4．（1）二氧化硫的催化氧化的过程如图1所示，

其中a、c二步的化学方程式可表示为：SO₂+V₂O₅?SO₃+V₂O₄ 4VOSO₄+O₂?2V₂O₅+4SO₃．该反应的催化剂是V₂O₅（写化学式）
（2）压强及温度对SO₂转化率的影响如下表（原料气各成分的体积分数为：SO₂ 7%，O₂ 11%，N₂ 82%）：

压强/MPa 温度/℃	0.1	0.5	1	10
400	99.2%	99.6%	99.7%	99.9%
500	93.5%	96.9%	97.8%	99.3%
600	73.7%	85.8%	89.5%	96.4%

当合成SO₃的反应达到平衡后，改变某一外界条件（不改变SO₂、O₂和SO₃的量），反应速率与时间的关系如图2所示．图中t₁时引起平衡移动的条件可能是增大压强其中表示平衡混合物中SO₃的含量最高的一段时间是t₂-t₃．
（3）550℃时，SO₂转化为SO₃的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系如右图3所示．将2.0mol SO₂和1.0mol O₂置于5 L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10M Pa．试计算反应2SO₃?2SO₂+O₂ 在550℃时的平衡常数K=2.5×10^-3．
反应达平衡后，下列措施中能使n（SO₃）/n（SO₂）增大的是CD
A．升高温度                      B．充入He（g），使体系总压强增大
C．再充入2mol SO₂和1mol O₂       D．再充入1mol SO₂和1mol O₂
（4）SO₃溶于水得到硫酸．在25°C下，将x mol•L^-1的氨水与y mol•L^-1的硫酸等体积混合，反应后溶液中显中性，则c（NH₄⁺）=2c（SO₄^2-）（填“＞”、“＜”或“=”）；用含x和y的代数式表示出氨水的电离平衡常数$\frac{2×1{0}^{-7}y}{x-2y}$．

3．化工行业的发展必须符合国家节能减排的总体要求．请回答下列问题：
（1）已知C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g），则该反应的平衡常数表达式为$\frac{c（CO）c（{H}_{2}）}{c（{H}_{2}O）}$．
（2）已知在一定温度下，
C（s）+CO₂（g）?2CO（g）△H₁
CO（g）+H₂O（g）?H₂（g）+CO₂（g）△H₂
C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）△H₃
则△H₁、△H₂、△H₃之间的关系是：△H₃=△H₁+△H₂或△H₁=△H₃-△H₂或△H₂=△H₃-△H₁．
（3）通过研究不同温度下平衡常数可以解决某些实际问题．已知等体积的一氧化碳和水蒸气进入反应时，会发生如下反应：CO（g）+H₂O（g）?H₂（g）+CO₂（g），该反应平衡常数随温度的变化如表所示．

温度/℃	400	500	800
平衡常数K	9.94	9	1

则该反应的正反应方向是放热反应（填“吸热”或“放热”），在500℃时，若设起始时CO和H₂O的起始浓度均为0.020mol/L，则CO的平衡转化率为75%．
（4）从氨催化氧化可以制硝酸，此过程中涉及氮氧化物，如NO、NO₂、N₂O₄等．对反应N₂O₄（g）?2NO₂（g）△H＞0在温度为T₁、T₂时，平衡体系中NO₂的体积分数随压强变化曲线如图1所示．下列说法正确的是E：
A．A、C两点的反应速率：A＞C
B．A、C两点气体的颜色：A深，C浅
C．B、C两点的气体的平均相对分子质量：B＜C
D．由状态A到状态B，可以用加热的方法
E．A、C两点的化学平衡常数：A=C
（5）工业上用Na₂SO₃吸收尾气中的SO₂，再用图2装置电解（惰性电极）NaHSO₃制取H₂SO₄（阴离子交换膜只永许阴离子通过），阳极电极反应式为：HSO₃^-+H₂O-2e^-=SO₄^2-+3H⁺，阳极区逸出气体的成分为O₂、SO₂（填化学式）．

