₄溶液与2.00L1.00mol•L^-1NaOH溶液完全反应，放出114.6kJ热量，该反应的中和热△H为-57.3 kJ/mol，表示其中和热的热化学方程式为$\frac{1}{2}$H₂SO₄（aq）+NaOH（aq）═$\frac{1}{2}$Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H=-57.3 kJ/mol
（2）在25℃、101kPa时，1.00gC₆H₆（l）燃烧生成CO₂（g）和H₂o（l），放出41.8kJ的热量，C₆H₆的燃烧热为3260.4kJ/mol
（3）丙烷脱氢可得丙烯．
己知：C₃H₈（g）→CH₄（g）+HCl（g）≡△H₁=+156.6KJ•mol^-1
CH₃CH═CH₂（g）→CH₄（g）+HC≡△H₂=+32.4KJ•mol^-1
则相同条什下，反应C₃H₈（g）→CH₃CH（g）=CH₂（g）+H₂（g）的△H=+124.2KJ•mol^-1．

10．相同温度时，下列两个反应的反应热分别用△H₁和△H₂表示，则（　　）
①H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g）△H₁=-Q₁KJ/mol  
②2H₂O（l）═2H₂O（g）+O₂（g）△H₂=-Q₁KJ/mol．

A．

Q1＞Q2

B．

Q1=Q2

C．

2Q1＞Q2

D．

Q2=Q1

9．如图所表示的反应是吸热反应的是（　　）

A．

B．

C．

D．

8．下列关于电解质分类的组合中，完全正确的是（　　）

	A	B	C	D
强电解质	NaCl	H2SO4	HClO	HNO3
弱电解质	HF	BaSO4	CaCO3	CH3COOH
非电解质	Cl2	CS2	C2H5OH	SO2

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

7．某实验小组欲探究Na₂CO₃和NaHCO₃的性质，发现实验室里盛放两种固体的试剂瓶丢失了标签．于是，他们先对固体A、B进行鉴别，再通过实验进行性质探究．
（1）分别加热固体A、B，发现固体A受热产生的气体能使澄清石灰水变浑浊．A受热分解的化学方程式为2NaHCO₃ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O．
（2）称取两种固体各2g，分别加入两个小烧杯中，再各加10mL 蒸馏水，振荡，测量温度变化；待固体充分溶解，恢复至室温，向所得溶液中各滴入2滴酚酞溶液．
①发现Na₂CO₃固体完全溶解，而NaHCO₃固体有剩余，由此得出结论同温度下，Na₂CO₃比NaHCO₃易溶于水．
②同学们在两烧杯中还观察到以下现象．其中，盛放Na₂CO₃的烧杯中出现的现象是b、d（填字母序号）．
a．溶液温度下降       b．溶液温度升高
c．滴入酚酞后呈浅红色 d．滴入酚酞后呈红色
（3）如图所示，在气密性良好的装置Ⅰ和Ⅱ中分别放入药品，将气球内的固体同时倒入试管中．
①两试管中均产生气体，Ⅰ（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）的反应程度更为剧烈．
②反应结束后，气球均有膨胀，恢复至室温，下列说法正确的是a、c．
a．装置 I的气球体积较大               b．装置Ⅱ的气球体积较大
c．生成气体的体积根据盐酸计算         d．生成气体的体积根据固体计算
（4）同学们将两种固体分别配制成0.5mol•L^-1的溶液，设计如下方案并对反应现象做出预测：

实验方案	预测现象	预测依据
操作1：向2mL Na2CO3溶液中滴加1mL 0.5mol•L-1CaCl2溶液	有白色沉淀	Na2CO3溶液中的CO32-浓度较大，能与CaCl2发生反应Ca2++CO32-=CaCO3↓（写离子方程式）．Ca2++CO32-=CaCO3↓
操作2：向2mL NaHCO3溶液中滴加少量的澄清石灰水	白色沉淀	反应的离子方程式为Ca2++2OH-+2HCO3-═CaCO3↓+CO32-+2H2O

6．将空气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中，发现在常温下几乎不反应．向反应液中加少量FeSO₄作催化剂，即发生反应，生成硫酸铜．其反应过程的第2步是：2Fe³⁺+Cu═2Fe²⁺+Cu²⁺，
（1）请写出其第l步反应的离子方程式4Fe²⁺+O₂+4H⁺=4Fe³⁺+2H₂O．
（2）总化学反应方程式2Cu+O₂+2H₂SO₄=2CuSO₄+2H₂O
（3）利用Cu制备CuSO₄的另一种方法可用化学方程式表示为Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．
（4）以上两种方法前 （填“前”、“后”） 者好，这样做的好处是①减少硫酸用量，②不会产生对大气污染的SO₂．

5．已知：①2KMnO₄+16HCl→2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
②K₂Cr₂O₇+14HCl→2KCl+2CrCl₃+3Cl₂↑+7H₂O
③MnO₂+4HCl（浓）$\stackrel{△}{→}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
其中，KMnO₄和一般浓度的盐酸反应，K₂Cr₂O₇需和较浓的盐酸（大于6mol•L^-1）反应，MnO₂需和浓盐酸反应（大于8mol•L^-1）反应．根据以上信息，下列叙述不正确的是（　　）

	A．	上述各反应均既属于氧化还原反应，有属于离子反应
	B．	氧化性：KMnO4＞K2Cr2O7＞Cl2＞MnO2
	C．	盐酸的浓度越大，Cl-的还原性越强
	D．	每生成1molCl2，上述各反应转移的电子数均为2NA（NA为阿伏加德罗常数的值）

4．做实验时不小心使皮肤上沾上了一些高锰酸钾，形成的黑斑很久才能消除，如果用草酸（乙二酸）的稀溶液洗涤，黑斑可以迅速褪去，其离子方程式为：MnO₄^-+C₂O₄^2-+H⁺═CO₂↑+Mn²⁺+（　　）下列有关叙述正确的是（　　）

	A．	发生还原反应的是C2O42-
	B．	该离子方程式右侧横线上的产物是OH-
	C．	10molH+参加反应时，电子转移5mol
	D．	该反应的氧化剂为KMnO4