4．可逆反应2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）（正反应为放热反应），升高温度对该反应产生的影响是（　　）

	A．	v（正）增大，v（逆）减小		B．	v（正）减小，v（逆）增大
	C．	v（正）、v（逆）不同程度增大		D．	v（正）、v（逆）同等程度增大

3．CuCl₂常用于颜料、木材防腐等工业，并用作消毒剂、媒染剂、催化剂．工业上用粗制的氧化铜粉末（含杂质FeO和SiO₂）来制取无水CuCl₂的工艺流程如图所示：

已知：Fe³⁺、Fe²⁺、Cu²⁺转化为相应的氢氧化物，开始沉淀和沉淀完全时的pH如表：

离子符号	Fe3+	Fe2+	Cu2+
氢氧化物开始沉淀时的pH	2.5	7.0	4.7
氢氧化物完全沉淀时的pH	3.2	9.7	6.7

（1）第②步反应的离子方程式为2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-．
（2）滤渣A的成分有SiO₂（填化学式），滤渣C的成分为Fe（OH）₃（填化学式），检验滤液C中的Fe³⁺离子是否除尽的方法是取滤液C少量于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若溶液变为血红色，证明滤液C中的Fe³⁺离子未除尽，反之已除尽．
（3）第③步反应中加入适量的氧化铜，将溶液的pH调到3.2-4.7之间；
（4）第④步需要在氯化氢气流中蒸干制取无水氯化铜，氯化氢的作用是HCl抑制CuCl₂水解，也可用P₂O₅作脱水剂，使CuCl₂•2H₂O脱水制得无水氯化铜，该过程属于化学（填“物理”或“化学”）变化；
（5）称取30.250g已制得的无水CuCl₂产品（含少量FeCl₃杂质），溶于水中，加入过量的铁粉充分反应后过滤，得250mL滤液，量取25.00mL滤液于锥形瓶中，用0.1mol?L^-1酸性KMnO₄溶液滴定至终点，消耗KMnO₄溶液体积平均体积为46.00mL，则该无水氯化铜产品中CuCl₂的质量分数约为0.89．

2．某同学拟设计如下流程测定铜银合金中铜的质量分数：

下列说法不正确的是（　　）

	A．	V L气体是NO
	B．	一系列操作指“过滤、洗涤、烘干”
	C．	上述数据之间的关系有b=$\frac{7a+15v}{7}$
	D．	根据上述数据能计算合金中铜的质量分数

1．下列关于有机物的结构的描述正确的是（　　）

	A．	乙醛分子中最多有5个原子共平面		B．	苯酚分子中所有原子一定共面
	C．	分子式为C2H6O的结构只有一种		D．	1，2-二溴乙稀不存在同分异构体

20．有机物A是呈中性的液体，该液体与金属钠反应放出氢气．在A中加入浓硫酸并加热，生成气态烃B，B对氢气的相对密度为21．将B通入溴水，溴水褪色同时生成无色油状液体C，则B的结构简式为CH₂=CH-CH₃，C的结构简式为CH₃-CHBr-CH₂Br．

19．等物质的量浓度、等体积的下列溶液中：①H₂CO₃   ②Na₂CO₃    ③NaHCO₃    ④NH₄HCO₃ ⑤（NH₄）₂CO₃．下列关系或者说法错误的是（　　）

	A．	c（CO32-）的大小关系为：②＞⑤＞③＞④＞①
	B．	将溶液蒸干灼烧只有②能得到对应的固体物质
	C．	③④⑤既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应
	D．	c（HCO3-）的大小关系为：④＞③＞⑤＞②＞①

18．如表是元素周期表中短周期的一部分．已知元素④的最高价氧化物的水化物是两性氢氧化物．

	①	②	③
④		⑤	⑥	⑦

（1）某元素能形成的化合物种类最多，该元素是碳（填名称），位于第二周期IVA族，；
（2）⑤⑥⑦号元素的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是HClO₄（填化学式）．画出⑥⑦号元素形成的简单离子的结构示意图：、，这两种离子的半径大小顺序是S^2-＞Cl^-（填化学式）．
（3）②③⑥号元素的氢化物中，沸点最高的是H₂O（填化学式）；
（4）③④⑥号元素中，原子半径最大的是④（填序号）．

17．下列物质中，既能发生反应既能使溴水褪色，又能使KMnO₄酸性溶液褪色的是（　　）

A．

B．

C．

D．

CH3CH2OH

16．2015年8月12日，天津滨海新区爆炸事故确认有氰化钠、亚硝酸钠等，氰化钠毒性很强，遇水、酸会产生易燃氰化氢气体．氰化氢的沸点只有26摄氏度，因此相当容易挥发进入空气，这就大大增加了中毒风险，同时氰化钠遇到亚硝酸钠会发生爆炸，回答下列问题：
（1）写出氰化钠遇水产生氰化氢的离子方程式CN^-+H₂O?HCN+OH^-；
（2）爆炸现场约700吨的氰化钠大约需要900吨的双氧水来处理，氰化钠与双氧水相遇后，会释放氨气并同时析出白色晶体，使得氰化钠的毒性大大降低，写出氰化钠与双氧水反应的化学方程式NaCN+H₂O₂+H₂O═NaHCO₃+NH₃↑；
（3）氰化钠遇到亚硝酸钠会生成两种气体发生爆炸，写出化学方程式3NaCN+5NaNO₂=3CO₂↑+4N₂↑+4Na₂O；
（4）爆炸残留再废水中CN^-可以用Cr₂O₇^2-处理，拟定下列流程进行废水处理：

1）上述处理废水流程中主要使用的方法是d．
a．混凝法b．中和法c．沉淀法d．氧化还原法
2）②中反应后无气体放出，该反应的离子方程式为CN^-+ClO^-═CNO^-+Cl^-；
3）步骤③中，每处理0.4molCr₂O₇^2- 时转移电子2.4mol．该反应的离子方程式为3S₂O₃^2-+4Cr₂O₇^2-+26H⁺═6SO₄^2-+8Cr³⁺+13H₂O；
4）处理酸性Cr₂O₇^2-废水多采用铁氧磁体法，该法是向废水中加入FeSO₄•7H₂O将Cr₂O₇^2-还原成Cr³⁺，调节pH，Cr转化成相当于Fe^Ⅱ[Fe_x^ⅢCr_（2-x）^Ⅲ]O₄（铁氧磁体，罗马数字表示元素价态）的沉淀，处理1mol，需Cr₂O₇²加入amol FeSO₄•7H₂O，下列结论正确的是D．
A．x=0.5，a=6   B．x=0.5，a=10  C．x=1.5，a=6   D．x=1.5，a=10．

15．已知化学式为C₁₂H₁₂的物质A的结构简式为A苯环上的二溴代物有9种同分异构体．
（1）以此推断A苯环上的四溴代物的异构体数目有A．
A.9种B10种．C.11种D．12种
（2）在环上的一溴代物有3种．