10．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的4种短周期元素．X与Z位于同一主族，X原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，Y元素的单质既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应，X、Y、Z、W原子的最外层电子数之和为18．下列说法不正确的是（　　）

	A．	X单质在一定条件下能与Z的最高价氧化物发生置换反应
	B．	原子半径：Y＞Z＞W
	C．	最高价氧化物对应水化物的酸性由弱到强的顺序：X＜Z＜W
	D．	室温下，0.1mol/LW的气态氢化物的水溶液的pH=1

9．下列实验能达到实验目的是（　　）

	A．	用图①装置制备Fe（OH）2并能较长时间观察其颜色
	B．	用图②装置探究温度对平衡移动的影响
	C．	用图③装置验证铁发生析氢腐蚀
	D．	用图④装置测定反应速率

8．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）

	A．	向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
	B．	向硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：2Fe2++2H++H2O═2Fe3++2H2O
	C．	澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2++2OH-+2HCO3-═CaCO3↓+CO32-+2H2O
	D．	NH4HSO4溶液与足量NaOH溶液共热：NH4++HSO3-+2OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+SO32-+2H2O

7．常温下用惰性电极电解NaHSO₄溶液，电解一段时间后，下列有关电解质溶液变化的说法正确的是（　　）

	A．	电解质溶液的浓度增大，pH减小		B．	电解质溶液的浓度增大，pH增大
	C．	电解质溶液的浓度减小，pH减小		D．	电解质溶液的浓度不变，pH不变

6．下列物质的性质和应用相对应的是（　　）

	A．	液氨分解要吸热，可用作制冷剂
	B．	Al2O3难溶于水，可用作耐火坩埚
	C．	硅胶吸附水能力强，可用作食品干燥剂
	D．	MgO是一种电解质，可用来工业电解冶炼金属镁

5．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　）

	A．	含大量OH-的溶液：Ba2+、K+、NO3-、AlO2-
	B．	加入Na2O2粉末的溶液：Na+、Cl-、SO32-、OH-
	C．	c（KNO3）=1.0mol/L的溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-
	D．	加入石蕊呈蓝色的溶液：NH4+、Ba2+、HCO3-、Br-

3．为实现CO₂减排，热钾碱法化学吸收CO₂在合成氨、制氢、天然气等石油化工行业中应用广泛．该方法的原理是用碳酸钾溶液吸收CO₂生成碳酸氢钾（称富液）来脱除CO₂．之后高温加热富液，使碳酸氢钾分解释放CO₂生成碳酸钾，溶液循环使用．某研究小组用500mL 1mol/L K₂CO₃溶液吸收5.6L 的CO₂（标准状况）形成富液（忽略溶液体积变化）．
（1）碳酸钾溶液吸收CO₂，发生反应的离子方程式是CO₃^2-+CO₂+H₂O=2HCO₃^-．
（2）该富液中的溶质是KHCO₃和K₂CO₃（填化学式）．
（3）该富液中，下列说法正确的是ac．
a．c（K⁺）+c（H⁺）=2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（OH^-）
b．c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）=2mol/L
c．c（K⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
（4）高温加热该富液，得到K₂CO₃溶液．发生反应的化学方 程式是2KHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂CO₃+CO₂↑+H₂O．
（5）电解法也可以使K₂CO₃溶液再生．其原理如图所示，富液应进入阴极（填“阴极”或“阳极”）室．结合方程式简述再生K₂CO₃的原理是在阴极2H⁺+2e-=H₂↑，电离平衡HCO₃^-?H⁺+CO₃^2-和H₂O?H⁺+OH^-右移，使CO₃^2-增加，产生的OH^-和HCO₃^-反应生成CO₃^2-，使得K₂CO₃再生．

2．A、B、D、E、X、Y为元素周期表中六种主族元素，其原子序数依次增大．常温下A₂D呈液态；B是大气中含量最高元素； E、X、Y原子最外层电子数相同，且E的最外层电子数比次外层电子数少1；过渡元素Z与D可形成多种化合物，其中红棕色粉末Z₂D₃常用作红色油漆和涂料．请用化学用语回答下列问题：
（1）D在元素周期表中的位置是第二周期ⅥA族．
（2）A与D可形成既含极性键又含非极性键的化合物W．W的水溶液呈弱酸性，常用作无污染的消毒杀菌剂．W的电子式为．
（3）向W溶液中加入ZE₃，会消弱W的消毒杀菌能力，溶液呈现浅黄色．用化学方程式表示其原因是2H₂O₂$\frac{\underline{\;Fe_{3}+\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（4）由A、B、D三种元素组成的两种强电解质甲和乙，它们的水溶液均呈酸性．甲抑制水的电离，则甲的化学式为HNO₃；乙促进水的电离，则乙的水溶液呈酸性的原因是（用离子方程式表示）NH₄⁺+H₂O?NH₃．H₂O+H⁺．
（5）将E₂的水溶液加入浅绿色的ZE₂溶液中发生反应的离子方程式是Cl₂+2Fe²⁺=2Fe³⁺+2Cl^-．
（6）X和Y的单质，分别与H₂化合时，反应剧烈程度强的是Br₂；用原子结构解释其原因是Br、I属于同一主族元素，自上而下电子层数增加，非金属性减弱，单质与氢气反应剧烈程度减弱．

1．如图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图．则下列说法正确的是（　　）

	A．	简单离子的半径：X＜Z＜M
	B．	Y、R两种元素的气态氢化物稳定性：Y＞R
	C．	最高价氧化物对应水化物的酸性：R＜N
	D．	由X与N两种元素组成的化合物不能与任何酸反应，但能与强碱反应