14．地壳中含量最高的金属是铝，NaHCO₃俗称小苏打，制造计算机芯片的半导体材料是硅，水晶项链的主要成分是SiO₂．

13．下列有关离子的检验方法和判断正确的是（　　）

	A．	向某溶液中滴加足量稀HCl，产生气体能使澄清石灰水变浑浊，则说明原溶液中一定含CO32-
	B．	向某溶液中滴加BaCl2溶液，若有白色沉淀，再滴加足量稀HNO3，若沉淀不溶解，则说明原溶液中一定含Ag+
	C．	向某溶液中滴加KSCN溶液，若溶液出现血红色则说明原溶液中含Fe3+
	D．	用铂丝蘸取某溶液在酒精灯火焰上灼烧直接观察火焰颜色，未见紫色，说明原溶液中不含K+

12．下列离子方程式的书写正确的是（　　）

	A．	铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
	B．	NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：OH-+HCO3-═CO32-+H2O
	C．	钠和冷水反应：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
	D．	氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O

11．现有下列物质：①NaHCO₃②Al₂O₃③Al（OH）₃④Al．既能跟稀H₂SO₄反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是：（　　）

A．

③④

B．

②③④

C．

①③④

D．

①②③④

10．下列物质不属于合金的是（　　）

A．

钢

B．

水银

C．

黄铜

D．

硬铝

9．下列叙述正确的是（　　）

	A．	O2的相对分子质量为32
	B．	1molCO2的质量为44g/mol
	C．	H2SO4的摩尔质量为98
	D．	标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L

8．下列物质中不列入首要污染物的是（　　）

A．

二氧化硫

B．

二氧化氮

C．

可吸入颗粒物

D．

二氧化碳

7．常温下，FeS的K_sp=6.25×10^-18（设饱和溶液的密度为1g/mL），若已知H₂S饱和溶液在常温下，c（H⁺）与c（S^2-）之间存在以下关系：c²（H⁺）•c（S^2-）=1.0×10^-22，该温度下，将适量FeS投入H₂S饱和溶液中，欲使溶液中c（Fe²⁺）达到1mol/L，应调节溶液的pH=2.4．

6．如图，A为直流电源，B为电解槽，c、d为石墨电极，B中存放有100mL NaCl和CuCl₂的混合溶液，其中Cu²⁺的物质的量浓度为0.1mol/L，闭合K，d极收集到标准状况下448mL的一种气体甲，该气体能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝．气体体积均在标准状况下测定，假设溶液的体积变化忽略不计，不考虑电解产生的气体溶解和吸收．请回答下列问题．
（1）A电源的a极是负极
（2）计算c极理论上收集到的气体的体积是0.224L（标准状况下）．
（3）假设100mL溶液中，c（Cu²⁺）=a mol/L，c（Na⁺）=b mol/L，Cu²⁺完全放电后，理论上d极产生甲气体的体积V范围是2.24aL≤V≤（2.24a+1.12b）L（用带a、b的代数式表示）．

5．请从如图中选出必要的装置进行电解饱和食盐水的实验，要求测定产生的氢气的体积（大于25mL），并检验氯气的氧化性．

（1）电源、电流表，与A、B两极的正确连接顺序为L→J→K→A→B→M．
（2）B极发生的电极反应式是2Cl^--2e^-=Cl₂↑．简述检验该电极产物的方法和现象用湿润的淀粉-KI试纸放在B电极的管口，试纸变为蓝色．
（3）设计上述气体实验装置时，各接口的正确连接依序为：检验氯气的氧化性时B接D、E接C．测定产生的氢气的体积时A接G、F接H．
（4）若电解饱和食盐水50mL，通电为t min时，测得产生的H₂体积为 5.6mL（标况），则此时溶液的pH为12．（忽略溶液体积的变化）