13．下列实验操作中不正确的是（　　）

	A．	配制240mL溶液需要用到250mL容量瓶
	B．	用四氯化碳萃取碘水中的碘
	C．	用过滤的方法分离胶体和溶液
	D．	蒸馏时应将温度计水银球放在与蒸馏烧瓶的支管口相平处

12．CO和H₂作为重要的燃料和化工原料，有着十分广泛的应用．
（1）已知：C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₁=-393.5kJ/mol
C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）△H₂=+131.3kJ/mol
则反应CO（g）+H₂（g）+O₂（g）═H₂O（g）+CO₂（g）△H=-524.8kJ/mol．
（2）利用反应CO（g）+H₂（g）+O₂（g）═CO₂（g）+H₂O（g）设计而成的MCFS燃料电池，现以该燃料电池为电源，以石墨作电极进行电解，已知电解100mL1mol/L食盐水，反应装置以及现象如图所示．一段时间后，测得左侧试管中气体体积为2.24L（标准状况），若电解前后溶液的体积变化忽略不计，而且电解后将溶液混合均匀，忽略氯气与氢氧化钠溶液反应，则此时溶液的pH为14.3．

11．德国克莱斯公司成功研制了利用甲醇车载制氢氧燃料电池工艺，其原理如图1所示，请观察此图回答：

（1）甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是
①CH₃OH（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+3H₂（g）；△H=+49.0kJ/mol
②2CH₃OH（g）+O₂（g）═2CO₂（g）+4H₂（g）；△H=-385.8kJ/mol
下列说法正确的是
A．反应①中反应物的总能量高于生成物的总能量
B．反应①中拆开CH₃OH（g）和H₂O（g）中的化学键所需能量大于形成CO₂（g）和3H₂（g） 中的化学键所释放的能量
C．CH₃OH蒸气的燃烧热为大于192.9kJ/mol
D．根据②推知反应：2CH₃OH（l）+O₂（g）═2CO₂（g）+4H₂（g）的△H＞-385.8kJ/mol
（2）最近科学家提出“绿色自由”构想：把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把CO₂从溶液中提取出来，经化学反应后使空气中的CO₂转变为可再生燃料甲醇．若有2.2kg CO₂与足量H₂恰好完全反应，生成气态的水和甲醇，可放出2473.5kJ的热量，试写出该反应的热化学方程式CO₂（g）+3H₂（g）=H₂O（g）+CH₃OH（g）△H=-49.47kJ/mol．
（3）可给笔记本电脑供电的甲醇燃料电池已经面世，其结构示意图如图2．
甲醇在催化剂作用下提供质子（H⁺）和电子，电子经外电路、质子经内电路到达另一电极后与氧气反应，电池总反应为：2CH₃OH+3O₂═2CO₂+4H₂O．b处通入的物质是氧气或空气，负极反应式为：CH₃OH+H₂O-6e^-=CO₂+6H⁺．

10．按要求填写下列空白．
（1）N₂（g）和H₂（g）反应生成1molNH₃（g）放出4301kJ热量，写出其热化学方程式N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g），△H=-8603KJ/mol．
（2）航天领域使用氢氧燃料电池有酸式和碱式两种，酸式氢氧燃料电池的电解质时酸．其正极反应可以表示为O₂+4H⁺+4e-=2H₂O；碱式氢氧燃料电池的电解质是碱，其负极反应可以表示为H₂+2OH^--2e-=2H₂O．（填电极反应式）
（3）用石墨作电极电解CuSO₄水溶液，阳极的电极反应式为4OH^--4e-=2H₂O+O₂↑，阴极的电极反应式为Cu²⁺+2e-=Cu．
（4）在粗铜精炼的反应中粗铜做阳极，发生氧化（填“氧化”或“还原”） 反应，阳极的电极反应式为Cu-2e-=Cu²⁺．
（5）将H⁺、Cu²⁺、SO₄^2-、Cl^-、NO₃^-五种离子组成电解质按要求进行电解：以碳棒为电极，使电解质质量减少，水量不变进行电解，应采用的电解质是CuCl₂、HCl．（填化学式）

9．写出下列物质电离或盐类水解的离子方程式：
（1）NaHSO₄溶于水NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-；（2）H₂S的水溶液H₂S?H⁺+HS^-HS^-?H⁺+S^2-；
（3）碳酸钠溶液CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，HCO₃^-+H₂O?CO₃^2-+OH^-；（4）氯化铁溶液Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺．

8．氢氰酸（HCN）的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（　　）

	A．	HCN易溶于水
	B．	1mol/L氢氰酸溶液的pH约为3
	C．	10mL1mol/LHCN恰好与10mL1mol/LNaOH溶液完全反应
	D．	HCN溶液的导电性比盐酸溶液的弱

