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    科目： 来源： 题型：解答题

    2．（1）电镀时，镀件与电源的负极连接．
    （2）粗铜的电解精炼如图所示．在粗铜的电解过程中，粗铜板应是图中电极c（填图中的字母）；在电极d上发生的电极反应式为Cu2++2e-═Cu．
    （3）铅蓄电池是技术十分成熟，全球上使用最广泛的化学电源；放电时负极反应式：
    Pb+SO42--2e-═PbSO4．
    （4）有机物含氧官能团有醛基．
    （5）2，2，4三甲基戊烷与氯气发生取代反应时，生成的一氯代物可能有4种．

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    科目： 来源：2016-2017学年江西省高二上第一次月考化学卷（解析版） 题型：填空题

    50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

    （1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是_______________。

    （2）烧杯间填满碎纸条的作用是______________。

    （3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值____________（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。

    （4）实验中60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量__________（填“相等”、“不相等”），所求中和热___________（填“相等”、“不相等”）。

    （5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会_________（均填“偏大”、“偏小”、“无影响”）；用50mL0.50mol/LNaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会__________（均填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。

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    科目： 来源： 题型：选择题

    1．在密闭容器中发生如下反应：aX（g）+bY（g）?cZ（g）+dW（g），反应达平衡后保持温度不变，将容器体积扩大到原来的2倍，当再次达平衡时，W的浓度为原平衡时的0.8倍，下列叙述中正确的是（　　）
    A．平衡向逆反应方向移动B．a+b＞c+d
    C．Z的体积分数增加D．X的转化率下降

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    科目： 来源： 题型：选择题

    20．下列有关说法中，正确的是（　　）
    A．生铁、不锈钢、青铜都属于合金
    B．14C可用于文物年代的鉴定，14C与12C互为同素异形体
    C．食醋、纯碱、食盐分别属于酸、碱、盐
    D．糖类、油脂和蛋白质都是天然高分子化合物

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    科目： 来源： 题型：选择题

    19．下列有关说法正确的是（　　）
    A．在酒精灯加热条件下，Na2CO3、NaHCO3固体都能发生分解
    B．H2、SO2、CO2三种气体都可用浓H2SO4干燥
    C．Fe（OH）3胶体无色、透明，能产生丁达尔现象
    D．SiO2既能和NaOH溶液反应又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物

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    科目： 来源： 题型：选择题

    18．NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A．50ml 12mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA
    B．2L 0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+两种数为2NA
    C．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA
    D．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA

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    科目： 来源： 题型：选择题

    17．水溶液中能大量共存的一组离子是（　　）
    A．NH4+、Ba2+、Br-、CO32-B．K+、Na+、SO42-、MnO4-
    C．Cl-、SO32-、Fe2+、H+D．Na+、H+、NO3-、HCO3-

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    科目： 来源： 题型：解答题

    16．某地煤矸石经预处理后含SiO2、Al2O3、Fe2O3，一种综合利用煤矸石制取绿矾（FeSO4•7H2O）的工艺流程如下图所示．

    （1）过滤操作需要用到的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒还有漏斗．
    （2）写出所选试剂X、Y的化学式：XNaOH或KOH，YH2SO4．
    （3）滤液B中含的阴离子有AlO2-、Cl-、OH-（写离子符号）．
    （4）滤渣SiO2可制取木材防火剂，该防火剂的化学式为Na2SiO3．
    （5）由溶液D转化为溶液E的离子方程式为：Fe+2Fe3+=3Fe2+．
    （6）根据图中数据，计算出原40g煤矸石中Fe2O3的质量分数为40%．（假设适量均为恰好反应）

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    科目： 来源： 题型：解答题

    15．Na、NaOH、Fe2O3、FeCl3是中学化学常见的四种物质，请依据这些物质回答下列问题．
    （1）钠可以和TiCl4反应制取金属Ti，体现钠的还原性．将一小块金属钠投入水中，反应的离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，能说明钠的密度比水小的现象是钠浮在水面上．
    （2）氯碱工业是利用实验溶液电解制取烧碱和氯气，其反应为：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑，该反应的离子方程式为2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2OH-+Cl2↑+H2↑；氯气有毒，可以用氢氧化钠溶液吸收．
    （3）写出Fe2O3的一种用途作颜料或冶炼铁，请设计实验证明赤铁矿中含有铁元素取少量赤铁矿溶于酸（盐酸等），滴加KSCN溶液变红，说明含铁元素．
    （4）电子工业常用FeCl3溶液刻蚀印刷电路板（由高分子材料和铜箔复合而成），化学方程式为2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2．

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    科目： 来源： 题型：选择题

    14．NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．在标准状况下，分子总数为NA的H2和O2混合气体，其体积约为22.4L
    B．5.6g铁与足量的氯气反应，转移电子数为0.2NA
    C．11.2LH2O所含有的原子数为1.5NA
    D．0.2mol/L的Na2CO3溶液中含有的Na+数为0.4NA

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