14．下列实验操作、现象和结论均正确的是（　　）

选项	实验操作	现象	结论
A	将一铝箔放在酒精灯外焰上灼烧	铝箔熔化但不滴落	铝箔表面生成致密的Al2O3薄膜，且Al2O3熔点高于Al
B	向某氯化亚铁溶液中加入Na2O2粉末	出现红褐色沉淀	加入Na2O2粉末前，原氯化 亚铁溶液已经变质
C	铜放入稀硫酸中，再加入硝酸钠固体	开始无明显现象，后溶液变蓝，有明显的气泡放出，铜溶解	硝酸钠可以加快铜与稀硫酸的反应速率
D		烧杯中有白色胶状沉淀生成	非金属性：N＞C＞Si

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

13．下列有关离子方程式的书写正确的是（　　）

	A．	NaHCO3溶液和盐酸；CO32-+2H+═H2O+CO2↑
	B．	在强碱溶液中次氯酸钠与Fe（OH）3反应生成Na2FeO4：3ClO-+2Fe（OH）3═2FeO42-+3Cl-+H2O+4H+
	C．	向硫化钠溶液中滴入氯化铝溶液：2Al3++3S2-═Al2S3↓
	D．	溶液通入少量CO2：+CO2+H2O→+HCO3-

12．Cl₂、Br₂、I₂都具有氧化性，其氧化性Cl₂＞Br₂＞I₂，Cl₂能把溴从溴化物中置换出来，其余类推．
（1）实验室用MnO₂制备Cl₂的反应中氧化剂是MnO₂，氧化产物是Cl₂．将17.4g MnO₂ 与足量的浓盐酸反应，则被氧化的HCl的物质的量为0.4mol．
（2）将溴水滴入KI溶液中的化学方程式为2KI+Br₂═2KBr+I₂．

11．过渡元素在生活、生产和科技等方面有广泛的用途．
（1）过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其d轨道电子排布有关．一般而言，为d⁰或d¹⁰排布时，无颜色；为d¹～d⁹排布时，有颜色，如[Co（H₂O）₆]²⁺显粉红色，据此判断，[Mn（H₂O）₆]²⁺有（填“有”或“无”）颜色．
（2）现代污水处理工艺中常利用聚合铁{简称PFS，化学式为：[Fe₂（OH）_n（SO₄）_3-n/2]_m，n＜5，m＜10}在水体中形成絮状物，以吸附重金属离子．下列说法中不正确的是D．（填序号）
A．PFS中铁显+3价
B．铁原子的外围电子排布式是3d⁶4s²
C．由FeSO₄溶液制PFS需经过氧化、水解和聚合的过程
D．由下表可知气态Fe²⁺再失去一个电子比气态Mn²⁺再失去一个电子难

元素		Mn	Fe
电离能	I1	717	759
（kJ•mol-1）	I2	1 509	1 561
	I3	3 248	2 957

（3）铬的配合物在药物应用、设计合成新磁材料领域和聚乙烯催化剂方面都有重要应用．现有铬（Ⅲ）与甲基丙烯酸根的配合物为：{Cr₂[OOC-C（CH₃）═CH₂]₂（H₂O）₈}Cl₄
①该化合物中存在的化学键类型有配位键、共价键、离子键．
②甲基丙烯酸分子中C原子的杂化方式有sp³和sp²．
③等电子体是具有相同的价电子数和原子数的分子或离子，与H₂O分子互为等电子体的微粒是H₂S（填一种即可）．
④与铬同周期的所有元素中基态原子最外层电子数与铬原子相同的元素是K、Cu（填元素符号）．

10．已知A为硫酸盐，且溶液为蓝色；B、F、H均为常见的金属单质；D、K、M、W均是气体，其中W为黄绿色；G是一种具有磁性的黑色晶体．反应②为C的浓溶液与B在加热条件下的反应．请根据要求回答下列问题．（部分生成物和条件已略去）

（1）写出E的化学式Al₂O₃．
（2）写出反应②的化学方程式Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+2H₂O+SO₂↑；写出反应④的化学方程式8Al+3Fe₃O₄$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4Al₂O₃+9Fe；写出反应⑤的化学方程式2FeCl₃+SO₂+2H₂O=2FeCl₂+H₂SO₄+2HCl；
（3）反应①中阳极产生2.24L（标准状况下）气体，阴极析出物质的质量12.8g．
（4）M转化为K时，每生成1mol气态K，反应放出98.3kJ热量，该反应的热化学方程式为2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-196.6KJ•mol^-1．