7．下列说法不利于金属腐蚀防护的是（　　）

	A．	在铁塔的表面喷油漆		B．	将钢铁制成不锈钢
	C．	菜刀切菜后不洗净就放回刀架		D．	埋在地下的钢管与锌块连接

6．某同学用如图1所示装置制取氯水并进行相关实验．

（1）装置②中反应的化学方程式是Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O；
（2）取少量装置①中的溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸先变红后褪色，说明氯水具有的性质是酸性和漂白性；
（3）①实验室常用NaOH溶液吸收多余的氯气，下列试剂也可用于吸收氯气的是bc（填字母）；
a．NaCl溶液  b．FeSO₄溶液    c．Na₂SO₃溶液
②写出①中你选择的吸收试剂与Cl₂反应的离子方程式：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-，H₂O+SO₃^2-+Cl₂=SO₄^2-+2Cl^-+2H⁺；
（4）欲验证Cl₂的氧化性强于I₂，取少量装置①中的溶液加入盛有KI（填“KI”或“KIO₃”）溶液的试管中，用力振荡后加入少量四氯化碳，振荡、静置，观察到的现象是液体分层、下层液体紫红色、上层液体无色．
（5）家庭中常用消毒液（主要成分NaClO）与洁厕灵（主要成分盐酸）清洁卫生．某品牌消毒液包装上说明如图2．
①分析“对金属制品有腐蚀作用”的原因NaClO有强氧化性，而一般金属具有较强还原性；
②需“密闭保存”的原因消毒液的有效成分NaClO能与空气中的CO2作用，使其变质；
③“与洁厕灵同时使用”会产生有毒的氯气，写出反应的离子方程式：Cl^-+ClO^-+2H⁺=Cl₂↑+H₂O．

5．铁是人类较早使用的金属之一．运用铁及其化合物的知识，完成下列问题．
（1）所含铁元素既有氧化性又有还原性的物质是C（用字母代号填）：
A．Fe          B．FeCl₃           C．FeSO₄           D．Fe₂O₃
（2）向沸水中逐滴滴加1mol/LFeCl₃溶液，至液体呈透明的红褐色，该分散系中粒子直径的范围是1-100nm．
（3）电子工业需要用30%的FeCl₃溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板，请写出FeCl₃溶液与铜反应的离子方程式：2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺．
  某校同学为测定FeCl₃腐蚀铜后所得溶液的组成，进行了如下实验：首先取少量待测溶液，滴入KSCN溶液呈红色，则溶液中含有的金属阳离子是Fe³⁺、Fe²⁺、Cu²⁺，在此基础上，又进行了定量组成的测定：取50.0mL待测溶液，向其中加入足量的AgNO₃溶液，得白色沉淀，过滤、干燥、称量，沉淀质量为43.05g．溶液中c（Cl^-）=6.0 mol/L．
（4）若要验证该溶液中含有Fe²⁺，正确的实验方法是B（填字母）；
A．向试管中加入试液，滴入KSCN溶液，若显血红色，证明含有Fe²⁺．
B．向试管中加入试液，滴入酸性高锰酸钾溶液，若褪色，证明含有Fe²⁺．
C．向试管中加入试液，滴入氯水，再滴入KSCN溶液，若显血红色，证明原溶液中含有Fe²⁺
（5）欲从废水中回收铜，并重新获得FeCl₃溶液设计实验方案如图：

请写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式：
①Fe②FeCl₂③Fe、Cu④HCl．

4．为了验证木炭可被浓H₂SO₄氧化为CO₂，选用如图所示仪器（内含物质）组装成实验装置：

（1）如按气流由左向右流向，连接双数装置的正确顺序是（填各接口字母）A接C，D接F，E接B；
（2）仪器乙、丙应有怎样的实验现象才表明已检验出CO₂？乙中溶液浑浊，丙中品红未褪色；
（3）丁中酸性KMnO₄溶液的作用是吸收SO₂；写出发生反应的离子方程式2MnO₄^-+5SO₂+2H₂O=2Mn²⁺+5SO₄^2-+4H⁺；
（4）写出甲中反应的化学方程式并用单线桥表明电子转移的方向和数目：．
（5）硫酸有很多的性质，将下列性质对应的字母填入各小题后面对应的括号中：
A．脱水性        B．酸性         C．强氧化性         D．吸水性
Ⅰ．在化学实验中，浓硫酸可作SO₂、CO₂等气体的干燥剂D
Ⅱ．Na₂CO₃与H₂SO₄反应，可生成Na₂SO₄和CO₂B
Ⅲ．向滤纸上滴加浓H₂SO₄，滤纸变黑A
Ⅳ．在冷浓H₂SO₄中放入铁片没明显现象C．