14．下列关于同分异构体数目的叙述中不正确的是（　　）

	A．	甲苯苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基取代所得产物有6种
	B．	与互为同分异构体的芳香族化合物有6种
	C．	2-甲基丁烷的一氯取代物共有4种
	D．	菲的结构简式为，它的一硝基取代物有5种

13．将等质量的铜片在酒精灯上加热后，分别插入下列溶液后静置片刻，铜片质量增加的是（　　）

A．

醋酸

B．

无水乙醇

C．

石灰水

D．

盐酸

12．某无色混合气体中可能含有N₂、NH₃、SO₂、NO、HCl中的两种或多种气体．现将此混合气体通过浓硫酸后，品红溶液褪色，最后把剩余气体排入空气中，没有颜色变化．下列对原混合气体成分的判断正确的是（　　）

	A．	肯定有SO2、NH3和N2		B．	可能有HCl和N2
	C．	肯定只有NH3和SO2		D．	肯定没有HCl和NO

11．某化学探究小组拟用铜片制取Cu（NO₃）₂，并探究其化学性质．
Ⅰ、他们先把铜粉放在空气中灼烧，再与稀硝酸反应制取硝酸铜．
（1）如果直接用铜屑与稀硝酸反应来制取硝酸铜，可能导致的两个不利因素是生成等物质的量硝酸铜时消耗的硝酸多、产生污染物NO．
（2）实验中铜粉应该放在坩埚（填“蒸发皿”“坩埚”或“烧杯”）中灼烧．欲从反应后的溶液中得到硝酸铜晶体，实验操作步骤按顺序分别是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤．
Ⅱ、为了探究Cu（NO₃）₂在酸性条件下跟铁单质的反应．他们取一支试管，加入Cu（NO₃）₂溶液，滴入适量稀硫酸酸化，再加入一定量铁粉，实验后没有固体残留物质．
（3）该探究小组对反应后溶液中铁元素的价态进行探究，他们设计了实验方案，并进行实验．请按下表格式补充写出实验操作步骤、预期现象与结论．

实验操作步骤	预期现象与结论
步骤1：观察样品	溶液呈蓝绿色，①不能（填“能”或“不能”）确定产物中铁元素的价态
步骤2： 取少量溶液，滴加酸性KMnO4溶液	②若KMnO4溶液的紫红色褪去或变浅，说明产物中含+2价铁元素，若KMnO4溶液不褪色或红色不变浅，说明产物中不含+2价铁元素
步骤3：③另取少量溶液，滴加KSCN溶液	若溶液变为红色，说明产物中含+3价的铁元素；若溶液颜色无明显变化，则说明产物中不含+3价的铁元素

10．普通铜器时间稍久容易出现铜绿．但我国流传下来的1760年铜铸国宝现在看上去仍然熠熠生辉不生锈，下列对其原因的分析，最可能的是（　　）

	A．	它们的表面都电镀上一层耐腐蚀的黄金
	B．	环境污染日趋严重，它们表面的铜绿被酸雨溶解洗去
	C．	铜的金属活动性比氢小，因此不易被氧化
	D．	它们是含一定比例金、银、锡、锌的铜合金

9．钠是活泼的碱金属元素，钠及其化合物在生产和生活中有广泛的应用．完成下列计算：
（1）叠氮化钠（NaN₃）受撞击完成分解产生钠和氮气，故可应用于汽车安全气囊．若产生40，.32L（标准状况下）氮气，至少需要叠氮化钠78g．
（2）钠-钾合金可在核反应堆中用作热交换液．5.05g钠-钾合金溶于200mL水生成0.075mol氢气．
①计算溶液中氢氧根离子的物质的量浓度0.75mol/L（忽略溶液体积变化）．
②计算并确定该钠-钾合金的化学式NaK₂
（3）氢氧化钠溶液处理铝土矿并过滤，得到含铝酸钠的溶液．向该溶液中通入二氧化碳，有下列反应：2NaAl（OH）₄+CO₂→2Al（OH）₃↓+Na₂CO₃+H₂O
已知通入二氧化碳336L（标准状况下），生成24mol Al（OH）₃和15mol Na₂CO₃，若通入溶液的二氧化碳为112L（标准状况下），计算生成的 Al（OH）₃和Na₂CO₃的物质的量之比为4：5
（4）常温下，称取不同氢氧化钠样品溶于水，加盐酸中和至pH=7，然后将溶液蒸干得氯化钠晶体，蒸干过程中产品无损失．

	氢氧化钠质量（g）	氯化钠质量（g）
①	2.40	3.51
②	2.32	2.34
③	3.48	3.51

上述实验①②③所用氢氧化钠均不含杂质，且实验数据可靠．通过计算，分析和比较上表3组数据，给出结论实验①所取氢氧化钠样品是NaOH、实验②和实验③所取氢氧化钠样品应该是NaOH•H₂O．

8．CN^-能与Ni²⁺形成[Ni（CN）₄]^2-配离子
（1）写出Ni²⁺的核外电子排布式1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁸．
（2）CN^-与Ni²⁺形成1个[Ni（CN）₄]^2-配离子，新形成4个σ键．

7．向下列配合物的水溶液中加入AgNO₃，不能生成AgCl沉淀的是（　　）

A．

[Co（NH3）4Cl3]Cl

B．

[Co（NH3）3Cl3]

C．

[Co（NH3）6]Cl3

D．

[Co（NH3）5Cl]Cl3

6．钛（Ti）被称为继铁、铝之后的第三金属．
（1）钛所在的周期中第一电离能最小的元素是K（填元素符号）．在同周期中原子的M层电子数比钛原子的M层电子数多8个的过渡元素有Cu、Zn（填元素符号）．
（2）钛的某种化合物的晶胞结构如图所示．该化合物的化学式为BaTiO₃．
（3）在800℃和稀有气体氦气的保护下，用金属镁与四氯化钛反应可制取金属钛，其化学方程式为TiCl₄+2Mg$\frac{\underline{\;800℃\;}}{氦气}$2MgCl₂+Ti．已知四氯化钛的某些性质如下：熔点：-25℃，沸点：136.4℃，相对密度：1.73，相对分子质量：189.71，易溶于有机溶剂，遇水强烈水解．四氯化钛晶体为分子晶体．
（4）Fe³⁺的核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵．

5．下列两种物质，不需要加热就能反应生成气体的是（　　）

A．

Cu+H2SO4（浓）

B．

Cu+HNO3（浓）

C．

Fe+H2SO4（浓）

D．

C+H2SO4（浓）