4．（1）化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示可逆反应进行的程度越大（填越大、越小），K值大小与温度的关系是：温度升高，K值可能增大也可能减小．（填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小）；
（2）在一体积为10L的容器中，通入一定量的CO和H₂O，在850℃时发生如下反应：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂ （g）△H＜0．CO和H₂O浓度变化如图，则0～4min的平均反应速率v（CO）=0.03mol•L^-1•min^-1．

3．下列说法不正确的是（　　）

	A．	恒温恒容容器中发生反应C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g），当混合气体密度不变时反应达到平衡
	B．	平衡向右移动时，反应物的转化率一定增大，平衡常数不一定增大
	C．	恒温时向BaSO4悬浊液中加入Na2SO4固体，Ba2+浓度减小，溶度积KsP （BaSO4）不变
	D．	向氨水中逐滴加入盐酸，溶液呈中性时离子浓度为：c（Cl-）═c（NH4+）＞c（H+）=c（OH-）

2．CO₂作为未来碳源，既可弥补因石油、天然气等大量消耗引起的“碳源危机”，又可有效地解决温室效应．目前，人们利用光能和催化剂，可将CO₂和H₂O（g）转化为CH₄和O₂．请回答下列问题：
（1）将所得CH₄与H₂O（g）通入聚焦太阳能反应器，发生反应CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）△H=+206kJ•mol^-1．将等物质的量的CH₄和H₂O（g）充入l L恒容密闭容器，某温度下反应5min后达到平衡，此时测得CO的物质的量为0.10mol，则5min内CH₄的平均反应速率为0.02mol/（L•min）．
 平衡后采取下列措施中的ac能使n（CO）：n（CH₄）增大．
a．加热升高温度                  b．恒温恒容下充入氦气
c．恒温下增大容器体积             d．恒温恒容下再充入等物质的量的CH₄和H₂O
（2）工业上可以利用CO为原料制取CH₃OH．
已知：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.5kJ•mol^-1
CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）△H=+41.3kJ•mol^-1
写出由CO和H₂制取甲醇的热化学方程式CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（l）△H=-90.8kJ•mol^-1．
（3）某科研人员为研究H₂和CO合成CH₃OH的最佳起始组成比n（H₂）：n（CO），在l L恒容密闭容器中通入H₂与CO的混合气（CO的投入量均为1mol），分别在230℃、250℃和270℃进行实验，测得结果如图1，则270℃时该反应的平衡常数
K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{c（CO）{c}^{2}（{H}_{2}）}$=$\frac{0.5}{0.5×{1}^{2}}$=1．（列式计算）

（4）以燃料电池为工作原理测定CO的浓度，其装置如图2所示，该电池中电解质为氧化钇-氧化钠，其中O^2-可以在固体介质NASICON中自由移动．则负极的电极反应方程式为CO-2e^-+O^2-═CO₂．
关于该电池的下列说法，正确的是ac
a．工作时电极b作正极，O^2-通过固体介质NASICON由电极b流向电极a
b．工作时电流由电极a通过传感器流向电极b
c．传感器中通过的电流越大，尾气中CO的含量越高．

1．燃煤能排放大量的CO、CO₂、SO₂，PM_2.5（可入肺颗粒物）污染也跟冬季燃煤密切相关．SO₂、CO、CO₂也是对环境影响较大的气体，对它们的合理控制、利用是优化我们生存环境的有效途径．
（1）光气 （COCl₂）是一种重要的化工原料，用于农药、医药、聚酯类材料的生产，工业上通过Cl₂（g）+CO（g）?COCl₂（g）制备．图1为此反应的反应速率随温度变化的曲线，图2为某次模拟实验研究过程中固定体积容器内各物质的浓度随时间变化的曲线．回答下列问题：

