14．防治环境污染，改善生态环境已成为人们的共识．
①氟氯代烷的大量使用会导致大气平流层中O₃（填化学式）被破坏．
②向燃煤中加入石灰石，可大大减少SO₂（填化学式）的排放，从而减少酸雨的发生．
③去除水体中重金属离子污染通常采用B法．
A．混凝法 B．沉淀法 C．中和法
④明矾是一种絮凝剂，明矾净水的原理为Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃（胶体）+3H⁺（写出离子方程式）．

13．由MgO、A1₂O₃、SiO₂、Fe₂O₃组成的混合粉末．现取一份该混合粉末试样进行实验，首先将其溶于过量的盐酸，过滤后，得到沉淀X和滤液Y．下列叙述正确的是（　　）

	A．	从组成看，其成分皆是碱性氧化物
	B．	沉淀X的成分是SiO2
	C．	溶液Y中的阳离子主要是Mg2+、Fe3+、H+
	D．	在溶液Y中加入过量NaOH溶液，先产生沉淀后全部溶解

12．NH₃是重要的化工原料，已知：
（1）N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H=+a kJ/mol ①
（2）4NH₃（g）+5O₂（g）═4NO（g）+6H₂0（g）△H=-b kJ/mol ②
（3）2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-c kJ/mol ③
则 N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）的△H 是（　　）

	A．	（a+0.5b-1.5c）kJ/mol		B．	（a-2.5b+1.5c ）kJ/mol
	C．	（2a+3b-2c）kJ/mol		D．	（2c+b-a）kJ/mol

11．下列指定反应的离子方程式正确的是（　　）

	A．	向 NaOH 溶液中通入过量 C02：20H-+CO2=CO32-+H2O
	B．	电解氯化镁溶液：2C1-+2H20$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+20H-
	C．	向 H202 溶液中加入 Mn02：2H202+4H++Mn02=02↑+Mn2++4H20
	D．	向KAl（SO2）2溶液中滴加Ba（OH）2溶液至SO42-沉淀完全：Al3++2SO42-+2Ba2++40H-=A1O2-+2BaS04+2H20

10．铁在自然界分布广泛，在工业、农业和国防科技中有重要应用．
（1）工业上用铁矿石（赤铁矿）冶炼生铁的主要反应的化学方程式为3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
（2）钢铁“发蓝”是在钢铁表面形成一层致密的Fe₃O₄薄膜的技术．其中一种办法是将钢铁制品浸到NaNO₂和浓NaOH的混合溶液中加热到130℃．其过程可以用如下化学方程式表示：
①3Fe+NaNO₂+5NaOH═3Na₂FeO₂+H₂O+NH₃↑
②6Na₂FeO₂+NaNO₂+5H₂O═3Na₂Fe₂O₄+NH₃↑+7NaOH
③Na₂FeO₂+Na₂Fe₂O₄+2H₂O═Fe₃O₄+4NaOH
则反应②中的氧化剂是NaNO₂（填化学式），整个过程中，每有84gFe参加反应，则转移4mol电子．
（3）某研究性学习小组在网上收集到如下信息：Fe（NO₃）₃溶液可以蚀刻银，制作美丽的银饰．你认为Fe（NO₃）₃溶液蚀刻银的原因可能是Fe（NO₃）₃溶液显酸性，在此酸性条件下硝酸根离子能氧化Ag．
（4）烧杯中盛有100mL FeCl₃、FeCl₂、CuCl₂的混合液，其中各物质的物质的量浓度均为1mol/L，向该混合液中加入一定量的铁粉，若反应完毕时，烧杯中无固体物质剩余，则此时溶液中一定含有的金属离子是Fe²⁺、Cu²⁺，设它们的物质的量之和为a mol，则a的取值范围是0.2＜a≤0.35．

9．如图是一些常见元素的单质或化合物之间的转化关系．溶液中的水以及部分反应物或生成物未标出．A、E是空气中的两种主要成分，C是由两种元素组成的新型材料，并且C的原子数、最外层电子数之和与SiC相同，J是一种能引起温室效应的气体，K是两性化合物．反应③、④、⑤用于工业中生产H．
回答下列问题：
（1）写出A的电子式，G的化学式NO；
（2）写出D和H反应的化学方程式：C+4HNO₃（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+4NO₂+↑+2H₂O；
（3）写出反应⑥的离子方程式：CO₂+2AlO₂^-+3H₂O=2Al（OH）₃↓+CO₃^2-；
（4）B和SiC的纳米级复合粉末是新一代大规模集成电路理想的散热材料．反应①是科学家研究开发制备该纳米级复合粉末的最新途径．已知B由Si及另外两种元素组成，且Si与另外两种元素的物质的量之比均为1：4，写出反应①的化学方程式：Al₄SiC₄+2N₂$\frac{\underline{\;1500℃\;}}{\;}$4AlN+SiC+3C．

8．已知A、B、C为中学化学中常见的单质．室温下，A为固体，B和C均为气体．在适宜的条件下，它们可以按如图框图进行反应．
回答下列问题：
（1）组成单质A、B、C的三种元素中的任意两种元素形成的化合物所属物质类别一定不是③⑤．
①氢化物  　②酸   　③碱   　④盐　   ⑤氧化物
（2）如果E溶液是一种强酸，则E的化学式为HCl．

7．硝酸与金属反应往往产生氮氧化物，但是在某些特殊情况则不然．将稀硝酸（HNO₃浓度低于2mol•L^-1）与过量金属镁缓和反应放出气体A，反应完全后向剩余溶液中加入过量NaOH固体并加热，放出气体B，将两次放出气体全部收集并混合，用碱石灰干燥后缓慢通过足量的灼热氧化铜固体，观察到固体变红，将剩余气体用浓硫酸干燥，气体体积变为原来的三分之一，则下列分析不正确的是（本题中所有气体体积均为相同条件下测得的体积）（　　）

	A．	灼热氧化铜变红过程发生的反应有2NH3+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N2+3H2O+3Cu
	B．	气体A为H2；气体B为NH3
	C．	气体A与气体B的体积比为1：2
	D．	在镁与硝酸反应过程中还原剂与氧化剂的物质的量之比为3：2

6．如图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图，下列说法不正确的是（　　）

	A．	Y、Z两种元素的离子半径相比前者较大
	B．	M、N两种元素的气态氢化物的稳定性相比后者较强
	C．	M的氧化物既能碱反应又能和氢氟酸反应，但是该氧化物是典型的酸性氧化物
	D．	工业上常用的电解Y和N形成的化合物的水溶液制取Y的单质

5．下列实验操作、实验现象、解释或结论不对应的是（　　）

选项	实验操作	实验现象	解释或结论
A	将蘸有浓硫酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒靠近	无明显现象	氨气与硫酸不反应
B	用干净的铂丝蘸取某溶液，在酒精灯火焰上灼烧	透过蓝色钴玻璃片可以看到紫色的火焰	该溶液中有钾离子
C	在导管口点燃纯净的氢气，然后将导管伸入盛满氯气的集气瓶中	产生苍白色火焰	物质燃烧不一定需要氧气
D	加热试管中的氯化铵固体	试管底部的固体逐渐消失	氯化铵受热分解

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D