1．Na₂S₂O₃可用作纺织工业氯气漂白布匹后的“脱氯剂”，4Cl₂+Na₂S₂O₃+5H₂O═2NaCl+2H₂SO₄+□，有关该反应的叙述不正确的是（　　）

	A．	Na2S2O3是还原剂
	B．	根据该反应可判断氧化性：Cl2＞SO42-、
	C．	□的物质是HCl
	D．	上述反应中，每生成1mol SO42-，转移2mole-

20．粒子甲与粒子乙在溶液中的转化关系如图所示，粒子甲不可能是（　　）

A．

Al（OH）3

B．

Al2O3

C．

HCO3-

D．

CO2

19．若20g密度为?dg•cm^-3的Ca（NO₃）₂溶液中含有2g Ca²⁺，则溶液中NO₃^-的物质的量浓度为（　　）

A．

5?mol•L-1

B．

2.5?mol•L-1

C．

?d/400 mol•L-1

D．

?d/200mol•L-1

18．N_A代表阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）

	A．	常温常压下，14gN2含有的分子数为0.5NA
	B．	标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA
	C．	0.1mol•L-1的NaOH溶液中含钠离子数为0.1NA
	D．	1.8gNH4+中含有的电子数为0.1NA

17．下列各组物质属于非电解质的是（　　）

A．

BaSO4

B．

CH3COOH

C．

酒精

D．

O2

16．请按下列要求填空：
（1）利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：
①2H₂（g）+CO（g）═CH₃OH（g）?H=-90.8kJ•mol^-1
②2CH₃OH（g）═CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）?H=-23.5kJ•mol^-1
③CO（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+H₂（g）?H=-41.3kJ•mol^-1
总反应：3H₂（g）+3CO（g）═CH₃OCH₃（g）+CO₂（g）?H=-246.4kJ/mol．
（2）已知反应2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g），某温度下的平衡常数为400，此温度下，在密闭容器中加入CH₃OH，反应到某时刻得各组分的浓度如下：

物质	CH3OH	CH3OCH3	H2O
浓度/（mol•L-1）	0.44	0.6	0.6

若加入CH₃OH后，经10min反应达到平衡，此时c（CH₃OH）=0.04mol•L^-1
（3）常温下，某水溶液M中存在的离子有：Na⁺、A^2-、HA^-、H^-、OH^-，存在的分子只有H₂O．请写出酸H₂A的第一步电离方程式H₂A=H⁺+HA^-．
（4）已知：K_sp[Mg（OH）₂]=2×10^-11，K_sp[Cu（OH）₂]=2×10^-20．向Mg²⁺、Cu²⁺均为0.1mol•L^-1的溶液中逐滴加入过量NaOH溶液，最终溶液中$\frac{c（M{g}^{2+}）}{c（C{u}^{2+}）}$=1×10^-9．
（5）在25℃下，将b mol•L^-1的醋酸与0.01mol•L^-1的氢氧化钠溶液等体积混合，溶液呈中性，用含b的代数式表示醋酸的电离常数K_a=$\frac{1{0}^{-9}}{b-0.01}$．

15．下列说法正确的是（　　）

	A．	升高反应的温度，活化分子百分数增加，有效碰撞的几率提高，反应速率增大
	B．	活化分子的碰撞一定是有效碰撞
	C．	增大反应物的浓度，活化分子百分数增加，反应速率加快
	D．	催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率

14．从铝土矿（主要成分是Al₂O₃，含SiO₂、Fe₂O₃、MgO等杂质）中提取Al₂O₃的两种工艺流程如下：

请回答下列问题：
（1）流程甲加入盐酸后生成Fe³⁺的离子方程式为Fe₂O₃+6H⁺═2Fe³⁺+3H₂O；
（2）固体A 是SiO₂（填化学式），写出沉淀F转化为氧化铝的化学方程式2Al（OH）₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al₂O₃+3H₂O；
（3）流程乙中，烧碱与Al₂O₃反应的离子方程式为Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O；
（4）固体X 是Fe₂O₃、MgO（填化学式）

13．某实验室需要配制480mL 0.10mol/L Na₂CO₃溶液．

（1）所需玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、100mL量筒、500mL容量瓶、胶头滴管
（2）实验时图中所示操作的先后顺序为②④③⑤①⑥（填编号）
（3）在配制过程中，下列操作对所配溶液浓度有无影响？（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
①称量时误用“左码右物”偏低
②转移溶液后没有洗涤烧杯和玻璃棒偏低
③向容量瓶加水定容时俯视液面偏高
④摇匀后液面下降，再加水至刻度线偏低
（4）所需Na₂CO₃固体的质量为5.3 g；若改用浓溶液稀释，需要量取2mol/L Na₂CO₃溶液25.0mL．