14．用电化学知识回答下列问题
（1）如图烧杯中都盛有稀硫酸，则：
①B中负极反应式：Fe-2e^-=Fe²⁺；溶液的pH增大（填入增大、减小或不变）．
②三烧杯中铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是B＞A＞C．

③某学生欲完成2HCl+2Ag=2AgCl↓+H₂↑反应，设计了下列四个实验，你认为可行的实验是C

（2）如图是一个化学过程的示意图．已知甲池的总反应式为2CH₃OH+3O₂+4KOH═2K₂CO₃+6H₂O
请回答：
 ①甲池是原电池（填“原电池”或“电解池”），通入CH₃OH的电极作为负极，该电极反应式为CH₃OH-6e^-+8OH^-═CO₃^2-+6H₂O．
 ②乙池是电解池（填“原电池”或“电解池”），A电极名称为阳极，电极反应式为4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O．
③甲池中溶液的pH减小 （填“增大”、“减小”或“不变”）；乙池中溶液的pH减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．

13．肉桂醛F （  ）在自然界存在于桂油中，是一种常用的植物调味油，工业上主要是按如图路线合成的：
已知：两个醛分子在NaOH溶液作用下可以发生反应，生成一种羟基醛：

请回答：
（1）D的结构简式为；检验其中官能团的试剂为银氨溶液或新制氢氧化铜．
（2）反应①～⑥中属于加成反应的是①⑤（填序号）．
（3）写出有关反应③的化学方程式：．
（4）在实验室里鉴定（）分子中的氯元素时，是将其中的氯元素转化为AgCl白色沉淀来进行的，其正确的操作步骤是BCDA（请按实验步骤操作的先后次序填写序号）．
A．滴加AgNO₃溶液    B．加NaOH溶液     C．加热      D．用稀硝酸酸化
（5）下列关于E的说法正确的是ab（填字母）．
a．能与银氨溶液反应                  b．能与金属钠反应
c．1mol E最多能和3mol氢气反应        d．可以发生水解
（6）E的同分异构体有多种，其中之一甲符合条件：①苯环上只有一个取代基，②属于酯类，可由H和芳香酸G制得，现测得H分子的红外光谱和核磁共振氢谱如下图：（已知H的相对分子量为32）则甲的结构简式为

12．硼（B）、铝（Al）、镓（Ga）均属于硼族元素（第ⅢA族），它们的化合物或单质都有重要用途．回答下列问题：
（1）写出基态镓原子的电子排布式1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p¹．
（2）已知：无水氯化铝在178℃升华，它的蒸气是缔合的双分于（Al₂Cl₆），结构如图1缔合双分子Al₂Cl₆中Al原子的轨道杂化类型是sp³．
（3）B原子的电子有3个不同的能级；晶体硼熔点为2300℃，则其为原子晶体．
（4）磷化硼（BP）是一种有价值的耐磨硬涂层材料，它是通过在高温氢气氛围下（＞750℃）三溴化硼和三溴化磷反应制得．BP晶胞如图2所示．
①画出三溴化硼和三溴化磷的空间结构式．
三溴化硼三溴化磷
②在BP晶胞中B的堆积方式为面心立方最密堆积．
③计算当晶胞晶格参数为apm（即图中立方体的每条边长为apm）时，磷化硼中硼原子和磷原子之间的最近距离$\frac{\sqrt{3}a}{4}$pm．

11．合成氨的工业化生产，解决了世界粮食问题，是重大的化学研究成果．现将lmolN₂和3molH₂投入1L的密闭容器，在一定条件下，利用N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0反应模拟哈伯合成氨的工业化生产．当改变某一外界条件（温度或压强）时，NH₃的体积分数ψ（NH₃）变化趋势如图所示．
回答下列问题：
（1）已知：
①NH₃（I）?NH₃（g）△H₁
②N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（I）△H₂
则反应N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）的△H=2△H₁+△H₂（用含△H₁、△H₂的代数式表示）．
（2）合成氨的平衡常数表达式为K=$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）•{c}^{3}（{H}_{2}）}$，平衡时，M点NH₃的体积分数为10%，则N₂的转化率为18%（保留两位有效数字）．
（3）图中，Y轴表示温度（填“温度”或“压强”），判断的理由是随Y值增大，φ（NH₃）减小，平衡N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0向逆反应方向移动，故Y为温度．
（4）利用氨气设计一种环保燃料电池，一极通入氨气，另一极通入空气，电解质是掺杂氧化钇（Y₂0₃）的氧化锆（ZrO₂）晶体，它在熔融状态下能传导O^2-．写出负极的电极反应式2NH₃+3O^2--6e^-=N₂+3H₂O．

10．下列图示实验正确的是（　　）

	A．	除去粗盐溶液中的不溶物		B．	记录滴定终点读数为12.20ml
	C．	除去CO气体中的CO2气体		D．	乙酸乙酯制备演示实验

9．置换反应的通式可用如图表示，单质甲、乙和化合物A、B为中学常见物质，请回答下列问题：
（1）若单质甲是生活中用途最广泛的金属，单质乙是最轻的气体，则甲是Fe．
（2）若化合物A常温下呈液态，化合物B的焰色反应呈黄色，则该反应的离子反应方程式为2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑．
（3）工业上利用置换反应原理制备一种半导体材料，写出该反应的化学方程式SiO₂+2C $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑．
（4）若气体单质乙能在空气中燃烧，化合物B为黑色磁性晶体，写出该反应的化学方程式3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ Fe₃O₄+4H₂．

