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    4．下列物质之间的转化都能一步实现的是（　　）
    A．Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3B．Al→Al2O3→Al（OH）3→NaAl（OH）4
    C．N2→NH3→NO→NO2→HNO3→NO2D．S→SO3→H2SO4→SO2→Na2SO3→Na2SO4

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    3．阿伏加德罗常数用NA表示，下列叙述中正确的个数是（　　）
    ①标准状况下，22.4L乙醇中含有的氧原子数目为NA
    ②6.4g的34S2和34S8混合物中，含硫原子总数为0.2NA
    ③12g金刚石含有的共价键数为2NA
    ④10mL质量分数为98%的H2SO4，加水至100mL，H2SO4的质量分数大于9.8%
    ⑤含0.2NA个阴离子的Na2O2和水反应时，转移0.2mol电子
    ⑥11.2L Cl2通入足量氢氧化钠溶液中充分反应，转移的电子数等于0.5NA
    ⑦1L含NA个NH3•H2O的氨水，其浓度为1mol•L-1．
    A．②③④B．③④⑤C．④⑥⑦D．①②⑤

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    2．下列反应在一定条件下可以实现的是（　　）
    ①酸性氧化物与碱反应
    ②有单质参加的非氧化还原反应  
    ③没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应  
    ④两种酸溶液充分反应后的溶液呈中性．
    A．1个B．2个C．3个D．4个

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    1．下列离子方程式的书写正确的是（　　）
    A．误将洁厕灵与消毒液混合：2H++Cl-+ClO-═Cl2↑+H2O
    B．向100mL0.1mol/L FeBr2溶液中通入0.0125mol Cl2：2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-
    C．高锰酸钾酸性溶液吸收二氧化硫：SO2+MnO4-+4H+═SO42-+Mn2++2H2O
    D．向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Al3++SO42-+Ba2++4OH-═BaSO4↓+[Al（OH）4]-

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    20．请选“＞”、“＜”或“=”填写下列空格中：
    （1）电负性：N＜O；    
    （2）硬度：金刚石＞碳化硅；    
    （3）晶格能：CaO＞BaO．

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    19．自然界各种原生铜的硫化物经氧化、淋滤后变成CuSO4溶液，并向深部渗透时，遇到闪锌矿（ZnS）和方铅矿（PbS），便慢慢地转变为铜蓝（CuS），下列有关该过程的解释及说法不合理的是（　　）
    A．原生铜的硫化物具有还原性
    B．常温时ZnS、PbS、CuS都难溶于水，CuSO4可溶于水
    C．铜蓝的形成过程是：ZnS（S）+Cu2+?CuS（S）+Zn2+
    D．硝酸型酸雨不利于铜蓝的形成：CuS+2H+═Cu2++H2S↑

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    18．镁电池毒性低、污染小，电压高而平稳，它逐渐成为人们研制绿色电池的关注焦点．其中一种镁电池的反应原理为：XMg+Mo3S4$?_{充电}^{放电}$MgxMo3S4下列说法正确的是（　　）
    A．放电时，Mo3S4发生氧化反应
    B．放电时，负极反应式：Mo3S4+2xe-→Mo3S42x-
    C．充电时，Mg2+向阴极迁移
    D．充电时，阳极反应式：xMg2++2xe-→xMg

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    17．如图，p、q为直流电源的两极，A由+2价金属单质X制成，B、C、D为铂电极，接通电源，金属X沉积于B极，同时C、D极上均产生气泡，试回答：
    （1）p为正极，C试管里收集到氧气；
    （2）C极的电极方程式是4OH--4e-=O2↑+2H2O．
    （3）当反应进行一段时间后，A、B电极附近溶液的pH不变 （填“增大”“减小”或“不变”）．
    （4）当电路中通过0.004mol电子时，B电极上沉积金属X为0.128g，则此金属的摩尔质量为64 g/mol．

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    16．据报道，最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量可达现在使用的镍氢电池或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电．其电池反应为：
    2CH3OH+3O2+4OH-$?_{充电}^{放电}$ 2CO32-+6H2O则下列说法错误的（　　）
    A．放电时CH3OH参与反应的电极为正极
    B．充电时电解质溶液的pH逐渐增大
    C．放电时负极的电极反应为：2CH3OH-12e-+16OH-═2CO32-+12H2O
    D．充电时每生成1 mol CH3OH转移6 mol电子

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    15．将铁片、铜片用导线连接后，置于稀硫酸中，形成原电池，其正极反应式2H++2e-=H2↑；
    负极反应式Zn-2e-=Zn2+；
    总反应方程式Zn+2H+=Zn2++H2↑．

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