14．一种光化学的结构如图所示，电池总反应为AgCl（s）+Cu⁺（aq）═Ag（s）+Cu²⁺（aq）+Cl^-（aq），下列关于该电池在工作时的说法中正确的是（　　）

	A．	生成108g银，转移电子个数为1mol
	B．	Cu+在负极发生氧化反应
	C．	Ag电极活泼，Ag失电子发生氧化反应
	D．	Cl-由负极迁移到正极

13．有机物分子式为C₆H₁₂O₂，它能和氢氧化钠溶液发生中和反应．它的分子中含有2个甲基、3个甲基的同分异构体分别有（　　）

A．

4种、3种

B．

3种、4种

C．

6种、2种

D．

2种、6种

12．现有一块已知质量为mg的镁铝合金，欲测定其中铝的质量分数，几位同学设计了以下几种不同的实验方案：
方案Ⅰ：镁铝合金$\stackrel{足量NaOH溶液}{→}$过滤、洗涤、干燥→测定剩余固体质量m₁g
方案Ⅱ：镁铝合金$\stackrel{足量盐酸}{→}$生成气体在标准状况下的体积为VL
方案Ⅲ：镁铝合金$\stackrel{足量盐酸}{→}$溶液$\stackrel{足量NaOH溶液}{→}$过滤、洗涤、干燥→测定沉淀质量m₂g
请回答以下问题：
（1）上述方案能测定出铝的质量分数的是A
A．都能                  B．Ⅰ不能，Ⅱ和Ⅲ能
C．Ⅱ不能，Ⅰ和Ⅲ能        D．Ⅰ和Ⅱ不能，Ⅲ能
（2）如果方案Ⅲ过滤得到沉淀没有洗涤、干燥，测得铝的质量分数会偏小（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
（3）某同学综合上述方案，设计如图1所示的实验步骤，确定合金组成．

①用字母m、n表示合金中铝的质量分数为$\frac{5m-3n}{5m}$．
②若合金中Al的物质的量分数为x，金属总物质的量为6mol，试在图2中作出y随x变化的曲线．当y=7.5mol时，该合金中镁铝的原子数之比为1：1．

11．已知甲、乙为常见的金属单质，A、B、C、D、E均为化合物，且A、B属于氧化物，它们之间有下图所示的转化关系，回答下列问题：
 
（1）反应①的化学方程式为Fe₂O₃+2Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al₂O₃，在实验室完成该反应时还需要的试剂有氯酸钾、镁条．
（2）C为偏铝酸钠（填名称）；上述反应属于氧化还原反应的是①②⑤⑥（填序号）．
（3）反应⑤的离子方程式为2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺．
（4）D可以用来制造印刷电路板，也可以用来净水．为节约成本，工业上用NaClO₃氧化E的酸性废液制得D，该反应的离子方程式为ClO₃^-+6 Fe²⁺+6H⁺=6Fe³⁺+Cl^-+3H₂O．

10．海水中有非常丰富的化学资源，从海水中可提取多种化工原料．某工厂对海水资源综合开发利用的部分工艺流程图如下．回答下列问题：

（1）化学实验中常用到与海水晒盐原理相同的操作名称是蒸发结晶，必需的仪器有铁架台（含铁圈）、蒸发皿、玻璃棒、酒精灯．
（2）精制食盐水时下列物质中，不必用到的有③⑤⑦．
①NaOH溶液②盐酸③K₂CO₃溶液④BaCl₂溶液⑤硫酸⑥Na₂CO₃溶液⑦Ba（NO₃）₂溶液
（3）下列说法错误的是D
A．海水中的镁、溴、碘元素都处于化合态
B．步骤②④中通入Cl₂能制得单质溴，因为Cl₂的氧化性比Br₂强
C．步骤③中鼓入热空气分离出Br₂，利用了Br₂的挥发性
D．步骤⑤发生反应的离子方程式为：Mg²⁺+2OH^-═Mg（OH）₂↓
（4）步骤②中已获得Br₂，步骤③中又将Br₂还原为Br，其目的为富集溴元素．
（5）步骤③反应的离子方程式为Br₂+SO₂+2H₂O=4H⁺+2Br^-+SO₄^2-；该步骤也可以采用纯碱吸收，反应方程式：3Br₂+6Na₂CO₃+3H₂O═5NaBr+NaBrO₃+6NaHCO₃，当转移3.01×10²³个电子时，吸收Br₂的物质的量为0.3mol．
（6）若步骤⑤所得Mg（OH）₂沉淀中混有Ca（OH）₂杂质，写出除去杂质的实验步骤．加入MgCl₂溶液，充分搅拌，过滤，沉淀用蒸馏水洗涤．

9．雾霾和光化学烟雾等大气污染严重影响了人们的生活和健康，治理污染气体（NO₂、NO、SO₂等）保护环境，有利于实现可持续发展．
（1）NO₂可用水吸收，相应的化学反应方程式为3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO；在一定条件下，用氨气可以把NO₂、NO还原成无色无毒气体直接排放，则NO转化为无毒气体的方程式为6NO+4NH₃=5N₂+6H₂O．
（2）实验室里，处理含氮氧化物的尾气一般用NaOH溶液来吸收，其反应式为：2NO₂+2NaOH═NaNO₂+NaNO₃+H₂O，NO+NO₂+2NaOH═2NaNO₂+H₂O，现有标准状况下aLNO₂和bLNO的混合气恰好被100mLNaOH溶液完全吸收，则a、b应满足的关系为a≥b，NaOH溶液的物质的量浓度为$\frac{a+b}{2.24}$mol•L^-1（用含a、b的代数式表示）．
（3）硫酸工业生产中，处理SO₂尾气先用氨水吸收，然后再与硫酸反应，释放出SO₂循环利用，生成的硫酸铵做氮肥．氨水吸收SO₂时有关反应的离子方程式为2NH₃•H₂O+SO₂=2NH₄⁺+SO₃^2-+H₂O、H₂O+SO₃^2-+SO₂=2HSO₃^-．
（4）烟气中的SO₂经过下列转化可以得到化工产品A．

产品A的化学式为CaSO₄，上述转化过程中可循环使用的物质是氢氧化钠溶液．

8．将标准状况下672mLO₂和NH₃的混合气体通过灼热的三氧化二铬（催化剂），氨全部被氧化．将反应后气体全部通入水中，无气体剩余，制得100mL溶液，则该溶液的浓度为（　　）

A．

1.0mol•L-1

B．

0.1mol•L-1

C．

0.3mol•L-1

D．

3.0mol•L-1

7．下列说法正确的是（　　）

	A．	SO2使品红、酸性高锰酸钾溶液褪色，分别体现了它的漂白性和还原性
	B．	将Fe（NO3）2样品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，溶液变红，说明Fe（NO3）2样品已经变质
	C．	在未知溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加盐酸，沉淀不溶解，说明该溶液中一定存在SO42-
	D．	提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法

6．下列指定反应的离子方程式不正确的是（　　）

	A．	氯气溶于水：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
	B．	饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2：2Na++CO32-+CO2+H2O═2NaHCO3↓
	C．	酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O
	D．	漂白粉溶液中加入醋酸：CH3COOH+ClO-═HClO+CH3COO-

5．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	46g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NA
	B．	22.4L的Cl2与足量Fe反应，转移的电子数为3NA
	C．	50mL 18mol•L-1浓硫酸与足量Cu共热，转移的电子数为0.9MA
	D．	高温下，0.3molFe与足量水蒸气反应，生成H2的分子数为0.3NA