4．某探究小组用KMnO₄酸性溶液与H₂C₂O₄溶液反应过程中溶液紫色消失快慢的方法，研究影响反应速率的因素．实验条件作如下限定：所用酸性KMnO₄溶液的浓度可选择0.010mol•L^-1、0.0010mol•L^-1，催化剂的用量可选择0.5g、0g，实验温度可选择298K、323K．每次实验KMnO₄酸性溶液的用量均为4mL、H₂C₂O₄溶液（0.10mol•L^-1）的用量均为2mL．
（1）请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：

实验 编号	T/K	催化剂的用量/g	酸性KMnO4溶液的浓度/mol•L-1	实验目的
①	298	0.5	0.010	a．实验①和②探究酸性KMnO4溶液的浓度对该反应速率的影响； b．实验①和③探究温度对该反应速率的影响； c．实验①和④探究催化剂对该反应速率的影响．
②	298	0.5	0.0010
③	323	0.5	0.010
④	298	0	0.010

（2）某同学对实验①和②分别进行了三次实验，测得以下实验数据（从混合振荡均匀开始计时）：

实验编号	溶液褪色所需时间 t/min
	第1次	第2次	第3次
①	14.0	13.0	11.0
②	6.0	7.0	7.0

①实验②中用KMnO₄的浓度变化来表示的平均反应速率为1×10^-4mol•L^-1•min^-1（忽略混合前后溶液的体积变化）．
②该同学分析上述数据后得出“当其他条件相同的情况下，酸性KMnO₄溶液的浓度越小，所需要的时间就越短，亦即其反应速率越快”的结论，你认为是否正确否（填“是”或“否”）．他认为不用经过计算，直接根据表中褪色时间的长短就可以判断浓度大小与反应速率的关系，你认为是否可行否（填“是”或“否”），若不可行（若认为可行则不填），请设计可以直接通过观察褪色时间的长短来判断的改进方案：取过量的体积相同、浓度不同的草酸溶液，分别同时与体积相同、浓度相同的酸性高锰酸钾溶液反应．

3．某溶液中可能存在Br^-、CO₃^2-、SO₃^2-、Al³⁺、I^-、Mg²⁺、Na⁺等7种离子中的某几种．现取该溶液进行实验，得到如下现象：①向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙黄色，且有无色气泡冒出   ②向所得橙色溶液中加入足量BaCl₂溶液，无沉淀生成   ③向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色．据此可以推断：该溶液中肯定不存在的离子组是（　　）

	A．	Al3+  Mg2+  I- SO32-		B．	Mg2+  Na+ CO32- I-
	C．	Al3+Na+  SO32- I-		D．	Na+ CO32-  Br-I-

2．某混合物X由Na₂O、Fe₂O₃、Cu、SiO₂中的一种或几种物质组成．某校兴趣小组以两条途径分别对X进行如下实验探究．

下列有关说法不正确的是（　　）

	A．	由Ⅱ可知X中一定存在SiO2		B．	无法判断混合物中是否含有Na2O
	C．	1.92 g固体成分为Cu		D．	15.6 g混合物X中m（Fe2O3）：m（Cu）=1：1

1．某无色透明溶液，可能含有下列离子：Mg²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、Ba²⁺、H⁺、NH₄⁺、SO₄^2-、HCO₃^-、Cl^-、CO₃^2-．取该溶液进行如下实验：
①取溶液少许，滴入AgNO₃溶液产生白色沉淀；
②另取溶液少许，滴入BaCl₂溶液产生白色沉淀，加入足量稀硝酸沉淀不溶解；
③另取原溶液500mL，加入过氧化钠固体，产生的沉淀的物质的量与加入过氧化钠的物质的量的关系如图所示．

根据实验现象和数据分析，回答下列问题：
（1）de段发生的反应的离子方程式是4Al（OH）₃+2Na₂O₂=4AlO₂^-+4Na⁺+6H₂O+O₂↑或拆开写成2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑，Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
（2）溶液中肯定存在的离子是H⁺，Mg²⁺，Al³⁺，NH₄⁺，SO₄^2-（用离子符号表示）；
（3）溶液中可能存在的离子是Cl^-（用离子符号表示）；
（4）原溶液中金属阳离子的浓度分别为c（Mg²⁺）=0.8mol•L^-1，c（Al³⁺）=0.4mol•L^-1；
（5）请在答题卡对应图上画出加入过氧化钠从0～1.1mol时，产生气体的物质的量随加入过氧化钠物质的量变化的曲线（假设生成的气体全部逸出）．

20．如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备已略）．

（1）制备氯气选用的药品为漂粉精固体和浓盐酸，相关反应的化学方程式为Ca（ClO）₂+4HCl（浓）=CaCl₂+2Cl₂↑+2H₂O．
（2）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入物质的组合是d（填编号）．

编号	a	b	c	d
Ⅰ	干燥的有色布条	干燥的有色布条	湿润的有色布条	湿润的有色布条
Ⅱ	碱石灰	硅胶	浓硫酸	无水氯化钙
Ⅲ	湿润的有色布条	湿润的有色布条	干燥的有色布条	干燥的有色布条

