14．高铁酸盐在能源、环保等方面有着广泛的用途．工业上制备K₂FeO₄的常用方法有两种．
方法一：湿法．工艺流程如图．

（1）完成“氧化”过程中反应的化学方程式：
2FeCl₃+10NaOH+3NaClO═2Na₂FeO₄+9NaCl+5H₂O，其中氧化剂是NaClO（填化学式）．
（2）加入饱和KOH溶液的目的是减小高铁酸钾的溶解，促进高铁酸钾晶体析出；用异丙醇洗涤的目的是减少高铁酸钾的损耗．
方法二：干法．把Fe₂O₃、KNO₃、KOH混合加热生成紫红色高铁酸盐和KNO₂等产物．
（3）在干法制备K₂FeO₄的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：1．

13．CuCl₂、CuCl是重要的化工原料，广泛地用作有机合成催化剂．实验室中以粗铜（含杂质Fe）为原料，一种制备铜的氯化物的流程如图

请回答下列问题：
（1）如图装置进行反应①，导管a通入氯气（夹持仪器和加热装置省略）．观察到的现象是试管内有棕色烟产生，写出铜与氯气反应的化学方程式Cu+Cl₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CuCl₂．
（2）上述流程中固体K溶于稀盐酸的目的是避免Cu²⁺水解
试剂X、固体J的物质分别为c．
a．NaOH   Fe（OH）₃ b．NH₃•H₂O  Fe（OH）₂
c．CuO    Fe（OH）₃      d．CuSO₄     Cu（OH）₂
（3）反应②是向溶液2中通入一定量的SO₂，加热一段时间后生成CuCl白色沉淀．写出制备CuCl的离子方程式2Cu²⁺+2Cl^-+SO₂+2H₂O$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$2CuCl↓+4H⁺+SO₄^2-．
（4）反应后，如图盛有NaOH溶液的广口瓶中溶液具有漂白、消毒作用，若用钢铁（含Fe、C）制品盛装该溶液会发生电化学腐蚀，钢铁制品表面生成红褐色沉淀，溶液会失去漂白、杀菌消毒功效．该红褐色沉淀的主要化学式是Fe（OH）₃．该腐蚀过程的正极反应式为ClO^-+2e^-+H₂O=Cl^-+2OH^-．
（5）以石墨为电极，电解CuCl₂溶液时发现阴极上也会有部分CuCl析出，写出此过程中阴极上的电极反应式Cu²⁺+e^-+Cl^-=CuCl．

12．钒是一种重要的合金元素，还用于催化剂和新型电池．从含钒固体废弃物（含有SiO₂、Al₂O₃及其他残渣）中提取钒的一种新工艺主要流程如图1：

部分含钒化合物在水中的溶解性如下表：

物质	V2O5	NH4VO3	VOSO4	（VO2）2SO4
溶解性	难溶	难溶	可溶	易溶

请回答下列问题：
（1）反应①所得溶液中除H⁺之外的阳离子有VO₂⁺和Al³⁺．
（2）反应②碱浸后滤出的固体主要成分是Al（OH）₃（写化学式）．
（3）反应④的离子方程式为VO₃^-+NH₄⁺=NH₄VO₃↓．
（4）25℃、101 kPa时，4Al（s）+3O₂（g）═2Al₂O₃（s）△H₁=-a kJ/mol
4V（s）+5O₂（g）═2V₂O₅（s）△H₂=-b kJ/mol
用V₂O₅发生铝热反应冶炼金属钒的热化学方程式是10Al（s）+3V₂O₅（s）=5Al₂O₃（s）+6V（s）△H=-$\frac{5a-3b}{2}$kJ/mol．
（5）钒液流电池（如图2所示）具有广阔的应用领域和市场前景，该电池中隔膜只允许H⁺通过．电池放电时负极的电极反应式为V²⁺-e^-=V³⁺，电池充电时阳极的电极反应式是VO²⁺-e^-+H₂O=VO₂⁺+2H⁺．
（6）用硫酸酸化的H₂C₂O₄溶液滴定（VO₂）₂SO₄溶液，以测定反应①后溶液中的含钒量，反应的离子方程式为：2VO₂⁺+H₂C₂O₄+2H⁺═2VO²⁺+2CO₂↑+2H₂O．取25.00mL 0.1000 mol/L
H₂C₂O₄标准溶液于锥形瓶中，加入指示剂，将待测液盛放在滴定管中，滴定到终点时消耗待测液24.0mL，由此可知，该（VO₂）₂SO₄溶液中钒的含量为10.6g/L．

11．一无色气体可能是由CO₂、HCl、NH₃、NO₂、NO、H₂中的一种或几种所组成，将此无色气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶，发现气体减少，继续通过装有固体Na₂O₂的干燥管，发现从干燥管出气管端出来的气体颜色显红棕色，再将该气体通入盛满水倒立于水槽中的试管，发现倒立试管里水位上升且充满整个试管，由最终结果可知原气体一定有CO₂、NH₃、NO，一定没有HCl、NO₂、H₂．

