14．综合利用CO₂、CO对构建低碳社会有重要意义．
（1）固体氧化物电解池（SOEC）用于高温电解CO₂和H₂O的混合气体，既可高效制备合成气（CO+H₂），又可实现CO₂的减排，其工作原理如图．
①b为电源的正极（填“正极”或“负极”）
②写出电极c发生的电极反应式CO₂+2e^-=CO+O^2-、H₂O+2e^-=H₂+O^2-．
（2）电解生成的合成气在催化剂作用下发生如下反应：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．对此反应进行如下研究：某温度下在一恒压容器中分别充入1.2mol CO和1mol H₂，达到平衡时容器体积为2L，且含有0.4mol CH₃OH（g），则该反应平衡常数值为50，此时向容器中再通入0.35molCO气体，则此平衡将逆反应方向移动（填“向正反应方向”、“不”或“逆反应方向”）．

13．碳、氮及其化合物在工农业生产生活中有着重要作用．
已知：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol，这是目前使用最广泛的人工固氮的方法．请回答下列问题：
450℃时，往一个2L的密闭容器中充入2.6molH₂和1molN₂，反应过程中对NH₃的浓度进行检测，得到的数据如表所示

时间/min	5	10	15	20	25	30
c（NH3）/mol•L-1	0.08	0.14	0.18	0.2	0.2	0.2

（1）5min内，消耗N₂的平均反应速率为0.008mol．L^-1．min^-1
此条件下该反应的化学平衡常数值为0.1
（2）若改变某一条件，达新平衡时n（H₂）=1.6mol，下列说法正确的是BD
A．平衡一定正向移动
B．可能是降低了容器的温度
C．可能是向容器中加入了一定量的H₂气体
D．可能是缩小了容器的体积
（3）另一种人工固氮的新方法是在光照条件下，N₂在催化剂表面与水蒸气发生反应生成NH₃和O₂． 已知：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-489kJ/mol
请根据以上信息，写出人工固氮新方法的热化学方程式2N₂（g）+6H₂O（g）=4NH₃（g）+3O₂（g）△H=1282.2KJ/mol
工业上也可在碱性溶液中通过电解的方法实现上述反应，阳极的电极反应式为4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O
（4）如图1表示500℃、60.0MPa条件下，合成氨原料气投料比与平衡时NH₃体积分数的关系．根据图中a点数据计算N₂的平衡体积分数：14.5%．
（5）通过NO_x传感器可监测NO_x的含量，其工作原理示意图如图2：
写出NiO电极的电极反应式：NO+O^2--2e^-=NO₂
（6）①2NH₃（g）+CO₂（g）?NH₂COONH₄（s），此反应温度越低越容易自发进行，则该反应正向为放热反应（填“吸”或“放”）．若将一定量NH₂COONH₄（s）置于恒温密闭容器中，其分解达到平衡状态，此时容器内压强为P₁，混合气体的密度为ρ₁．缩小容器的容积，再次达平衡时，容器内压强为P₂，混合气体的密度为ρ₂．则P₁＜P₂（填“＞”“=”或“＜”），ρ₁＜ρ₂（填“＞”“=”或“＜”）．
②在恒容绝热（不与外界交换能量）条件下进行2A（g）+B（g）?2C（g）+D（s）反应，按如表数据投料，反应达到平衡状态，测得体系压强升高．简述该反应的平衡常数与温度的变化关系：升高温度平衡常数减小

物质	A	B	C	D
起始投料/mol	2	1	2	0

12．在一密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：
Ni（s）+4CO（g）?Ni（CO）₄（g），已知该反应在25℃和80℃时的平衡常数分别为5×10⁴和2，下列说法正确的是（　　）

	A．	上述生成Ni（CO）4（g）的反应为放热反应
	B．	在80℃时，测得某时刻，Ni（CO）4、CO浓度均为0.5 mol•L-1，则此时v（正）＜v（逆）
	C．	恒温恒压下，向容器中再充入少量的Ar，上述平衡将正向移动
	D．	恒温恒容下，向容器中再充入少量Ni（CO）4（g），达新平衡时，CO 的百分含量将增大

11．下列有关说法正确的是（　　）

	A．	CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）室温下不能自发进行，说明该反应的△H＞0
	B．	准确量取24.00 mL的液体可选用滴定管、量筒或滴定管
	C．	N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，其他条件不变时升高温度，反应速率V（H2）和氢气的平衡转化率均增大
	D．	在一密闭容器中发生2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）反应，增大压强，平衡会正向移动，$\frac{{c}^{2}（{SO}_{3}）}{{c}^{2}（{SO}_{2}）•c{（O}_{2}）}$ 的值增大

