4．下列物质性质与应用对应关系不正确的是（　　）

	A．	SO2有漂白性，工业上常用它来漂白纸浆
	B．	单质硅具有半导体性能，可以制成光电池
	C．	Fe2O3是一种红棕色粉末，常用作红色油漆
	D．	明矾在天然水中生成Al（OH）3胶体，可用作自来水的消毒剂

3．以碳酸镁（含少量FeCO₃）为原料制取硫酸镁晶体，并测定Mg²⁺含量：
将原料完全溶于一定量的稀硫酸中，加足量的H₂O₂后用氨水调节溶液的pH，静置后过滤，除去滤渣，将滤液晶体得硫酸镁晶体．
（1）30.00mL5.00mol•L^-1的稀硫酸至少能溶解原料质量为12.60g
（2）加入H₂O₂时反应的离子方程式为2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O
（3）己知：K_sp[Fe（OH）₃]=1.0×10^-39，K_sp[Mg（OH）]=1.0×10^-12
室温下，若溶液中c（Mg²⁺）=0.01mol．L^-1，欲使溶液中的c（Fe³⁺）≤1×10^-6mol．L^-1，而调节溶液pH范围为3～9
（4）常采用下列方法测定结晶硫酸镁中Mg²⁺的含量
己知：
①在pH为9～10时，Mg²⁺、Zn²⁺均能与EDTA（H₂Y^2-）形成配合物
②在pH为5～6时，Zn²⁺除了与EDTA反应，还能将Mg²⁺与EDTA形成配合物中的Mg²⁺“置换”出来：
Zn²⁺+MgH₂Y═ZnH₂Y+Mg²⁺
步骤1：准确称取得到的硫酸镁晶体1.50g加入过量的EDTA成lOOmLpH在9～10之间溶液A
步驟2：准确移取25.00mL溶液A于锥形瓶中，用0.10mol•L^-1Zn²⁺标准溶液滴定，滴定到终点，消耗Zn²⁺标准溶液的体积为20.00mL
步骤3：准确移取25.00mL溶液A于另一只锥形瓶中，调节pH在5～6用0.10mol•L^-1Zn²⁺标准洛液滴定，滴定至终点，消耗Zn²⁺标准溶液的体积为30.00mL
计算该结晶硫酸镁中Mg²⁺的质量分数（请给出计算过程）6.4%．

2．酮洛芬是一种良好的抗炎镇痛药，可以通过以下方法合成：
（1）酮洛芬中含氧官能团的名称为羧基和羰基
（2）化合物E的结构简式为由C→D的反应类型是取代反应
（3）写出B→C的反应方程式
（4）写出同时满足下列条件的A的一种同分异构体的结构简式
Ⅰ．能发生银镜反应
Ⅱ、与FeCl₃发生显色反应
Ⅲ、分子中含有5种不同化学环境的氢
（5）请写出以甲苯和乙醇为原料制备化合物的合成路线流程图（无机试剂可任选）．合成路线流程图示例如图：H₂C═CH₂$\stackrel{HBr}{→}$CH₃CH₂Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH₃CH₂OH．

1．现有物质A-H的转化关系如图：

若A的分子式为C₈H₈O，其苯环上的一溴代物只有两种：F为高分子化合物．请回答下列问题：
（1）反应②的反应类型是加成反应．D中含氧官能团的名称是羧基．
（2）写出有关物质的结构简式：E，H．
（3）写出下列反应的化学方程式：
A与新制Cu（OH）₂的反应；
B+C→G．
（4）B的同分异构体且属于酯类的芳香族化合物共有6种，以下已有四种．请写出另两种同分异构体的结构简式：

、．
（5）E的一种同分异构体苯羟乙酸（）是一种化工产品．请结合题目中有关信息，设计以苯乙烯（）为原料，制备苯羟乙酸的合成路线（用流程图表示，无机试剂任选）．
注：合成路线的书写格式参照如下示例流程图：
CH₃CHO$→_{催化剂}^{O_{2}}$CH₃COOH$→_{浓H_{2}SO_{4}}^{CH_{3}CH_{2}OH}$CH₃COOCH₂CH₃．