2．（1）反应3Fe（s）+4H₂O（g）?Fe₃O₄（s）+4H₂（g），在一可变的容积的密闭容器中进行，试回答：
?增加Fe的量，其正反应速率的变化是不变（填增大、不变、减小，下同）
?将容器的体积缩小一半，其正反应速率增大，逆反应速率增大．
?保持体积不变，充入N₂使体系压强增大，其正反应速率不变，逆反应速率不变．
保持压强不变，充入N₂使容器的体积增大，其正反应速率减小，逆反应速率减小．
（2）在一定条件下，将2mol A和2mol B混合于容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g）．2min末反应达到平衡状态时，生成0.8mol D，同时测得C的浓度为0.4mol/L．请填写下列空白：x=2；B的转化率为20%．
?如果其他条件不变，将容器的容积变为1L，进行同样的实验，则与上述反应比较：反应速率将增大（填“增大”、“减小”或“不变”），理由是体积减小，反应物的浓度增大，因为使反应速率增大．平衡时反应物的转化率将不变（填“增大”、“减小”或“不变”），理由是反应前后气体的总体积无变化，平衡不发生移动．
?如果上述反应在相同条件下从逆反应开始进行，起始时加入C和D各$\frac{4}{3}$mol，要使平衡时各物质的体积分数与原平衡时完全相同，则还应加入B物质$\frac{4}{3}$mol．

1．汽车尾气净化中的一个反应如下：NO（g）+CO（g）?$\frac{1}{2}$N₂（g）+CO₂（g）△H=-373.4kJ•mol^-1．若反应在恒容的密闭容器中达到平衡状态，下列有关说法正确的是（　　）

	A．	及时除去二氧化碳，正反应速率加快
	B．	其它条件不变，加入催化剂，△H变大
	C．	增大压强，正反应速率增大，逆反应速率减小
	D．	降低温度，可提高反应物的转化率

20．相同温度下用惰性电极电解下列物质的水溶液，一段时间后溶液酸碱性不变的是（　　）

A．

HCl

B．

NaOH

C．

Na2SO4

D．

CuSO4

19．一定温度下在一个2L的密闭容器中发生反应4A（s）+3B（g）?2C（g）+D（g），经2min达平衡状态，此时B反应消耗了0.9mol，下列说法正确的是（　　）

	A．	平衡状态时A、B、C、D的反应速率均为0
	B．	C的平均反应速率为：0.15mol/（L•min）
	C．	充入N2使压强增大可加快反应速率
	D．	此时，V（A）：V（B）：V（C）：V（D）=4：3：2：1