①0～6min内，反应的平均速率v（Cl₂）=0.15 mol•L^-1•min ^-1；
②下列说法不能判断该反应达到化学平衡状态的是AB．（填字母）
A．体系中Cl₂的转化率不变
B．体系中气体的平均摩尔质量不再改变
C．每消耗1mol CO的同时生成1mol COCl₂
D．混合气体密度不变
③随温度升高，该反应平衡常数变化的趋势是减小；（填“增大”、“减小”或“不变”）
④比较第8min反应温度T（8）与第15min反应温度T（15）的高低：T（8）＜ T（15）
（填“＜”、“＞”或“=”）．
⑤若保持温度不变，在第7min 向体系中加入这三种物质各2mol，则平衡
向正反应方向移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）；
（2）有一种用CO₂生产甲醇燃料的方法：CO₂+3H₂?CH₃OH+H₂O
已知：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-a kJ•mol^-1；
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-b kJ•mol^-1；
H₂O（g）=H₂O（l）△H=-c kJ•mol^-1；
CH₃OH（g）=CH₃OH（l）△H=-d kJ•mol^-1，
则表示CH₃OH（l）燃烧热的热化学方程式为：CH₃OH（l）+$\frac{3}{2}$O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-（$\frac{3}{2}$c+2d-a-b）kJ•mol^-1；
（3）如图所示，利用电化学原理将SO₂ 转化为重要化工原料C若A为SO₂，B为O₂，则负极的电极反应式为：SO₂+2H₂O-2e^-=SO₄^2-+4H⁺．

10．N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	4.4gCO2、N2O成的混合气体中含有的质子数为2.2NA
	B．	7.8gNa2O2中阴离子数目为0.2NA
	C．	2L0.5mol•L-1（NH4）2SO4溶液中含有的NH4+离子数为2NA
	D．	化学反应中每消耗1molO2，转移的电子数一定是4NA

9．KClO₃在农业上用作除草剂，超细CaCO₃广泛用于消光纸、无炭复写纸等．某同学在实验室模拟工业过程，利用制乙炔产生的残渣制备上述两种物质，过程如下：
（1）写出电石与水反应的化学方程式是CaC₂+2H₂O→Ca（OH）₂+C₂H₂↑．
Ⅱ．将Ⅰ中的部分灰浆配成浊液，通入Cl₂得到Ca（ClO₃）₂与CaCl₂的混合溶液，向所得溶液中加入KCl，发生复分解反应，经蒸发浓缩，冷却结晶，过滤得KClO₃晶体．
（2）你认为能得到KClO₃晶体的原因是KClO₃的溶解度小．
Ⅲ将Ⅰ中的残渣溶于NH₄Cl溶液，加热，收集挥发出的气体再利用．向所得CaCl₂溶液中依次通入NH₃、CO₂，便可获得超细CaCO₃，过程如下．

（3）根据沉淀溶解平衡原理，解释残渣中难溶盐的溶解原因CaCO₃（s）═Ca²⁺+CO₃^2-，NH₄Cl溶液显酸性，使CO₃^2-浓度减小，平衡向右移动，CaCO₃溶解，此过程可循环利用的物质是NH₄Cl．

8．M（C₃H₆O₂）、N（C₄H₁₀O）与W（C₇H₁₄O₂）之间的转化关系为M+N$?_{△}^{H_{2}SO_{4}}$W+H₂0（已配平），下列说法不正确的是（　　）

	A．	W有4种不同结构（不考虑立体异构）
	B．	M分子中的3个C原子一定在同一平面上
	C．	M、N、W均可发生氧化反应、还原反应和取代反应
	D．	若N中的O原子为18O，则上述反应充分进行后，所得混合物中N和W均含有18O

7．6.4g铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO₂、NO的混合气体nL（标准状况），这些气体与一定体积O₂（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸，则消耗O₂的体积为多少？

6．足量铜与200mL浓硝酸完全反应，得到硝酸铜溶液和NO₂、NO的混合气体2.24L（标准状况），若向所得溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu²⁺恰好完全沉淀，消耗NaOH溶液的体积是60mL，则原硝酸的物质的量浓度是多少？

5．（1）6.4g铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO₂、NO的混合气体2.24L（标准状况），求NO₂、NO的体积比．
（2）若上述硝酸恰好完全反应，则被还原和未被还原的硝酸的物质的量之比为多少？