14．废旧印刷电路板是一种电子废弃物，其中铜的含量达到矿石中的几十倍．湿法技术是将粉碎的印刷电路板经溶解、萃取、电解等操作得到纯铜等产品．某化学小组模拟该方法回收铜和制取胆矾，流程简图如图1：
回答下列问题：

（1）反应Ⅰ是将Cu转化为Cu（NH₃ ）₄²⁺，反应中H₂O₂ 的作用是氧化剂．写出操作 ①的名称：过滤．
（2）反应Ⅱ是铜氨溶液中的Cu（NH₃ ）₄²⁺与有机物RH反应，写出该反应的离子方程式：Cu（NH₃）₄²⁺+2RH=2NH₄⁺+2NH₃+CuR₂．操作②用到的主要仪器名称为分液漏斗，其目的是ab（填序号）．
a．富集铜元素
b．使铜元素与水溶液中的物质分离
c．增加Cu²⁺在水中的溶解度
（3）反应Ⅲ是有机溶液中的CuR₂与稀硫酸反应生成CuSO₄和RH．  若操作③使用图2装置，图中存在的错误是分液漏斗尖端未紧靠烧杯内壁，液体过多；
（4）操作④以石墨作电极电解CuSO₄ 溶液．阴极析出铜，阳极产物是O₂和H₂SO₄．操作⑤由硫酸铜溶液制胆矾的主要步骤是加热浓缩、冷却结晶、过滤．
（5）流程中有三次实现了试剂的循环使用，已用虚线标出两处，第三处的试剂是H₂SO₄．循环使用的NH₄Cl在反应Ⅰ中的主要作用是H₂SO₄防止由于溶液中c（OH^-）过高，生成Cu（OH）₂沉淀．

13．下列电离方程式正确的是（　　）

	A．	H2SO4?2H++SO42-		B．	BaCl2═Ba2++2Cl-
	C．	NH3•H2O═NH4++OH-		D．	Na2CO3═Na++CO32-

12．下列离子方程式中，不正确的是（　　）

	A．	向FeBr2溶液中通入少量的Cl2：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
	B．	向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2恰好使SO42-反应完全：2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
	C．	向Ca（HCO3）2溶液中加入过量的NaOH溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O
	D．	向Fe（NO3）2溶液中加入稀盐酸：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O

11．氯化铝为共价化合物，熔点、沸点都很低，且会升华，极易潮解，遇水发热并产生白色烟雾．回答下列问题：
（1）甲组同学按照如图所示的装置，通过实验制备AlCl₃固体．装置B中滴入浓硫酸发生反应：2NaCl+H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2HCl↑+Na₂SO₄，装置C中所盛装的试剂是浓硫酸，点燃D处酒精灯时，装置D中发生反应的化学方程式为2Al+6HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2A1Cl₃+3H₂．装置F的作用是吸收未反应的HCl气体，防止空气中的水蒸气进入E中．安装好仪器后需要进行的操作有：①点燃B处酒精灯；②点燃D处酒精灯；③向装置B中滴加浓硫酸．这三项操作的正确顺序为③①②（用所给数字序号表示）．

（2）乙组同学认为甲组同学的装置设计存在不安全因素，因此乙组同学对甲组同学所  设计的装置进行了如图所示的改进，装置E改为带支管的烧瓶，该烧瓶的名称为蒸馏烧瓶，改进后的优点是防止A1Cl₃蒸气遇冷固化堵塞导管．

（3）设计实验证明：
①AlCl₃能够水解将AlCl₃溶于水配成溶液，测定氯化铝溶液pH，溶液呈酸性．
②AlCl₃是共价化合物测定氯化铝在熔融状态下导电性，熔融氯化铝不导电，说明为共价化合物．

10．Q、R、X、Y、Z为周期表中原子序数依次递增的前四周期元素．
已知：①Q为元素周期表中原子半径最小的元素；
②R的基态原子中电子占据三种能量不同的能级，且每种能级中的电子总数相同；
③Y的基态原子的核外成对的电子数是未成对的电子数的3倍；
④Z基态原子有六个未成对电子．
用对应的元素符号或化学式回答下列问题：
（1）R、X、Y的第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞C
（2）Q元素在元素周期表中属于s区，与Y元素同族的第四周期元素的价电子排布式为4s²4p⁴
（3）RY₂的电子式为，Z³⁺的原子结构示意图为
（4）RQ₂Y₂的结构式为，m g该物质完全燃烧后通过足量Na₂O₂固体吸收，Na₂O₂固体增重的质量为$\frac{15m}{23}$g．

9．有机化合物J是治疗心脏病药物的一种中间体，分子结构中含有3个六元环．其中一种合成路线如下：

已知：
①A既能发生银镜反应，又能与FeCl₃溶液发生显色反应，其核磁共振氢谱显示有4种氢，且峰面积之比为1：2：2：1．②有机物B是一种重要的石油化工产品，其产量可用来衡量国家的石油化工发展水平．

③
回答以下问题：
（1）A中含有的官能团名称是醛基、羟基．
（2）写出有机反应类型B→C加成反应，F→G消去反应．
（3）写出F生成G的化学方程式
（4）写出J的结构简式．
（5）E的同分异构体有多种，写出其中一种符合以下要求的E的同分异构体的结构简式任意一种．
①与FeCl₃溶液发生显色反应 ②能发生银镜反应
③苯环上只有两个对位取代基 ④能发生水解反应．

8．如图是甲、乙两位同学探究铜与稀硝酸反应还原产物的实验装置图，请回答下列问题：
（1）写出铜和稀硝酸反应的离子方程式3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O．
（2）与装置甲相比，装置乙的优点是①可观察NO的生成及NO被氧化   ②操作现象明显
（3）若用实验装置甲进行实验，能否证明铜和稀硝酸反应的产物是NO气体：不能，圆底烧瓶内含有空气，NO与氧气反应，生成红棕色NO₂，若产生的是NO₂，NO₂与水反应产生NO
（4）若用实验装置乙进行实验，实验前如何检验装置乙的气密性闭活塞b打开活塞a，通过分液漏斗向U型管内加水至左边液面高于右边，若能保持此状态一段时间，则说明该装置的气密性良好．

7．下列反应中，既属于氧化还原反应又属于离子反应的是（　　）

	A．	碳酸钠与盐酸反应		B．	氧化铁与一氧化碳在高温下反应
	C．	氧化铜与硫酸反应		D．	铁粉与硫酸铜溶液反应

6．在化学式为C₆H₁₄的烷烃分子中，含有三个甲基的同分异构体的数目是（　　）

A．

2种

B．

3种

C．

4种

D．

5种

5．现有下列三个图象：下列反应中符合下述全部图象的反应是（　　）

	A．	N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H＜0		B．	2SO3（g）?═?2SO2（g）+O2（g）△H＞0
	C．	4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）△H＜0		D．	H2（g）+CO（g）?═?C（s）+H2O（g）△H＞0