10．下列操作（有些夹持装置省略）不能达到实验目的是（　　）

1．探究催化剂对化学反应速率的影响	B．用酸性KmnO4溶液滴定
C．探究温度对化学平衡的影响	D．电解饱和NaCl溶液

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

9．对于可逆反应：2S0₂（g）+0₂（g）?2S0₃（g）△H＜0．下列图象正确的是（　　）

A．

B．

C．

D．

8．已知：①4NH₃（g）+50₂（g）═4N0（g）+6H₂0（g）△H=-908kJ/mol；
②N₂（g）+0₂（g）═2NO（g）△H=+180kJ/mol．
则汽车工作时氨气和NO发生反应的热化学方程式为（　　）

	A．	2NH3（g）+3NO（g）═2.5N2（g）+3H20（g）△H=-1808 kJ/mol
	B．	4NH3（g）+6NO（g）═5N2（g）+6H20（g）△H=一 1808 kJ/mol
	C．	4NH3（g）+6NO（g）═5N2（g）+6H20（g）△H=-904 kJ/mol
	D．	4NH3（g）+6NO（g）═5N2（g）+6H20（l）△H=-1808 kJ/m

7．对于反应4C0（g）+2N0₂（g）?N₂（g）+4C0₂（g），以下化学反应速率的表示中，所表示反应速率最慢的是（　　）

	A．	v（CO）=1.6 mol/（L•min）		B．	v（N02）=0.9 mol/（L•min）
	C．	V（N2）=0.25 mol/（L•min）		D．	v（CO2）=1.2 mol/（L•min）

6．下列能源利用形式不属于新能源是（　　）

选项	A	B	C	D
图示	天然气	潮汐能	风力发电	光伏发电

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

5．下列有关电池的说法，不正确的是（　　）

	A．	智能手机上用的锂离子电池属于二次电池
	B．	碱性锌锰干电池中，锌电极是负极
	C．	铅蓄电池中，Pb02做负极
	D．	铜锌原电池（稀硫酸做电解质）工作时，锌电极发生氧化反应

4．下列叙述不正确的是（　　）

	A．	在一瓣橘子上相隔0.5 cm分别插上一小块铜片和铝片，把铜片和铝片的另一端通过导线接触耳机的两极，能够从耳机中听到“嘎嘎”声
	B．	将两朵红色鲜花分别插入食用白醋和纯碱稀溶液中（每天更换上述稀溶液），几天后花的颜色有明显变化
	C．	将适量的食醋加入内壁有水垢的水瓶中，缓慢转动水瓶，一会儿水垢慢慢脱落
	D．	向25 mL沸水中滴加5～6滴稀的氯化铁溶液制备氢氧化铁胶体

3．A是用途最广的金属，B、C是常见气体单质，E溶液为常见强酸，D溶液中滴加KSCN溶液显血红色，它们相互转化关系如图所示．

请回答：
（1）写出B物质的化学式：Cl₂；F的化学式：FeCl₂．
（2）A在一定的条件下可与水蒸气发生反应，反应的化学反应方程式为：3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂．
（3）F溶液中滴入NaOH溶液可能产生的实验现象是先生成灰白色沉淀，立即变成灰绿色，最后变成红褐色；
（4）将D的饱和溶液滴加到沸水中可以制得一种胶体，写出该反应的化学反应方程式FeCl₃+3H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）₃（胶体）+3HCl．
（5）在100mL的F溶液中通入标准状况224mLCl₂，F溶液恰好转化成D溶液，则原F溶液的物质的量浓度为0.2mol/L．

2．（1）①实验室常用MnO₂制备Cl₂，反应的化学方程式为MnO₂+4HCl_（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．若反应中消耗的MnO₂为87g，则被氧化的HCl为73g．
②下列收集Cl₂的方法正确的是C（填字母）

③用如图装置进行实验，甲中红色布条褪色，丙中红色布条不褪色，则乙中的试剂是浓硫酸．

（2）ClO₂是公认的最安全的消毒剂，现在可以用如下反应制备ClO₂，
1H₂C₂O₄+2NaClO₃+1H₂SO₄═1Na₂SO₄+2CO₂↑+2ClO₂↑+2H₂O，配平该反应，并用单线桥法表示电子转移情况．
（3）家用84消毒液的主要成分是NaClO，其若和洁厕灵（主要成分是盐酸）一起使用生成有毒的气体，反应的离子方程式为ClO^-+Cl^-+2H⁺=Cl₂↑+H₂O．