4．下列说法正确的是（　　）

	A．	温度和压强一定时，对于可逆反应：2NO2（g）?N2O4（g），混合气体的密度不再改变，则反应达到平衡状态
	B．	已知：H2（g）+F2（g）═2HF（g）△H=-270 kJ•mol-1，则1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量小于270 kJ
	C．	500℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-38.6 kJ•mol-1
	D．	已知：C（s，金刚石）═C（s，石墨）△H=-1.5 kJ•mol-1，说明金刚石更稳定

3．用N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（　　）
①18g D₂O含有的电子数为10N_A
②同温、同压下，相同体积的氟气和氩气所含的原子数相等
③标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为N_A
④在标准状况下，22.4LSO₃的物质的量为1mol
⑤4℃时5.4mL的水所含的原子总数为0.9N_A
⑥1mol Na₂O₂与水完全反应时转移电子数为2N_A．

A．

①②④⑥

B．

①②③⑤

C．

①③⑤⑥

D．

③④⑤⑥

2．下列叙述正确的是（　　）

	A．	用加热法除去NaOH固体中混有的NH4Cl固体．
	B．	向Al2（SO4）3溶液中滴加过量的NaOH溶液制备Al（OH）3
	C．	SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，说明SO2具有漂白性
	D．	向水玻璃中滴加盐酸制备硅酸

1．下列说法正确的是（　　）

	A．	淀粉、纤维素和油脂都是天然高分子化合物
	B．	石油的分馏、煤的干馏、石油的裂解都是化学变化
	C．	铝的还原性很强，铝热反应可以冶炼Fe、V、Cr等难熔化金属
	D．	工业上通过电解熔融的氯化物制取Na、Mg、Al三种金属

20．乙烯是一种重要的化工原料，以乙烯为原料衍生出部分化工产品的反应如下（部分反应条件已略去）：

请回答下列问题：
（1）A的化学名称是乙醇；其核磁共振氢谱有3个峰．
（2）B和A反应生成C的化学方程式为CH₃COOH+CH₃CH₂OHCH₃COOC₂H₅+H₂O，该反应的类型为酯化反应（或取代反应）；
（3）D的结构简式为；D的一种同分异构体的结构简式为CH₃CHO．
（4）在A、B、C、E、F中；不能与金属钠反应的是CF．
（5）F和足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式为CH₃COOCH₂CH₂OOCH₃+2NaOH→HOCH₂CH₂OH+2CH₃COONa．

19．小明很喜欢化学实验课，今天要学习“探究铁及其化合物的氧化性或还原性”．
（1）实验前小明预测说：Fe²⁺肯定既有还原性又有氧化性．你认为他预测的依据是：因为Fe²⁺中铁元素化合价处于中间价态，可以升高也可以降低．
（2）小明欲用实验证明他的预测．实验室提供了下列试剂：3%的H₂O₂溶液、锌粒、铜片、0.1mol•L^-1FeCl₂溶液、KSCN溶液、新制氯水．
①若小明计划在0.1mol•L^-1FeCl₂溶液滴入新制氯水，探究Fe²⁺的还原性，你预计可能发生的反应和现象是：Cl₂+2Fe²⁺=2Cl^-+2Fe³⁺（写离子方程式）、溶液由浅绿色变棕黄（黄） 色．
②实验中，小明发现现象不太明显，老师分析可能是产物的含量太低，建议可以通过检验Fe²⁺被氧化的产物Fe³⁺的存在以获取证据．你认为可选KSCN溶液滴入小明所得的混合液中，并通过溶液出现溶液呈血红色的现象，证明小明的观点和实验方案都是正确的．
③对于证明Fe²⁺具有氧化性，小明认为金属单质都具有还原性，并分别将铜片、锌粒投入FeCl₂溶液中，结果铜片没变化，锌粒逐渐变小．由此说明三种金属的还原性由强至弱的顺序为：Zn Fe Cu （或Zn＞Fe＞Cu）．
（3）小明分析H₂O₂中氧元素显-1价（中间价），并提出疑问：H₂O₂与FeCl₂的反应时，Fe²⁺还作氧化剂吗？
①请你为小明梳理相关问题：若Fe²⁺在反应中表现出氧化性应转化成Fe（填微粒符号，下同），若Fe²⁺在反应中表现出还原性应转化成Fe³⁺．
②实际上Fe²⁺的还原性较强，实验室的FeCl₂溶液常因氧化而变质．除杂的方法是：加入过量铁粉，过滤，相关反应的离子方程式：2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺．