8．500mL KNO₃和Cu（NO₃）₂的混合溶液中c（NO₃^-）=6.0mol/L，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到11.2L气体（标准状况）．下列说法正确的是（　　）

	A．	原混合溶液中c（K+）为3mol/L		B．	上述电解过程中共转移4 mol电子
	C．	电解得到的Cu的物质的量为0.5mol		D．	电解后溶液上c（H+）为4 mol/L

7．某研究小组为探究SO₂和Fe（NO₃）₃溶液的反应的实质．设计了如图所示装置进行实验．已知：1.0mol/L的Fe（NO₃）₃溶液的pH=1．
请回答：
（1）装置A中用于添加浓硫酸的仪器名称为分液漏斗．
（2）实验前鼓入N₂的目的是排净装置中的空气，防止溶液中SO₂被空气中的O₂氧化而干扰实验．
（3）装置B中产生了白色沉淀，其成分是BaSO₄，说明SO₂具有还原性．
（4）分析B中产生白色沉淀的原因．
观点1：SO₂与Fe³⁺反应；
观点2：在酸性条件下SO₂与NO₃^-反应；
①若观点1正确，除产生沉淀外，还应观察到的现象是静置一段时间后，溶液由棕黄色变为浅绿色．
②按观点2，装置B中反应的离子方程式是3SO₂+2NO₃^-+3Ba²⁺+2H₂O═3BaSO₄↓+2NO+4H⁺
或3SO₂+2NO₃^-+2H₂O═3SO₄^2-+2NO+4H⁺；Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓，
③有人认为，如将装置B中的Fe（NO₃）₃溶液替换为等体积的下列溶液，在相同条件下进行实验，也可验证观点2是否正确．此时应选择的最佳试剂是（填序号）C．
A．1mol/L稀硝酸
B．1.5mol/L Fe（NO₃）₂溶液
C．6.0mol/L NaNO₃溶液和0.2mol/L盐酸等体积混合的溶液
D．3.0mol/L NaNO₃溶液和0.1mol/L硫酸等体积混合的溶液．

6．（1）硫酸生产过程中涉及以下反应．已知25℃、l0l kPa时：
2SO₂（g）+O₂（g）+2H₂O（l）═2H₂SO₄（l）△H=-457kJ•mol^-1
SO₃（g）+H₂O（l）═H₂SO₄（l）△H=-130kJ•mol^-1
则SO₂催化氧化反应中，每生成l mol SO₃（g）的焓变为-98.5kJ•mol^-1
①甲图是SO₂催化氧化反应时SO₂（g）和SO₃（g）的浓度随时间的变化情况．反应从开始到达到平衡时，用O₂表示的平均反应速率为0.0375mol/（L．min）．

②在一容积可变的容器中充入20molSO₂（g）和l0molO₂（g），O₂的平衡转化率随温度（T）、压强（P）的变化如图乙所示．则P₁与P₂的大小关系是P₁＜ P₂（填＞、=或＜）；A、B、C三点的平衡常数大小关系是K_A=K_B＞K_C（用K_A、K_B、K_C和＞、=、＜表示）．
（2）为研究SO₂催化氧化时温度对SO₂平衡转化率的影响，进行如下试验．取100L原料气（体积分数为SO₂7%、O₂ 11%、N₂82%）使之发生反应，在10l kPa下达平衡，得以下数据：

温度/℃	500	525	550	575	600
平衡转化率/%	93.5	90.5	85.6	80.0	73.7

根据上述数据，575℃达平衡时，SO₃的体积分数为5.8%（保留一位小数）．
（3）①如果相同物质的量的SO₂与NH₃溶于水，发生反应的离子方程式为SO₂+NH₃+H₂O=NH₄⁺+HSO₃^-，所得溶液中c（H⁺）-c（OH^-）=cd（填序号）．
a．c（SO₃^2-）-c（H₂SO₃）                b．c（HSO₃^-）+c（SO₃^2-）-c（NH₄⁺）
c．c（SO₃^2-）+c（NH₃•H₂O）-c（H₂SO₃）    d．c（HSO₃^-）+2c（SO₃^2-）-c（NH₄⁺）
②工业上用足量氨水吸收硫酸工业废气，吸收SO₂后的碱性溶液还可用于Cl₂的尾气处理，吸收Cl₂后的溶液一定存在的阴离子有OH^-和Cl^-、SO₄^2-．

5．某固体混合物可能由Al、（NH₄）₂SO₄、MgCl₂、FeCl₂、AlCl₃中的一种或几种组成，现对该混合物作如下实验，所得现象和有关数据如图所示（气体体积数据已换算成标准状况下的体积）：

回答下列问题：
（1）混合物中是否存在FeCl₂否（填“是”或“否”）；
（2）混合物中是否存在（NH₄）₂SO₄是（填“是”或“否”），判断依据是气体通过浓硫酸减少2.24L
（3）混合物中是否含有AlCl₃是（填“是”或“否”），判断依据（不需要写出具体计算过程）存在的Al、（NH₄）₂SO4、MgCl₂的质量和小于14.05g，剩余固体一定是AlCl₃
（4）写出步骤①中所有反应的离子方程式：（有几个写几个）NH₄⁺+OH^-═NH₃↑+H₂O、2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑、Mg²⁺+2OH^-═Mg（OH）₂↓、Al³⁺+4OH^-═AlO₂^-+2H₂O．