4．A、B、C三种强电解质，它们在水中电离出的离子如下表所示：

阳离子	Ag+  Na+
阴离子	NO3-  SO42-  Cl-

如图1所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的A、B、C三种溶液，电极均为石墨电极．
接通电源，经过一段时间后，测得乙中c电极质量增加了27克．常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系图如图2．据此回答下列问题：
（1）M为电源的负极（填写“正”或“负”），甲、乙电解质分别为NaCl、AgNO₃（填写化学式）．
（2）计算电极f上生成的气体在标准状况下的体积1.4L．
（3）写出乙烧杯的电解池总反应4AgNO₃+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$4HNO₃+4Ag+O₂↑．
（4）若电解后甲溶液的体积为25L，则该溶液的pH为12．
（5）要使丙恢复到原来的状态，应加入2.25gH₂O．（填写化学式）

3．运用化学原理知识研究化学对于人类的生产生活、科研意义重大．
（1）工业上以黄铜矿（主要成分：CuFeS₂，其中S为-2价）为原料，采用火法熔炼工艺生产粗铜．CuFeS₂中Fe的化合价为+2，熔炼过程中所得炉渣的主要成分有FeO、Fe₂O₃、SiO₂，Al₂O₃等，若要利用炉渣制取铁红，下列实验操作不需要的是C（填写字母代号）．
A．溶解    B．过滤    C．蒸发结晶    D．灼烧
（2）Mg（OH）₂是水垢的主要成分之一，用氯化铵溶液浸泡：可以溶解Mg（OH）₂，请结合沉淀溶解平衡移动原理解释其原因溶液中存在Mg（OH）₂（s）?Mg²⁺（aq）+2OH^-（aq），加入氯化铵溶液浸泡时，发生NH₄⁺+OH^-=NH₃•H₂O，平衡右移，促进Mg（OH）₂的溶解．
（3）研究发现CuCl₂溶液中铜、氯元素的存在形式为Cu（H₂O）₄²⁺、CuCl₄^2-，电解CuCl₂溶液一段时间，阳极产生2.24L（标准状况）黄绿色气体，阴极析出红色物质，试计算该过程中共转移电子0.2mol，若要使电解质溶液恢复至原浓度，应向电解后的溶液中加入（填化学式及物质质量）13.5gCuCl₂．
（4）Na₂FeO₄是一种既能杀菌、消毒，又能絮凝净水的水处理剂．电解法制备Na₂FeO₄的装置如图所示：
请根据图示回答：电解过程的化学方程式为Fe+2OH^-+2H₂O $\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$FeO₄^2-+3H₂↑；电路中每通过0.6mol电子在Ni电极上产生的气体在标况下的体积为6.72L．

2．控制适合的条件，将反应2Fe³⁺+2I^-?2Fe²⁺+I₂设计成如图所示的原电池．下列判断正确的是（　　）

	A．	反应开始时，乙中石墨电极上发生还原反应
	B．	反应开始时，甲中石墨电极上Fe3+被氧化
	C．	盐桥中的K+向乙中迁移，Cl-向甲中迁移
	D．	电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，乙中石墨电极为正极

1．下列有关电化学的示意图正确的是（　　）

	A．	Cu-Zn原电池		B．	粗铜的精炼
	C．	铁片镀锌		D．	验证NaCl溶液（含酚酞）电解产物

20．下列说法中，正确的是（　　）
①镀层破损后，白铁（镀锌的铁）比马口铁（镀锡的铁）更易被腐蚀；
②钢铁表面常易锈蚀生成Fe₂O₃•nH₂O；
③锌和铁构成原电池时，铁作负极；
④铅蓄电池中铅作负极，PbO₂作正极，两极浸到H₂SO₄中．

A．

只有②④

B．

只有①③

C．

①②③

D．

①②③④

19．某无色溶液中可能含有Na⁺、K⁺、NH₄⁺、Cu²⁺、SO₄^2-、SO₃^2-、MnO₄^-、Cl^-、Br^-、CO₃^2--．用pH试纸检验该溶液，溶液的pH＞7，且往该溶液中加入过量的BaCl₂和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成．某同学另取少量原溶液，设计并完成了如下实验：

则关于原溶液的判断中不正确的是（　　）

	A．	肯定不存在的离子是Fe3+、Cu2+、SO42-、CO32-、MnO4-，而是否含NH4+、另需实验验证
	B．	肯定存在的离子是SO32-、Br-，且Na+、K+离子至少有一种存在
	C．	无法确定原溶液中是否存在Cl-
	D．	若步骤中Ba（NO3）2和HNO3溶液改用BaCl2和盐酸的混合溶液，则对溶液中离子的判断无影响

18．有一包白色固体，可能含有Na₂CO₃、KNO₃、NaCl、BaCl₂和CuSO₄，按下列步骤做实验．
①将该固体溶于水只得到无色溶液．
②向溶液中加入AgNO₃溶液，得到白色沉淀，再加稀HNO₃，白色沉淀部分溶解并有气泡产生，把气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊．
根据上述现象判断：
（1）一定存在的物质是Na₂CO₃、NaCl，一定不存在的物质是CuSO₄、BaCl₂．
（2）可能存在的物质是KNO₃，可以采用焰色反应实验确定其存在．

17．依据下图判断，下列叙述正确的是（　　）

	A．	Ⅰ是原电池，Ⅱ是电镀装置
	B．	Ⅰ、Ⅱ装置中锌极上均发生氧化反应
	C．	Ⅱ、Ⅲ装置中，铜极均发生氧化反应而溶解
	D．	Ⅱ、Ⅲ装置中Cu2+浓度基本不变

16．如图所示装置中，可观察到电流表指针偏转；M棒变粗，N棒变细，由此判断下表所列M、N、P物质，其中可以成立的是 （　　）

选项	M	N	P
A	锌	铜	稀硫酸溶液
B	铜	锌	稀盐酸
C	银	锌	硝酸银溶液
D	锌	铁	硝酸铁溶液

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

15．具有手性碳原子的物质具有旋光性，存在对映异构体，下列化合物中存在对映异构体的是（　　）

A．

CH3CHClCH2CH3

B．

CH3CH3

C．

甲烷

D．

CH3COOH