14．下列物质属于两性氧化物的是（　　）

A．

CaO

B．

S02

C．

A1203

D．

A1（0H）3

13．我国自主研发制造的国产大型客机C919前不久在上海下线，C919的综合监视电子系统是由无锡企业研发制造．电子监视系统的核心部件是其中的电子芯片．制备该电子芯片的材料是（　　）

A．

铝

B．

硅

C．

碳

D．

钢

12．研究SO₂、NO_X、CO等大气污染气体的处理及利用的方法具有重要意义．
（1）火力发电厂的燃煤排烟中含大量的氮氧化物（NO_X），可利用甲烷和NO_X在一定条件下反应消除其污染．已知：
①N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）；△H₁=180.5kJ•mol^-1
②2NO（g）+O₂（g）═2NO₂（g）；△H₂=-113.0kJ•mol^-1
③CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）；△H₃=-889.5kJ•mol^-1
则NO₂与CH₄转化成N₂和H₂O（l）的热化学方程式为2NO₂（g）+CH₄（g）=N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-957kJ•mol^-1．
（2）用活性炭还原法也可以处理氮氧化物，有关反应为C（s）+2NO（g）?N₂（g）+CO₂（g）．一定温度下密闭容器中反应有关数据如下表：

	NO	N2	CO2
起始浓度/mol•L-1	0.10	0	0
平衡浓度/mol•L-1	0.04	0.03	0.03

①判断该反应达到平衡状态的标志是abd（填字母）．
a．v_正（NO）=2v_逆（N₂）
b．N₂的浓度保持不变
c．容器中气体的压强不变
d．CO₂的体积分数不变
②若平衡后升高温度，再次达到平衡测得容器中NO、N₂、CO₂的浓度值比为5：3：3，则△H＜0（填“＞”、“=”或“＜”）．
（3）利用如图所示装置（电极均为惰性电极）也可吸收SO₂，并用阴极排出的溶液吸收NO₂．
①a为电源的正极（填“正极”或“负极”），阳极的电极反应式为SO₂+2H₂O-2e^-=SO₄^2-+4H⁺．
②在碱性条件下，用阴极排出的溶液吸收NO₂，使其转化为无害气体，同时有SO₄^2-生成．该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2．

11．由菱锌矿（主要成分是ZnCO₃，含少量SiO₂、FeCO₃、Cu₂（OH）₂CO₃等）制备ZnSO₄溶液的流程如图所示：

已知：Zn（OH）₂与Al（OH）₃相似，能溶于过量的NaOH溶液生成Na₂[Zn（OH）₄]．
回答下列问题：
（1）滤渣1主要成分的化学式为SiO₂，滤液3中c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+2c（SO₄^2-）．
（2）滤渣1中加入H₂O₂的目的是将Fe²⁺氧化成Fe³⁺以便于转化成沉淀除去，涉及的离子方程式为2H⁺+2Fe²⁺+H₂O₂=2Fe³⁺+2H₂O
（3）已知：K_SP[Fe（OH）₃]=4.0×10^-38，K_SP[Cu（OH）₂]=2.0×10^-20
①常温下，当溶液中加入NaOH溶液使pH=11时Zn（OH）₂开始溶解，此时溶液中c（Cu²⁺）/c（Fe³⁺）为5.0×10¹⁴．Zn（OH）₂溶解于NaOH溶液的离子方程式为Zn（OH）₂+2OH^-=[Zn（OH）₄]^2-．
②常温下，Fe（OH）₃（s）、Cu（OH）₂（s）分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH．金属阳离子浓度的变化如图所示，下列判断正确的是BC．
A．加适量氯化铵固体可使溶液由a点变到b点
B．c、d两点代表的溶液中c（H⁺）与c（OH^-）乘积相等
C．Fe（OH）₃、Cu（OH）₂分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和
（4）工业上由ZnSO₄与BaS溶液混合可制取白色颜料锌钡白（ZnS、BaSO₄）．在锌钡白中滴加CuSO₄溶液振荡后静置，有黑色沉淀产生．原因是ZnS（s）+Cu²⁺（aq）=CuS（s）+Zn²⁺（aq）（用离子方程式表示）．

10．（1）一定温度下，向1L0.1mol•L^-1CH₃COOH溶液中加入0.1molCH₃COONa固体，则醋酸的电离平衡向逆（填“正”或“逆”）反应方向移动；溶液中$\frac{[C{H}_{3}CO{O}^{-}]•[{H}^{+}]}{[C{H}_{3}COOH]}$的值不变（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（2）氨水中存在的主要溶质微粒是NH₃•H₂O．
已知：a．常温下，醋酸和NH₃•H₂O的电离平衡常数均为1.74×10^-5；
b．CH₃COOH+NaHCO₃═CH₃COONa+CO₂↑+H₂O．
则CH₃COONH₄溶液呈中性（填“酸”、“碱”或“中”，下同），NH₄HCO₃溶液呈碱性，NH₄HCO₃溶液中量浓度最大的离子是NH₄⁺．
（3）99℃时，K_w=1.0×10^-12，该温度下测得0.1mol•L^-1Na₂A溶液的pH=6．
①H₂A在水溶液中的电离方程式为H₂A=2H⁺+A^2-．
②该温度下，将0.01mol•L^-1 H₂A溶液稀释到20倍后，溶液的pH=3．
③体积相等、pH=1的盐酸与H₂A溶液分别与足量的Zn反应，产生的氢气c．
A．盐酸多         B．H₂A多           C．一样多            D．无法确定
④将0.1mol•L^-1H₂A溶液与0.2mol•L^-1氨水等体积混合，完全反应后溶液中各离子浓度从大到小的顺序为c（NH₄⁺）＞c（A^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．

9．常温下有体积相同的四种溶液：①pH=3的CH₃COOH溶液②pH=3的盐酸③PH=11的氨水④PH=11的NaOH溶液，下列说法正确的是（　　）

	A．	①和②混合溶液中：c（H+）不变
	B．	①和④混合溶液中：c（Na+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH）
	C．	②和③混合溶液中：溶质只有NH4Cl
	D．	③和④分别用等浓度的盐酸中和，消耗盐酸的体积相同

8．下列说法正确的是（　　）

	A．	氯碱工业中NaOH的溶液在阳极区产生
	B．	电解精炼铜时，阳极质量的减小等于阴极质量的增加
	C．	铁制品表面镀镍时，镀件做阳极
	D．	电解法制铝的过程中需不断补充阳极材料（石墨电极）

7．下列关于工业合成氨的叙述正确的是（　　）

	A．	合成氨工业温度选择为700K左右，只要是为了提高NH3产率
	B．	使用催化剂和施加高压，都能提高反应速率，但对化学平衡状态无影响
	C．	合成氨生产过程中将NH3液化分离，可提高N2、H2的转化率
	D．	合成氨工业中为了提高氢气的利用率，可适当增加氢气浓度

6．某小组为研究原电池原理，设计如图装置，下列叙述正确的是（　　）

	A．	若X为Fe，Y为Cu，则铁为正极
	B．	若X为Ag，Y为Cu，则电流表的指针不发生偏转
	C．	若X为Cu，Y为Zn，则锌片发生还原反应
	D．	若X为Fe，Y为C，则碳棒上有红色固体析出

5．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）

	A．	明矾净水：Al3++3H2O∧Al（OH）3+3H+
	B．	氯气通入水中：Cl2+H2O?2H++ClO-+Cl-
	C．	铜和硝酸银溶液反应：Cu+2Ag+═Cu2++2Ag
	D．	稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba2++OH-+H++SO42-═H2O+BaSO4↓