4．传感器可以检测空气中SO₂的含量，传感器工作原理如图所示．下列叙述正确的是（　　）

	A．	阴极发生氧化反应
	B．	当电路中电子转移为5×10-5mol时，进入传感器的SO2为 1.12 mL
	C．	正极反应式 Ag-e-=Ag+
	D．	b为电源的负极

3．锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：
Zn（s）+2MnO₂（s）+H₂O（l）═Zn（OH）₂（s）+Mn₂O₃（s）  下列说法错误的是（　　）

	A．	电池工作时，锌失去电子，电解液内部OH-向负极移动
	B．	电池正极的电极反应式为：2MnO2（s）+H2O（1）+2e-═Mn2O3（s）+2OH-（aq）
	C．	电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极
	D．	外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g

2．在80℃时，将0.4mol的四氧化二氮气体充入2L已抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：

时间（s） C（mol/L）	0	20	40	60	80	100
C（N2O4）	0.20	a	0.10	c	d	e
C（NO2）	0.00	0.12	b	0.22	0.22	0.22

反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，发现气体的颜色变浅．
（1）该反应的化学方程式为N₂O₄?2NO₂，表中b＞c（填“＜”、“=”或“＞”）．
（2）0～20s内N₂O₄的平均反应速率为0.003mol/（L•s）．
（3）该反应的平衡常数表达式K=$\frac{{c}^{2}（N{O}_{2}）}{c（{N}_{2}{O}_{4}）}$，在80℃时该反应的平衡常数K值为0.54（保留2位小数）．

1．PbO₂、KMnO₄、C1₂、FeC1₃、CuC1₂的氧化性依次减弱．下列反应在水溶液中不可能发生的是（　　）

	A．	Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+
	B．	1OCI-+2MnO4一+16H+═2Mn2++5Cl2↑+8H2O
	C．	2Cu+C12$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CuC12
	D．	5Pb2++2MnO4一+2H2O═5PbO2+2Mn2++4H+

20．a为乙二胺四乙酸（EDTA），易与金属离子形成螯合物．b为EDTA与Ca²⁺形成的螯合物．下列叙述正确的是（　　）

	A．	a和b中的N原子均为sp3杂化		B．	b中Ca2+的配位数为4
	C．	b含有分子内氢键		D．	b含有共价键、离子键和配位键

19．如图三条曲线表示C、Si和P元素的四级电离能变化趋势．下列说法正确的是（　　）

	A．	电负性：c＞b＞a		B．	最简单氢化物的稳定性：c＞a＞b
	C．	I5：a＞c＞b		D．	最简单氢化物的沸点：a＞b＞c

18．铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如图所示，下列有关说法不正确的是（　　）

	A．	正极的电极反应为：2H++2e-═H2↑
	B．	此过程中还涉及反应：4Fe（OH）2+2H2O+O2═4Fe（OH）3
	C．	此过程中铜并不被腐蚀
	D．	此过程中电子从Fe移向Cu

17．已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在如下电离平衡CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，并测得其在t℃时K_a=b，下列说法中正确的是（　　）

	A．	增大c（CH3COOH），b增大		B．	加水稀释，b减小
	C．	b的大小只与温度有关		D．	以上说法均不对

16．某兴趣小组设计出如图所示装置来改进教材中“铜与硝酸反应”实验，以探究化学实验的绿色化．
（1）实验前，关闭活塞b，试管d中加水至浸没长导管口，塞紧试管c和d的胶塞，加热c，其目的是检查装置的气密性．
（2）在d中加适量NaOH溶液，c中放一小块铜片，由分液漏斗a向c中加入2mL浓硝酸，c中反应的化学方程式是Cu+4HNO₃（浓）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O．

方案	反应物
甲	Cu、浓HNO3
乙	Cu、稀HNO3
丙	Cu、O2、稀HNO3

（3）下表是制取硝酸铜的三种方案，能体现绿色化学理念的最佳方案是丙．
（4）该小组还用上述装置进行实验证明酸性：HCl＞H₂CO₃＞H₂SiO₃，则分液漏斗a中加入的试剂是稀盐酸，c中加入的试剂是大理石（或Na₂CO₃固体），d中加入的试剂是Na₂SiO₃溶液；实验现象为c中有气泡产生，d中生成白色胶状物质（或白色沉淀）．但此实验存在不足之处，改进的措施是在c、d之间连接一个盛有饱和NaHCO₃溶液的洗气瓶．

15．将铜片投入到稀硫酸中，铜片不溶，加入下列试剂后，可使铜片溶解的是（　　）

A．

稀盐酸

B．

Na2SO4晶体

C．

KNO3晶体

D．

FeCl3晶体