14．钢铁工业是国家工业的基础．请回答钢铁冶炼、腐蚀、防护过程中的有关问题．
（1）工业用热还原法炼铁，写出由CO还原赤铁矿（主要成分为Fe₂O₃）的化学方程式：Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
（2）铁在潮湿的空气中容易被腐蚀为铁锈（Fe₂O₃•xH₂O），写出铁发生电化学腐蚀时正极的电极反应：2H₂O+O₂+4e^-═4OH^-．
（3）下列哪个装置可防止铁棒被腐蚀BD（填字母）．

（4）在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀．装置如图，请回答：

①B电极对应的金属是铁 （写元素名称），A电极的电极反应式是Cu-2e^-=Cu²⁺．
②若电镀前两电极的质量相同，电镀完成后，若电镀时电路中通过的电子为0.2mol，将它们取出洗净、烘干、称量，则A、B两极质量相差12.8g．

13．用铅蓄电池电解苦卤水 （含C1^-、Br^-、Na⁺、Mg²⁺）的装置如图所示 （a、b为石墨电极）．下列说法中正确的是（　　）

	A．	铅蓄电池负极的反应式为：Pb-2e -→Pb2+
	B．	铅蓄电池放电时，该电池两极质量均减少
	C．	铅蓄电池充电时，B极应与外电源负极相连
	D．	电解苦卤水时，a电极首先放电的是Br-

12．有五瓶损坏标签的试剂，分别盛有AgNO₃溶液、稀硝酸、盐酸、氯化钡溶液、碳酸钾溶液，为了确定各瓶中是什么试剂，将它们任意编号为A、B、C、D、E，用小试管各盛少量多次进行两两混合反应，反应现象为：A与B、A与E产生沉淀，B与D、B与E产生沉淀，C与E、D与E产生气体，而C与D无反应现象．
常温下，实验测得0.1mol•L-1的AgNO₃、Na₂CO₃溶液的pH分别约为6和11．
（1）由此，可判定各试剂瓶中所盛试剂为：（填写溶质的化学式）ABaCl₂、BAgNO₃、CHNO₃．
（2）其中E溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，用离子方程式表示原因：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-和SiO₂+2OH^-_-═SiO₃^2-+H₂0．
（3）等物质的量浓度的A、B、C、D、E五种溶液，由水电离出来的H⁺浓度由大到小的排列顺序为E＞B＞A＞C=D（填字母，可以含“=”）．

11．某中学化学实验小组为了证明和比较SO₂和氯水的漂白性，设计了如下装置：

（1）实验室常用装置E制备Cl₂，指出该反应中浓盐酸所表现出的性质还原性和酸性
（2）反应开始后，发现B、D两个容器中的品红溶液都褪色，停止通气后，给B、D两个容器加热，两个容器中的现象分别为：B溶液由无色变成红色D溶液仍为无色．
（3）装置C的作用是吸收多余的SO₂和Cl₂，防止污染环境．
（4）氯气和NaOH溶液反应的离子方程式为Cl₂+2OH^-═Cl^-+ClO^-+H₂O．

10．已知A、B、C、D分别是AlCl₃、BaCl₂、FeSO₄、NaOH四种化合物中的一种，它们的水溶液之间的一些反应现象如下：
①A+B→白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解
②B+D→白色沉淀，在空气中放置，沉淀由白色转化为红褐色
③C+D→白色沉淀，继续加入D溶液，白色沉淀逐渐消失
（1）写出下列符号对应的化学式：ABaCl₂、BFeSO₄；
（2）实验②中沉淀由白色沉淀转化为红褐色发生反应的化学方程式为4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃；
（3）现象③中白色沉淀消失所发生反应的离子方程式为Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．

9．配制100mL 0.1000mol/L HCl溶液，下列有关配制实验的叙述正确的是（　　）

	A．	所需仪器有：100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平
	B．	将量取的浓盐酸先倒入容量瓶，再加入蒸馏水至刻度线，摇匀
	C．	将溶液转移入容量瓶，要用玻璃棒引流
	D．	定容时仰视刻度，所配溶液浓度偏小

8．某研究小组为了探究一种抗酸药X（仅含五种短周期元素）的组成和性质，设计并完成了如下实验：请回答下列问题：

（1）白色沉淀B中金属元素的离子结构示意图为，A的电子式为．
（2）步骤3中生成沉淀C的离子方程式为AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-．
（3）X的化学式为AlMg₃（CO₃）（OH）₇，该抗酸药不适合胃溃疡重症患者使用，原因是和胃酸反应生成二氧化碳容易造成胃穿孔．
（4）设计实验方案验证步骤3后得到的无色溶液中的含碳离子取少量容易少许于试管中，加入氯化钙无现象，在加入盐酸生成无色无味的气体，通入澄清石灰水变浑浊，证明含有碳酸氢根离子．

7．某干燥粉末可能由Na₂O、Na₂O₂、Na₂CO₃、NaHCO₃、NaCl中的一种或几种组成．将该粉末与足量的盐酸反应有气体X逸出，X通过足量的NaOH溶液后体积缩小（同温、同压下测定）．若将该粉末在空气中用酒精灯加热，也有气体放出，且剩余固体的质量大于原混合粉末的质量．下列判断正确的是（　　）

	A．	粉末中一定有Na2O、Na202、NaHC03
	B．	粉末中一定不含有Na2C03和NaCl
	C．	粉末中一定不含有Na20和NaCl
	D．	无法肯定粉末里是否含有NaHCO3和NaC1

6．某强酸性溶液X，含有Fe³⁺、Fe²⁺、Ba²⁺、Al³⁺、NH₄⁺、CO₃^2-、SiO₃^2-、SO₄^2-、NO₃^-中的一种或几种离子，取溶液进行连续实验，能实现如下转化：

依据以上信息，回答下列问题：
（1）写出步骤①生成气体A的离子方程式3Fe²⁺+NO₃^-+4H⁺=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O．
（2）气体F的电子式为，实验中，可以观察到反应②的现象是：气体由无色变红棕色．
（3）检验溶液I中存在的阳离子的方法是取适量溶液与试管中，加入浓氢氧化钠溶液后加热，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸变蓝，证明含有NH₄⁺．
（4）沉淀G的化学式为Fe（OH）₃；写出反应⑦的化学方程式NaAlO₂+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+NaHCO₃．
（5）溶液X中肯定不存在的离子有Ba²⁺、CO₃^2-、SiO₃^2-、NO₃^-；对不能确定是否存在的离子，可以另取X溶液于试管中，选择下列试剂中的一种加入X溶液中，根据现象就可判断，则该试剂是④．（选填序号：①pH试纸，②酚酞试剂，③石蕊试剂，④KSCN溶液，⑤NaOH溶液，⑥KMnO₄溶液）

5．如图所示，把A、B插入C的溶液中，闭合电键K后电流计G的指针会发生偏转，且B上有气泡产生，则A、B、C三种物质可能是（　　）

	A．	A是Cu、B是Zn、C是CuSO4溶液		B．	A是Cu、B是Cu、C是H2SO4溶液
	C．	A是Zn、B是石墨、C是稀H2SO4溶液		D．	A是石墨、B是Zn、C是CuSO4溶液