装置B是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，写出发生堵塞时B中的现象锥形瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升．
（3）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性．反应一段时间后，打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡，观察到的现象是E中溶液分为两层，上层（苯层）为紫红色．该现象不能（填“能”或“不能”）说明Br₂的氧化性强于I₂．
（4）有人提出，装置F中可改用过量的NaHSO₃溶液吸收余氯，试写出相应反应的离子方程式4HSO₃^-+Cl₂=SO₄^2-+2Cl^-+3SO₂↑+2H₂O；你认为不能（填“能”或“不能”）改用NaHSO₃溶液．

19．锌银电池能量大、电压平稳，广泛用于电子手表、照相机、计算器和其他微型电子仪器．锌银电池电解质溶液是KOH溶液，电池总反应为Zn+Ag₂O═ZnO+2Ag．请回答下列问题：
（1）该锌银电池工作时，阳离子向正极（填“正极”或“负极”）移动；
负极的电极反应式为Zn-2e^-+2OH^-=ZnO+H₂O．
（2）废旧锌银电池的电极材料氧化银可回收利用得到银，其化学方程式为2Ag₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4Ag+O₂↑．
（3）某实验小组设计家庭实验用锌银电池为电源电解饱和食盐水的装置如图，通电一段时间后没有出现预期现象，而是溶液中出现沉淀，则铅笔芯连接的是电池的负极（填“正极”或“负极”），电解总反应为Cu+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Cu（OH）₂+H₂↑．

18．某同学按下述操作配制100 mL 0.20  mol•L^-1Na₂SO₄溶液，请回答有关问题．

（1）实验步骤	有关问题
①计算所需Na2SO4的质量	需要称量Na2SO4的质量为3.0g
②称量Na2SO4固体	称量需要用到的主要仪器是：托盘天平
③将Na2SO4加入100mL烧杯中，并加入适量水	用玻璃棒搅拌至完全溶解，冷却至室温
④将烧杯中溶液转移至仪器A中（已检查不漏水）	仪器A是100mL容量瓶；
⑤洗涤烧杯，转移，定容	\
⑥摇匀、装瓶、贴上标签	\

（2）取出该Na₂SO₄溶液10mL加水稀释到100mL，稀释后溶液中Na⁺的物质的量浓度是0.04mol/L．
（3）在实验中，以下操作对实验结果没有影响的是C．
A．没有将洗涤液转移到容量瓶中                 B．定容时仰视刻度线
C．转移前没有将使用的容量瓶烘干
D．定容摇匀后，发现凹液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
（4）请写出检验溶液中的SO₄^2-的具体操作：取少量待测液，滴加稀盐酸，若无明显现象，再滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀．

17．BCl₃是重要的化工原料，其沸点12℃．500℃时，向2L的密闭容器中按一定比例投入B₂O₃、C、Cl₂，模拟工业制取三氯化硼的反应如下：B₂O₃（s）+3C（s）+3Cl₂（g）?2BCl₃ （g）+3CO（g）．
（1）反应起始至3min时固体质量减少了15.9克，则氯气的平均反应速率为0.075mol/（L．min）．
（2）反应至4min时达到平衡，则下列说法正确的是CD（填序号）．
A.3min时，CO的消耗速率大于氯气的消耗速率
B.2min至4min时BCl₃的生成速率比0至2min时的快
C．反应起始至平衡，气体的密度不断增大
D．达到平衡后，容器内的压强不再变化
（3）一定条件下，如图所示装置可实现有机物的电化学储氢（忽略其他有机物）．
①A、D之间导线中电子移动方向为A→D．（用A、D表示）
②生成目标产物的电极反应式为C₆H₆+6H⁺+6e^-=C₆H₁₂．
③该储氢装置的电流效率η=64.3%．
（η=$\frac{生成目标产物消耗的电子数}{转移的电子总数}$×100%，计算结果保留小数点后1位）

16．下列说法正确的是（　　）

	A．	图a中，随着电解的进行，溶液中c（H+）增大
	B．	图b中，Mg电极做电池负极
	C．	图c中，发生的反应为Co+Cd2+=Cd+Co2+
	D．	图d中，K分别与M、N连接，Fe电极均受到保护

15．如图所示的实验装置，丙为用淀粉碘化钾和酚酞混合溶液润湿的滤纸，m、n为夹在滤纸两端的铂夹．丁为直流电源，x、y为电源的两极．G为电流计，电极均为石墨电极．闭合K₂、断开K₁，一段时间后，A、B两极产生的气体体积之比为2：1，回答下列问题：
（1）M溶液可能是A、B、C（填序号）．
A．KNO₃溶液 B．Ba（OH）₂溶液 C．H₂SO₄溶液
D．NaCl溶液 E．CuSO₄溶液
（2）C极的电极反应式为Ag⁺+e^-=Ag．
（3）滤纸丙的m端发生的现象为滤纸变蓝．
（4）闭合K₂、断开K₁一段时间后，断开K₂、闭合K₁，若M溶液为KOH溶液，则A极电极反应式为H₂+2OH^--2e^-═2H₂O．乙池电解质溶液的pH减小（填“增大”“减小”或“不变”）．