3．A、B、C、D均为中学所学的常见物质且均含有同一种元素，它们之间的转化关系如图所示（反应条件及其他物质已经略去）：
A$\stackrel{+O_{2}}{→}$B$\stackrel{+O_{2}}{→}$C$\stackrel{+H_{2}O}{→}$D
（1）若A是一种金属，C是淡黄色固体，写出C的一种用途呼吸面具中得供氧剂或漂白剂；
（2）若A为淡黄色固体单质，写出D的浓溶液与铜反应的化学方程式Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；
（3）若A为单质，D为弱酸，则A在工业生产中可用于制备同族另一种非金属单质，该反应的 化学方程式为2C+SiO₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑；
（4）若A是化合物，C是红棕色气体，则A的化学式为NH₃；C转化为D的过程中，氧化剂与还原剂的质量比为1：2．

2．下列叙述正确的有（　　）
①SO₂、NO、NO₂都是形成酸雨的因素，都能和水反应生成酸
②NH₃、H₂S均不能用浓硫酸干燥
③水晶的主要成分是SiO₂
④SiO₂与CO₂都属于酸性氧化物，都不能与酸反应
⑤实验室可用NaOH溶液处理Cl₂和SO₂废气
⑥NO只能用排水集气法收集，不能用排空气法收集；而NO₂只能用排空气法收集，不能用排水集气法．

A．

2项

B．

3项

C．

4项

D．

5项

1．在25℃时，用石墨电极电解2.0L，2.5mol/LCuSO₄溶液，如有0.2mol电子发生转移，试回答下列问题：
（1）阴极发生还原反应，电极反应为2Cu²⁺+4e^-=2Cu．
（2）阳极发生氧化反应，电极反应为4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑．
（3）电解后得到的Cu的质量是6.4g．溶液的pH是1．
（4）如用等质量的两块铜片代替石墨作电极，电解后两铜片的质量相差12.8g．电解液的pH不变（填“变小”、“变大”或“不变”）

20．A-J 是中学化学中常见的几种物质，它们之间的转化关系如图所示．已知常温下A 为金属单质，B 为淡黄色粉末，C、F、I 为气态单质，E 在常温下为液体，且E 可由C、F 化合而成，J 可用作杀菌消毒剂．回答下列问题：

已知：2NaCl+2H₂O $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$H₂↑+Cl₂↑+2NaOH
（1）B 的化学式为Na₂O₂，与E 组成元素相同的化合物的化学式为H₂O₂．
（2）反应①的反应类型是ac（填字母代号）．
a．化合反应b．分解反应c．氧化还原反应d．置换反应
（3）写出反应⑦的化学方程式Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O．
（4）检验金属A 的阳离子常用的实验方法是焰色反应．

19．在一定体积的10mol•L^-1的浓硫酸中加入过量铜片，加热使之反应，被还原的硫酸为0.9mol．则需用浓硫酸的实际体积＞（填“＞”、“＜”或“=”）180mL．若要使剩余的铜片继续溶解，可向其中加入适量硝酸盐溶液（如KNO₃溶液），则该反应的离子方程式为3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O．

18．已知0.1mol/L NaHSO₄溶液中H+的物质的量浓度为0.1mol/L，请回答下列问题：
（1）写出NaHSO₄ 在水溶液中的电离方程式NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-．
（2）NaHSO₄应属于盐（填酸、碱、盐），你选择的理由是NaHSO₄在水溶液中电离出金属阳离子和酸根离子．
（3）若将NaHSO₄ 与Ba（OH）₂在溶液中按物质的量之比2：1 混合，该反应的离子方程式是2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-═BaSO₄↓+2H₂O．

17．如图是实验室制取氨气的装置图，请回答：
（1）写出实验室制取氨气的化学反应程式2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．
（2）不用排水法收集氨气，其原因是②（填序号）．
①氨气难溶于水　　②氨气极易溶于水　③氨气密度比空气小
（3）检验氨气是否收集满的方法是①（填序号）．
①用湿润的红色石蕊试纸在试管口，观察试纸是否变蓝
②用湿润的蓝色石蕊试纸在试管口，观察试纸是否变红
③闻到有氨气逸出
（4）干燥氨气可选用③（填序号）．
①浓硫酸　②五氧化二磷固体　③碱石灰
（5）实验装置中棉花的作用是防止管内气体与空气对流，减少氨气对大气的污染，便于收集纯的氨气．

16．2015 年12 月7 日，北京市发布了雾霾红色预警，产生雾霾的主要污染源是汽车尾气（含有烃类、CO、SO₂与NO 等物质），汽车燃料中一般不含氮元素．根据叙述回答下列问题：
（1）汽车尾气中产生NO 的化学方程式是2N₂+O₂$\frac{\underline{\;放电\;}}{\;}$2NO．
（2）汽车尾气中的SO₂是一种常用工业漂白剂，与SO₂ 一样有漂白作用的物质还有过氧化钠、过氧化氢、臭氧、次氯酸
（3）SO₂也是形成酸雨的主要物质，现有一份雨水样品，每隔一段时间测定其pH，所得数据如
下表：

时间/h	0	1
pH	4.7	4.6	4.56	4.55

分析数据，完成下列问题：
①雨水样品的pH 变化的原因是（用化学方程式表示）：SO₂+H₂O?H₂SO₃、2H₂SO₃+O₂=2H₂SO₄或2SO₂+2H₂O+O₂=2H₂SO₄．
②如果将刚取样的上述雨水样品和自来水混合（已知Cl₂+SO₂+2H₂O═H₂SO₄+2HCl），pH 将变小
（填“大”或“小”）．
（4）治理汽车尾气的方法之一是在汽车的排气管上装一个催化转换器，它能使CO 与NO 反应生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，请写出CO 与NO 反应的化学方程2NO+2CO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$N₂+2CO₂式．

15．FeCl₃是一种用途比较广泛的铁盐．
（1）印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成的，刻制印刷电路时，要用FeCl₃溶液作为“腐蚀液”，生成CuCl₂ 和FeCl₂，请写出该反应的离子方程式：2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺．
（2）FeCl₃ 在天然水中可生成氢氧化铁胶体，其沉降水中悬浮物的速率高于铝盐，是城市污水和工业废水处理的高效絮凝剂．实验中制取氢氧化铁胶体的方法是②（填序号）．
①向FeCl₃ 溶液中加入足量的NaOH 溶液
②将饱和的FeCl₃溶液滴入沸水中，并继续煮沸至生成红褐色液体
③将饱和的FeCl₃ 溶液滴入沸水中，并继续煮沸至生成红褐色沉淀
含有Fe³⁺的盐溶液遇到KSCN溶液时变成红色，我们可以利用这一反应检验Fe³⁺的存在．
（3）FeCl₃ 可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，化学方程式如下，用双线桥法标出该反应中电子转移的方向和数目：2FeCl₃+2KI=2FeCl₂+I₂+2KCl
将一定量的CCl₄加入上述反应后的溶液中，振荡、静置后会发现下层液体为紫（或紫红） 色，再将混合液倒入分液漏斗（填仪器名称）中，可将两层液体分离．

14．将5.6L CO₂ 气体缓慢通过一定量的Na₂O₂固体，最后收集到3.36L 气体（气体体积均在标准状下测定），所得气体的质量为（　　）

A．

3.2 g

B．

4.8 g

C．

5.4 g

D．

3.8 g