10．（1）工业制氢气的一个重要反应是：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）
已知在25℃时：①C（石墨）+1/2O₂（g）=CO（g）△H₁═-111kJ/mol
②H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g）△H₂=-242kJ/mol
③C（石墨）+O₂（g）═CO₂（g）△H₃=-394kJ/mol
试计算25℃时一氧化碳与水作用转化为氢气和二氧化碳反应的热化学方程式CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H=-41kJ/mol．
（2）已知上述反应在427℃时的平衡常数是9.4．如果反应开始时，一氧化碳和水蒸气的浓度都是0.01mol/L，计算一氧化碳在此反应条件下的转化率75.4%．（保留3位有效数字）．$\frac{7πm}{12qB}$≈3.07．
（3）对于化学反应，速率也是研究的重要内容．在一密闭容器中充入1mol H₂和1mol I₂，压强为p（Pa），并在一定温度下使其发生反应：H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）△H＜0．达到平衡后，以下能加快反应速率的是①⑤
①保持容器容积不变，向其中加入1mol H₂．
②保持容器容积不变，向其中加入1mol N₂（N₂不参加反应）．
③保持容器内气体压强不变，向其中加入1mol N₂（N₂不参加反应）．
④保持容器内气体压强不变，向其中加入1mol H₂和1mol I₂．
⑤提高起始的反应温度．
（4）2.0mol PCl₃和1.0molCl₂充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：
PCl₃（g）+Cl₂（g）?PCl₅（g）．达平衡时，PCl₅为0.40mol，如果此时移走1.0mol PCl₃和0.5molCl₂，在相同温度下再达平衡时PCl₅的物质的量是C
A．0.4mol      B．0.2mol     C．小于0.2mol     D．大于0.2mol，小于0.4mol
（5）已知25℃下，醋酸溶液中存在下述关系：$R=\frac{mv}{qB}$=1.75×10^-5其中的数值是该温度下醋酸的电离平衡常数．若醋酸的起始浓度为0.010mol/L，平衡时c（H⁺）=4.18×10-⁴mol/L．（$\sqrt{17.5}$≈4.18）
（提示：醋酸的电离常数很小，平衡时的c（CH₃COOH）可近似视为仍等于0.010mol/L）
（6）向明矾溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液至硫酸根离子刚好沉淀完全时，溶液的pH＞7（填＜、＞、=）离子反应总方程式为Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-═2BaSO₄↓+AlO₂^-+2H₂O．

9．如图所示与对应的叙述一定正确的是 （　　）

	A．	图1所示，反应：X（g）+2Y（g）?3Z（g），b的压强一定比a大
	B．	图2表示CO生成CO2的反应过程和能量关系
	C．	图3表示反应CO+2H2?CH3OH（g），其中温度T2＞T1，在其他条件不变的情况下，将处于E点的体系的体积压缩到原来的$\frac{1}{2}$，平衡正向移动，氢气浓度增大
	D．	图4所示，用水稀释pH相同的盐酸和醋酸，Ⅰ表示盐酸，Ⅱ表示醋酸，且溶液导电性：c＞b＞a

8．下列说法正确的是（　　）

	A．	二氧化硫的催化氧化是一个放热反应，升高温度，正反应速率减小
	B．	用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以增大生成氢气的速率
	C．	N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）达到平衡后，增大c（N2）平衡向右移动，N2的转化率增大
	D．	汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，使用催化剂可以增大反应速率

7．下列图示实验操作，能达到目的是（　　）

A．

检验K+的存在

B．

C．

蒸馏

D．

检查气密性

6．在一密闭容器中，反应aA（g）?bB（g）达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度变为原来的60%，则（　　）

	A．	平衡逆向移动了		B．	物质A的转化率减小了
	C．	物质B的质量分数增大了		D．	反应速率增大，且v正＞v逆

5．在密闭容器中进行下列反应CO₂（g）+C（s）?2CO（g）△H＞0达到平衡后，
改变下列条件，则指定物质的浓度及平衡如何变化：
（1）增加C，平衡不移动，c（CO）不变．
（2）减小密闭容器体积，保持温度不变，则平衡向逆反应方向移动，c（CO₂）增大．
（3）通入N₂，保持密闭容器体积和温度不变，则平衡不移动，c（CO₂）不变．
（4）保持密闭容器体积不变，升高温度，则平衡向正反应方向移动，c（CO）增大．