14．常温下，在pH=5的CH₃COOH溶液中存在如下电离平衡：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，对于该平衡，下列叙述正确的是（　　）

	A．	加入水时，平衡向右移动，CH3COOH电离常数增大
	B．	加入少量CH3COONa固体，平衡向右移动
	C．	加入少量NaOH固体，平衡向右移动，c（H+）减小
	D．	加入少量pH=5的硫酸，溶液中c（H+）增大

13．用如图所示实验装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过量浓硫酸反应的产物，下列有关说法正确的是（　　）

	A．	品红溶液的作用是吸收SO2，防止污染空气
	B．	试管②中盛放的试剂通常是NaOH溶液
	C．	试管①中有白色固体生成，向①中加水后溶液呈蓝色
	D．	该反应中浓硫酸既表现了强氧化性，又表现了酸性

12．为验证铜与稀硝酸反应的还原产物是NO而不是NO₂．某同学设计了如图所示的装置，下列叙述错误的是（　　）

	A．	应先打开活塞和旋塞再从U型管右侧加入稀硝酸
	B．	加入的稀硝酸应充满U型管左侧
	C．	关闭旋塞后铜丝会全部溶解
	D．	反应停止后打开活塞，气体变成红棕色

11．常温下，下列溶液中pH一定大于7的是（　　）

	A．	某溶液水电离的c（H+）•c（OH-）=10-24		B．	c（H+）=10-12mol/L的溶液
	C．	甲基橙呈黄色的溶液		D．	某溶液与Al粉反应产生氢气

10．短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置如图1所示，其中W的氧化物是酸雨形成的主要物质．
（1）写出W的原子结构示意图：．
（2）将足量X的最高价氧化物通入含Y元素的阴离子溶液中．反应的离子方程式为CO₂+2H₂O+AlO₂^-═Al（OH）₃↓+HCO₃^-．
（3）已知：①X（s）+O₂（g）═XO₂（g）△H=-393.5kJ•mol^-1
          ②H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g）△H=-242.0kJ•mol^-1
          ③XH₄（g）+2O₂（g）═XO₂（g）+2H₂O（g）△H=-802.0kJ•mol^-1
则XH₄气体分解成氢气和X固体的热化学方程式为CH₄（g）=C（s）+2H₂（g）△H=+75.5kJ•mol^-1．
（4）ZO是由单质X和ZO₂反应制取单质Z的中间产物．隔绝空气时，ZO与NaOH溶液反应（产物含有一种固体单质和一种钠盐）的化学方程式为2SiO+2NaOH$\frac{\underline{\;隔绝空气\;}}{\;}$Si+Na₂SiO₃+H₂O．
（5）利用原电池原理，可用W的一种氧化物、O₂和H₂O来制备W的最高价氧化物对应水化物．写出该电池负极反应式：SO₂+2H₂O-2e^-=SO₄^2-+4H⁺．
（6）将W的气态氢化物通入一定量的NaOH溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，生成气体与HCl的物质的量的关系如图2所示（忽略气体的溶解和HCl的挥发）．
①O点溶液中所含溶质的化学式为NaOH、Na₂S．
②a点溶液中，c（Na⁺）：c（Cl^-）=5：3．

9．近年来雾霾天气多次肆虐我国部分地区．其中燃煤和汽车尾气是造成空气污染的原因之一．
（1）汽车尾气净化的主要原理为：2NO（g）+2CO（g）$\stackrel{催化剂}{?}$2CO₂（g）+N₂（g）．在密闭容器中发生该反应时，c（CO₂）随温度（T）和时间（t）的变化曲线如图1所示．据此判断：
①该反应的△H＜0（填“＜”或“＞”）．
②在T₂温度下，0～2s内的平均反应速率v（N₂）为0.025mol/（L•s）．
③若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，图2中正确且能说明反应在进行到t₁时刻达到平衡状态的是c（填字母编号）．
（2）直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题．煤燃烧产生的烟气中含氮的氧化物，用CH₄催化还原
NO_x可以消除氮氧化物的污染．
已知：CH₄（g）+2NO₂（g）═N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-867kJ/mol①
      2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H=-56.9kJ/mol②
      H₂O（g）═H₂O（l）△H=-44.0kJ/mol③
写出CH₄催化还原N₂O₄（g）生成N₂和H₂O（l）的热化学方程式CH₄（g）+N₂O₄（g）═N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（l）△H═-898.1kJ/mol．
（3）甲烷燃料电池可以提升能量利用率．如图3是利用甲烷燃料电池电解100mL 1mol/L食盐水的装置，电解一段时间后，收集到标准状况下的氢气2.24L（设电解后溶液体积不变）．
①该燃料电池的负极反应式为CH₄-8e^-+2H₂O=CO₂+8H⁺．
②电解后溶液的pH约为14（忽略氯气与氢氧化钠溶液反应）．
③阳极产生气体的体积在标准状况下约为1.68L．

8．升高温度，下列数据不一定增大的是（　　）

	A．	化学反应速率		B．	化学平衡常数
	C．	弱电解质的电离常数		D．	反应的活化分子百分数

7．下列化学用语表示正确的是（　　）

	A．	NaH与重水反应的方程式：NaH+D2O═NaOH+D2↑
	B．	三氟化氮的电子式：
	C．	熔融状态下硫酸氢钠的电离方程式：NaHSO4（熔融）═Na++HSO4-
	D．	硫化钠溶液显碱性的原因：S2-+H2O?H2S+2OH-

6．在一定温度下，下列叙述说明可逆反应A（g）+2B（g）?2C（g） 达到平衡的是（　　）

	A．	A、B、C的浓度之比为1：2：2
	B．	单位时间内消耗a molA，同时生成2a mol C
	C．	A的浓度不再变化
	D．	混合气体总物质的量为2a mol

5．下列各组离子能大量共存的是（　　）

	A．	向溶液中通入氯气：Ca2+、CH3COO-、Br-、Na+
	B．	碱性溶液：Na+、SO42-、Cl-、ClO-
	C．	加入浓盐酸的溶液：Fe2+、K+、NO3-、NH4+
	D．	由水电离出的c（H+）=1×10-12的溶液：K+、Ca2+、Br-、HCO3-