9．下列图示与对应的叙述相符的是（　　）

	A．	所示的总反应为吸热反应
	B．	可表示3A（g）?2B（g）+C（s）受不同压强的影响，且乙的压强比甲的压强大
	C．	所示实验为用0.01mol•L-1的HCl溶液滴定20mL 0.01mol•L-1的NaOH溶液
	D．	依据，若除去CuSO4溶液中的Fe3+，可向溶液中加入适量CuO至pH约为4.0

8．硫酸是一种重要的化工产品，硫酸的消耗量常被视为一个国家工业发展水平的一种标志．目前的重要生产方法是“接触法”，有关接触氧化反应2SO₂+O₂$?_{500℃}^{催化剂}$ 2SO₃，的说法不正确的是（　　）

	A．	该反应为可逆反应，故在一定条件下二氧化硫和氧气不可能全部转化为三氧化硫
	B．	达到平衡后，反应就停止了，故此时正、逆反应速率相等且均为零
	C．	一定条件下，向某密闭容器中加入2molSO2和1molO2，则从反应开始到达到平衡的过程中，正反应速率不断减小，逆反应速率不断增大，某一时刻，正、逆反应速率相等
	D．	在利用上述反应生产三氧化硫时，要同时考虑反应所能达到的限度和化学反应速率两方面的问题

7．矿物燃料在使用的过程中会产生大量污染性物质，如SO₂和CO₂，而H₂和NH₃都被认为是理想的清洁能源．

（1）某些合金可用于储存氢，金属储氢的原理可表示为：M（s）+xH₂═MH_2x（s）△H＜0  （M表示某种合金）如图1表示温度分别为T₁、T₂时，最大吸氢量与氢气压强的关系．则下列说法中，正确的是bd；
a．T₁＞T₂                         b．增大氢气压强，加快氢气的吸收速率
c．增大M的量，上述平衡向右移动     d．上述反应可实现多次储存和释放氢气
（2）以熔融碳酸盐为电解质，稀土金属材料为电极组成氢氧燃料电池（如图2装置甲所示），其中负极通入H₂，正极通入O₂和CO₂的混合气体．图2乙装置中a、b为石墨电极，电解一段时间后，b电极附近滴入酚酞溶液变红，NaCl溶液的体积为100mL．
①工作过程中，甲装置中d电极上的电极反应式是O₂+4e^-+CO₂=CO₃^2-；乙装置中电极a为阳极（填电极名称）．
②若在a极产生112mL（标准状况）气体，25℃时乙装置中所得溶液pH=13．（忽略电解前后溶液的体积变化）
（3）氨在氧气中燃烧，生成水和一种空气组成成分的单质．
已知：N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）△H=-92.4kJ•mol^-1   2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（1）△H=-572KJ•mo1^-1试写出氨气在氧气中燃烧生成液态水的热化学方程式4NH₃（g）+3O2（g）=2N₂（g）+6H₂O（l）△H=-1531.2KJ/mol；
（4）在一定条件下，将lmolN₂和3molH₂混台于一个10L的密闭容器中发生反应：N₂（g）+3H₂（g）?高温高压催化剂2NH₃（g）△H＜0 已知5分钟后达到平衡，平衡时氨气的体积分数为25%．
①该反应的平衡常数表达式为：K=$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）{c}^{3}（{H}_{2}）}$；
②能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是a
a、容器中压强不变   b、混合气体的密度不变  c、3v_正（H₂）=2v_逆（NH₃） d、c（N₂）：c（H₂）：c（NH₃）=1：3：2
③对于上述平衡状态，改变下列条件能使反应速率增大，且平衡向正向移动的d
a、选用更高效的催化剂    b、升高温度   c、及时分离出氨气  d、增加H₂的浓度   e、充入He，使体系总压强增大．

6．有一样品，其中只含Na₂CO₃•10H₂O和NaHCO₃，为测定样品中Na₂CO₃的质量分数，请从如图中选用适当的实验装置，设计一个最简单的实验，测定样品中Na₂CO₃的质量分数．请填写下列空白．

（1）应选用的装置是（只写装置的标号，装置不重复使用）：②⑤⑥，所选用装置的连接顺序是（填接口的字母）：B接H，G接I，．接．．
（2）停止加热时，正确的操作是应先将B接口和H接口分开．
（3）实验装置中盛碱石灰的U型管的作用是防止空气的二氧化碳被氢氧化钡溶液吸收而影响实验的准确性．
（4）取W g样品实验，经测定W g样品在加热时，可得a g CO₂，则W g样品中所含Na₂CO₃的质量分数为$\frac{11W-42a}{11W}$．

5．能在稳定人体血液的pH中起作用的离子是（　　）

A．

Na+

B．

Cl-

C．

HCO3-

D．

Fe2+