14．电解原理在化学工业中有着广泛的应用．现将某同学设计的原电池通过
导线与图中的电解池相连，其中a为电解液，X和Y均为惰性电极，则：
（1）若a为CuSO₄溶液，则电解时的化学方程式为2CuSO₄+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2Cu+O₂↑+2H₂SO₄．
（2）若电解含有0.04molCuSO₄和0.04molNaCl的混合溶液400mL，当阳极产生672mL（标准状况下）气体时，溶液的pH=1（假设电解后溶液体积不变）．

13．锌银电池的负极是Zn，正极是Ag₂O，以苛性钠溶液为电解质，电池放电时的总反应为Zn+Ag₂O+H₂O═Zn（OH）₂+2Ag，下列判断正确的是（　　）

	A．	放电时，OH-向负极方向移动
	B．	放电时，正极反应式为Zn+2OH--2e-═ZnO+H2O
	C．	充电时，Zn发生氧化反应
	D．	充电时，阴极附近PH 减小

12．室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是（　　）

	A．	Na2S溶液：c（Na+）＞c（HS-）＞c（OH-）＞c（H2S）
	B．	Na2C2O4溶液：c（OH-）═c（H+）+c（HC2O4-）+2c（H2C2O4）
	C．	Na2CO3溶液：c（Na+）+c（H+）═2c（CO32-）+c（OH-）
	D．	CH3COONa和CaCl2溶液：c（Na+）+c（Ca2+）═c（CH3COO-）+c（OH-）+c（Cl-）

11．下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是（　　）
①NaHCO₃②Al  ③Al₂O₃  ④Al（OH）₃  ⑤NaAlO₂   ⑥（NH₄）₂CO₃．

A．

②③④⑤

B．

①③④⑥

C．

①②③④⑥

D．

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10．下列关于“化学与健康”的说法不正确的是（　　）

	A．	服用铬含量超标的药用胶囊会对人对健康造成危害
	B．	食用一定量的油脂能促进人体对某些维生素的吸收
	C．	“血液透析”利用了胶体的性质
	D．	使用填埋法处理未经分类的生活垃圾

9．常温下，向20.00mL 0.100mol•L^-1 CH₃COONa溶液中逐滴加入0.100 0mol•L^-1盐酸，溶液的pH与所加盐酸体积的关系如图所示（不考虑挥发）．下列说法正确的（　　）

	A．	点①所示溶液中：c（CH3COOH）=c（Cl-）＞c（OH-）=c（H+）
	B．	点②所示溶液中：c（Na+）＞c（Cl-）＞c（CH3COO-）＞c（CH3COOH）
	C．	点③所示溶液中：c（CH3COOH）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（CH3COO-）
	D．	整个过程中可能出现：c（H+）+c（Na+）═c（CH3COOH）+c（CH3COO-）

8．氮、磷、砷是同族元素，该族元素单质及其化合物在农药、化肥等方面有重要应用．回答下列问题：
（1）基态砷原子的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p³．
（2）K₃[Fe（CN）₆]晶体中Fe³⁺与CN^-之间化学键类型为配位键，与CN^-互为等电子体的化合物分子式为CO．
（3）PM2.5富含大量的有毒、有害物质，易引发二次光化学烟雾污染．光化学烟雾中含有NO_x、O₃、CH₂=CHCHO、HCOOH、 等二次污染物．
①N₂O结构式可表示为N=N=O，N₂O中中心氮原子的杂化轨道类型为sp，l mol PAN中含σ键数目为10N_A．
②测定大气中PM2.5的浓度方法之一是β-射线吸收法，β-射线放射源可用⁸⁵Kr．Kr晶体为面心立方晶体，若晶体中与每个Kr原子相紧邻的Kr原子有m个．晶胞中含K r原子为n个，则$\frac{m}{n}$=3（填数字）．已知Kr晶体的密度为ρg/cm³，摩尔质量为Mg/mol．阿伏加德罗常数用N_A表示，列式表示Kr晶胞参数α=$\root{3}{\frac{4M}{ρ{N}_{A}}}$×10^-7nm．

7．A、B、C、D四种可溶的化合物（所含离子各不相同），分别由阳离子Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Ba²⁺和阴离子OH^-、Cl^-、SO₄^2-、CO₃^2-两两组合而成．为了确定这四种化合物的成份，某同学进行了如下实验操作：
①将四种化合物各取适量配成溶液，分别装入四支试管．
②取A溶液分别滴入另外三种溶液中，记录实验现象如下：
B溶液$\stackrel{滴入A溶液}{→}$白色沉淀$\stackrel{再加A溶液}{→}$沉淀不溶解，
C溶液$\stackrel{滴入A溶液}{→}$白色沉淀$\stackrel{再加A溶液}{→}$沉淀不溶解，
D溶液$\stackrel{滴入A溶液}{→}$白色沉淀$\stackrel{再加A溶液}{→}$沉淀部分溶解．
③向B溶液中滴入D溶液，无明显实验现象．
请回答下列问题：
（1）请写出下列物质的化学式：BMgCl₂   CNa₂CO₃
（2）上述②的第三次实验，再加入A，沉淀部分溶解的离子方程式为Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O
（3）写出A与D溶液混合时，其中D中溶质的阳离子恰好完全沉淀的离子反应方程式2Al³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+6OH^-=2Al（OH）₃↓+3BaSO₄↓．

6．某课外活动小组用如图所示的实验装置探究氯气与氨气之间的反应．其中A、F为氨气和氯气的发生装置，C为纯净、干燥的氯气与氨气反应的装置．
请回答下列问题：
（1）装置F中发生反应的离子方程式是MnO₂+4H⁺+2C1^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+C1₂↑+2H₂O
（2）装置A中的烧瓶内固体可选用A C E（选填以下选项的代号）．
A．碱石灰    B．浓硫酸   C．生石灰  D．五氧化二磷  E．烧碱
（3）虚线框内应添加必要的除杂装置，请从右图的备选装置中选择，并将编号填入下列空格．BⅡ DⅢ EⅠ
（4）氯气和氨气在常温下混合就能发生反应生成氯化铵和氮气，该反应的化学方程式为：8NH₃+3C1₂=6NH₄C1+N₂；装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，请简述鉴定该固体就是氯化铵的原理：将固体在烧杯中溶解，用试管取少量溶液，然后滴加少量硝酸酸化的AgNO₃溶液，有白色沉淀产生，证明有C1^-；用试管取少量溶液，加入浓烧碱溶液，加热，再将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，红色石蕊试纸变蓝证明有NH₄⁺
（5）若从装置C的G出口处逸出的尾气中含有N₂和少量C1₂，应如何处理？将导气管与G连接，另一端插入盛有NaOH溶液的烧杯中．

5．CuSO₄是一种重要化工原料，其制备和有关性质如图所示．
（1）途径①②③，更好体现绿色化学思想的是②
（2）物质Y具有的性质还原性（填“氧化性”或“还原性”）
（3）混合气体X既能是品红溶液褪色又能使带火星木条复燃，则混合气体X的成分是SO₂与O₂
（4）途径①所用混酸中H₂SO₃与HNO₃物质的量之比是3：2，并写出发生反应的离子方程式3Cu³⁺+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O．