20．雾霾严重影响人们的生活，汽车尾气排放是造成雾霾天气的重要原因之一．已知汽车尾气排放时容易发生以下反应：
①N₂（g）+O₂（g）?2NO（g）△H₁=a kJ•mol^-1
②2NO（g）+O₂（g）=2NO₂（g）△H₂=b kJ•mol^-1
③CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）?CO₂（g）△H₃=c kJ•mol^-1
④2CO（g）+2NO（g）?N₂（g）+2CO₂（g）△H₄
请回答下列问题：
（1）根据反应①②③，确定反应④中△H₄=2c-akJ•mol^-1．
（2）对于气体参与的反应，表示平衡常数K_p时用气体组分（B）的平衡压强p（B）代替该气体物质的量浓度c（B），则反应①的K_p=$\frac{{p}^{2}（NO）}{P（{N}_{2}）P（{O}_{2}）}$（用表达式表示）．
（3）下列情况能说明反应②已达平衡状态的是CD（填编号）．
A．单位时间内生成1mol NO₂的同时消耗了1mol NO
B．在恒温恒容的容器中，混合气体的密度保持不变
C．在恒温恒压的容器中，容器的体积保持不变
D．混合气体的平均相对分子质量保持不变
（4）反应③在高温（填“高温”或“低温”）下不利于自发进行．
（5）探究反应④中NO的平衡转化率与压强、温度的关系，得到如图所示的曲线．试分析实际化工生产中不采用高压的原因常压下NO的转化率已经较高，并且高压要增加成本．

（6）探究反应④中平衡时CO₂的体积分数与反应物中$\frac{n（NO）}{n（CO）}$的比值、温度的关系，得到如图2所示的曲线．
①在X、Y、Z三点中，CO的转化率从大到小的顺序是Z＞Y＞X．
②若保持其他条件不变，请在图2中，画出温度为T₂（T₂＜T₁）时的变化趋势曲线．

19．如图所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜（含少量锌、金、银等杂质）的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜．请按要求回答相关问题：
（1）甲烷燃料电池正极反应式是O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-．
（2）乙装置中阳离子通过X膜向Fe极（填“Fe”或“C”）移动，石墨（C）极的电极反应式为2Cl^--2e^-═Cl₂↑．
（3）若在标准状况下，有2.24L氧气参加反应，则丙装置中阴极析出铜的质量为12.8g，硫酸铜溶液的浓度将减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．

18．按要求完成下列试题
（1）根据系统命名法（IUPAC）命名3，3-二乙基戊烷；
（2）写出1-丙醇（CH₃CH₂CH₂OH）的键线式；
（3）写出甘油的结构简式CH₂OH-CH（OH）-CH₂OH；
（4）0.3mol气态高能燃料乙硼烷（B₂H₆）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ的热量，写出该反应的热化学方程式B₂H₆（g）+3O₂（g）=B₂O₃（s）+3H₂O（l）△H=-2165kJ•mol^-1 ．

17．常温下，有pH=1的某溶液中可能含有Na⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、I^-、Cl^-、CO₃^2-中的某几种，现取100mL该溶液进行如下实验：

根据实验结果，下列判断正确的是（　　）

	A．	Fe2+、I-、Cl-三种离子一定存在
	B．	不能确定Na+和Cl-是否存在，CO${\;}_{3}^{2-}$一定不存在
	C．	Fe3+与Fe2+至少有一种
	D．	该溶液中c（Cl-）≥0.1mol•L-1

16．2015年10月，中国科学家屠呦呦获得诺贝尔生理学或医学奖，理由是她发现了青嵩素，并用青嵩素两步合成得到青嵩琥酯，这种药品可以有效降低疟疾患者的死亡率．下列有关说法正确的是（　　）

	A．	青嵩素分子式为C15H23O5		B．	青嵩素不能与NaOH溶液反应
	C．	反应②原子利用率为100%		D．	青嵩琥不能与碳酸氢钠溶液反应

15．下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是（　　）

	A．	室温下，pH＞7的醋酸和醋酸钠的混合溶液中：c（CH3COO-）＞c（Na+）
	B．	将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后的溶液中：c（Na+）=c（Cl-）
	C．	等pH的氨水、KOH溶液、Ba（OH）2溶液中：c（NH${\;}_{4}^{+}$）=c（K+）=c（Ba2+）
	D．	0.2mol•L-1某一元弱酸HA溶液和0.1mol•L-1NaOH溶液等体积混合后的溶液：2c（OH-）+c（A-）=2c（H+）+c（HA）