18．固体硝酸盐加热易分解且产物较复杂．某学习小组以Mg（NO₃）₂为研究对象，拟通过实验探究其热分解的产物，提出如下4种猜想：
甲：Mg（NO₂）₂、NO₂、O₂乙：MgO、NO₂、O₂ 丙：Mg₃N₂、O₂丁：MgO、NO₂、N₂
（1）实验前，小组成员经讨论认定猜想丁不成立，理由是不符合氧化还原反应原理
查阅资料得知：2NO₂+2NaOH═NaNO₃+NaNO₂+H₂O
针对甲、乙、丙猜想，设计如图所示的实验装置（图中加热、夹持仪器等均省略）：

（2）实验过程
①取器连接后，放人固体试剂之前，关闭k，微热硬质玻璃管（A），观察到E 中有气泡连续放出，表明装置气密性良好
②称取Mg（NO₃）₂固体3.79g置于A中，加热前通人N₂以驱尽装置内的空气，其目的是避免对产物O₂检验产生干扰（或其它合理答案）；关闭K，用酒精灯加热时，正确操作是先移动酒精灯预热硬质玻璃管然后固定在管中固体部位下加热．
③观察到A 中有红棕色气体出现，C、D 中未见明显变化．
④待样品完全分解，A 装置冷却至室温、称量，测得剩余固体的质量为1.0g
⑤取少量剩余固体于试管中，加人适量水，未见明显现象．
（3）实验结果分析讨论
①根据实验现象和剩余固体的质量经分析可初步确认猜想乙是正确的．
②根据D 中无明显现象，一位同学认为不能确认分解产物中有O₂，因为若有O₂，D中将发生氧化还原反应：2Na₂SO₃+O₂=2Na₂SO₄（填写化学方程式），溶液颜色会退去；小组讨论认定分解产物中有O₂存在，未检侧到的原因是O₂在通过装置B时已参与反应（或其它合理答案）
③小组讨论后达成的共识是上述实验设计仍不完善，需改进装里进一步研究．

17．X、Y、Z、W为短周期元素且原子序数依次增大．X的一种气态氢化物m可用来焊接或切割金属，且该分子所有原子在一条直线上．Y^2-的M能层的原子轨道为全空状态．Z的单质用作铝热反应的引燃剂，化合物ZW₂的晶体为离子晶体． W与X形成的化合物是一种常见的有机溶剂n．A为第四周期元素，其基态原子含有6个未成对电子．
请回答下列问题：
（1）m分子中，X的原子轨道杂化类型是sp
（2）A在元素周期表中的位置是第四周期VIB族，A³⁺的外围电子排布式是3d³
（3）W的含氧酸中酸性最弱的分子其构型是V形
（4）n分子的电子式为
（5）将以下物质：①ZW₂，②ZY，③有机溶剂n，④X原子形成的一种硬度最大的单质，按熔点由高到低的顺序排列：④＞②＞①＞③ （用序号排列表示）．
（6）X、Y、Z形成的晶胞结构示意图如图，则它的化学式是MgCO₃
（7）将氨气通入含A₂Y₇^2-的酸性溶液中，可生成一种无色无味无污染的气体，该反应的离子方程式是2NH₃+Cr₂O₇^2-+8H⁺=2Cr³⁺+N₂↑7H₂O．

16．密闭容器中充有10mol CO与20mol H₂，在催化剂作用下反应生成甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）；CO的平衡转化率（α）与温度、压强的关系如图所示．下列说法正确的是（　　）

	A．	A、B两点表示在某时刻达到平衡状态，此时A、B两点时容器中，n（A）总：n（B）总=4：5
	B．	在A点时保持恒温恒容，再向体系中充入少量He，重新达到平衡前v（正）＞v（逆）
	C．	若开始时向容器中充入1mol CO与2mol H2，达到平衡（与A点相同温度压强）时，CO的 转化率小于50%
	D．	在不改变反应物用量的情况下，降温、加压、将甲醇从混合体系中分离出来均可提高CO的转化率

15．下列叙述正确的是（　　）

	A．	0.1 mol/L的NaOH溶液与0.2 mol/L的HCN溶液等体积混合，所得溶液呈碱性：c （Na+）＞c （CN-）＞c （HCN）＞c （OH-）＞c （H+）
	B．	20 mL 0.1 mol/L的Na2CO3溶液与等体积等浓度的盐酸混合充分反应后的溶液中：c（Na+）=2c（CO32-）+2c（HCO3-）+2c（H2CO3）=2c（Cl-）=0.1 mol/L
	C．	浓度均为1 mol/L的以下溶液：①醋酸 ②NaOH溶液 ③盐酸 ④醋酸钠溶液，其水的电离程度的关系为：④＞①＞③＞②
	D．	相同温度下，pH值相同的CH3COONa溶液与NaHCO3溶液一定存在关系：c（CH3COO-）=c（HCO3-）+2c（CO32-）