10．短周期元素X的第一至第六电离能分别为：
I₁=578KJ•mol^-1    I₂=1817KJ•mol^一1   I₃=2745KJ•mol^一1
I₄=11575KJ•mol^一1I₅=14830KJ•mol^一1   I₆=18376KJ•mol^-1．
以下说法正确的是（　　）

	A．	X原子的最外层只有1个电子
	B．	元素X常见化合价为+3
	C．	X原子核外有3个未成对电子
	D．	元素X最高价氧化物的水合物为强碱

9．反应3H₂+N₂?2NH₃在密闭容器中进行．下列关于该反应的说法错误的是（　　）

	A．	升高温度能加快反应速率		B．	使用恰当的催化剂能加快反应速率
	C．	将氨气液化排出能加快反应速率		D．	N2与H2不能完全转化为NH3

8．一定条件下，反应2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H＜0，在密闭容器中达到平衡．在测定NO₂的相对分子质量时，下列条件中，测定结果误差最小的是（　　）

	A．	温度130℃、压强3.03×105Pa		B．	温度25℃、压强1.01×105Pa
	C．	温度130℃、压强5.05×105Pa		D．	温度0℃、压强5.05×105Pa

7．在一定条件下，aA+bB?cC的可逆反应达到平衡：
（1）已知A、B、C都是气体，在减压后平衡向逆反应方向移动，则a、b、c的关系是：a+b＞c．
（2）已知A为固体、B为无色气体、C是有色气体，且（a+b）=c，在加压时，平衡向逆反应方向移动，气体的颜色将加深（填“加深”或“变浅”或“不变”）．
（3）加热后C的质量分数减少，则正反应是放热反应．

6．随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO₂的含量及有效地开发利用CO₂，引起了各国的普遍重视．
（1）目前工业上有一种方法是用CO₂来生产燃料甲醇．为探究反应原理，现进行如下实验，在体积恒为1L的密闭容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，一定条件下合成甲醇，测得CO₂和CH₃OH（g）的浓度随时间变化如图所示．达到平衡时放出热量150kJ．
①写出该反应的热化学方程式：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-200kJ/mol；
②从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H₂）=0.225mol/（L•min）．
③该反应的平衡常数表达式为$\frac{c（C{H}_{3}OH）c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）{c}^{3}（{H}_{2}）}$．
④可以证明该反应已达到平衡状态的是abc；
a．2个O-H键断裂的同时，有3个H-H键断裂   
b．混合气体平均相对分子质量不再改变
c．正反应速率v（H₂）=0.6mol/（L•min），逆反应速率v（CO₂）=0.2mol/（L•min）    
d．密度保持不变
⑤下列措施中能使$\frac{n（C{H}_{3}OH）}{n（C{O}_{2}）}$增大的是CD．
A．升高温度              B．充入He（g），使体系压强增大
C．将H₂O（g）从体系中分离   D．再充入1mol CO₂和3mol H₂
（2）在载人航天器的生态系统中，不仅要求分离去除CO₂，还要求提供充足的O₂．某种电化学装置可实现如下转化：2CO₂$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2CO+O₂，CO可用作燃料．已知该反应的阳极反应为：4OH^--4e^-═O₂↑+2H₂O则阴极反应式为：2CO₂+4e^-+2H₂O=2CO+4OH^-．有人提出，可以设计反应2CO=2C+O₂（△H＞0、△S＜0）来消除CO的污染．请你判断是否可行并说出理由：不可行，该反应是一个焓增、熵减的反应，任何情况下不能自发进行．

5．铁及其化合物在生产、生活中有广泛应用．请回答下列问题：
（一）高炉炼铁过程中发生的主要反应为：
$\frac{1}{3}$Fe₂O₃（s）+CO（g）?$\frac{2}{3}$Fe（s）+CO₂（g）
已知该反应在不同温度下的平衡常数 如下：

温度/℃	1000	1115	1300
平衡常数	4.0	3.7	3.5

（1）该反应的平衡常数表达式K=$\frac{c（C{O}_{2}）}{c（CO）}$；△H＜0（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）欲提高上述反应中CO的平衡转化率，可采取的措施是B．
A．提高反应温度B．移出部分CO₂
C．加入合适的催化剂D．减小容器的容积
（3）在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe₂O₃、CO、CO₂各1.0mol，此时υ_正＞υ_逆（填“＞”、“＜”或“=”）．经过10min，在1000℃达到平衡，则该时间范围内反应的平均反应速率υ（CO₂）=0.008mol/（L•min）．
（二）高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂．
（4）一定条件下Fe（OH）₃与KClO在KOH溶液中反应可制得K₂FeO₄，其中反应的氧化剂是KClO；生成1mol K₂FeO₄转移电子的物质的量是3mol．