18．一定温度下，在恒容密闭容器中充入2molNO₂与1molO₂发生反应如下：
4NO₂（g）+O₂（g）?2N₂O₅（g）
（1）已知平衡常数K_350℃＜K_300℃，则该反应是放热反应（填“吸热”或“放热”）； 常温下，该反应能逆向自发进行，原因是逆反应方向的△S＞0．
（2）下列有关该反应的说法正确的是BD．
A．扩大容器体积，平衡向逆反应方向移动，混合气体颜色变深
B．恒温恒容下，再充入2molNO₂和1molO₂，再次达平衡时NO₂转化率增大
C．恒温恒容下，当容器内的密度不再改变，则反应达到平衡状态
D．若该反应的平衡常数增大，则一定是降低了温度
（3）燃煤和汽车尾气是造成空气污染产生雾霾的原因之一．消除汽车尾气是减少城市空气污染的热点研究课题．
已知：①N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H═+180.5kJ•mol^-1
②CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO₂ （g）△H═-283kJ•mol^-1
则汽车尾气中NO和CO在催化转化器中相互反应成无污染的气体的热化学方程式是2NO（g）+2CO（g）=N₂（g）+2CO₂（g））△H=-746.5kJ•mol^-1．
在密闭容器中发生上述反应时，c（CO₂）随温度（T）、催化剂表面积（S）和时间（t）的变化曲线，如图所示．已知当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化学反应速率．若催化剂的表面积S₁＞S₂，在上图中画出c（CO₂）在T₂、S₂条件下达到平衡过程中的变化曲线．
（4）氮的化合物种类较多，如NH₃、NO、NO₂、HNO₃、硝酸盐等．
①亚硝酸是一种弱酸，能证明亚硝酸是弱电解质的是ADEF
A．常温下，亚硝酸钠溶液的pH＞7
B．亚硝酸能和NaOH发生中和反应
C．用亚硝 酸 溶液做导电性实验，灯泡很暗
D.0.1mol•L^-1 HNO₂溶液的pH═2.1
E．NaNO₂和H₃PO₄反应，生成HNO₂
F．常温下，将pH=3的亚硝酸溶液稀释10倍，pH＜4
②根据酸碱质子理论，凡是能给出质子的分子或离子都是酸，凡是能结合质子的分子或离子都是碱．按照这个理论，下列微粒属于两性物质的是acd
a．H₂O    b．NO₂^-   c．H₂NCH₂COOH    d．H₂PO₄^-    e．H₂S
③与氮同主族的磷元素形成的Na₂HPO₄溶液显碱性，若向该溶液中加入足量的CaCl₂溶液，溶液则显酸性，其原因是3Ca²⁺+2HPO₄^2-═Ca₃（PO₄）₂↓+2H⁺（用离子方程式表示）．
（5）X、Y、Z、W分别是HNO₃、NH₄NO₃、NaOH、NaNO₂四种强电解质中的一种．下表是常温下浓度均为0.01mol•L^-1的X、Y、Z、W溶液的pH．

0.01mol•L-1 的溶液	X	Y	Z	W
pH	12	2	8.5	4.5

将X、Y、Z各1mol•L^-1同时溶于水中制得混合溶液，则混合溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为c（Na⁺）＞c（NO₃^-）＞c（NO₂^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．

17．如图为反应2X（g）+Y（s）?2Z（g）的反应过程和能量关系图，下列说法正确的是（　　）

	A．	曲线a和b表示两个反应过程的反应热不同
	B．	曲线a一定表示反应是在无催化剂时的反应过程
	C．	增大压强，X的转化率一定增大
	D．	反应达平衡，升高温度，平衡常数K值一定减小

16．工业废水中常含有一定量的Cr₂O${\;}_{7}^{2-}$和CrO${\;}_{4}^{2-}$，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理．常用的处理方法有两种．
CrO${\;}_{4}^{2-}$$→_{①转化}^{H+}$CrO${\;}_{7}^{2-}$$→_{②还原}^{Fe_{2}+}$Cr³⁺$→_{③沉淀}^{OH-}$Cr（OH）₃↓
方法1：还原沉淀法H⁺  ①Fe²⁺  ②OH^- 
该法的工艺流程为③
其中第①步存在平衡：2CrO${\;}_{4}^{2-}$（黄色）+2H⁺?CrO${\;}_{7}^{2-}$（橙色）+H₂
（1）若平衡体系的pH=2，则溶液显色．
（2）第②步中，还原1mol Cr2O7^2-离子，需要mol 的FeSO4•7H2O．
（3）第③步生成的C r （ O H ） 3 在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：
Cr（OH）₃?Cr³⁺（aq）+3OH^-（aq）
常温下，Cr（OH0）₃的溶度积Ksp═10^-32，要使Cr³⁺沉淀完全，溶液的pH 应调至．
方法2：电解法
该法用Fe 做电极电解含Cr2O7^2-的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH
升高，产生Cr（OH）₃沉淀．
（4）阴极的电极反应式为．
（5）写出溶液中另一个重要的氧化还原反应方程式．．

15．体积相同的甲乙两个容器中，分别充有等物质的量的SO2、O2，使压强刚好与外界相等．在相同温度下，发生2SO₂+O₂?2SO₃并达到平衡．在这个过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变．若甲容器中SO2 的转化率为α，则乙容器中SO2 的转化率为（　　）

A．

等于α

B．

大于α

C．

小于α

D．

无法确定