4．已知，CO和H₂按物质的量之比1：2可以制得G，有机玻璃可按下列路线合成：

（1）A、E的结构简式分别为：CH₂=CHCH₃、；
（2）B→C、E→F的反应类型分别为：水解或取代反应、消去反应；
（3）写出下列转化的化学方程式：
C→D；
G+F→H；
（4）要检验B中的Br元素，可用的操作和现象为取少量B加入NaOH溶液，充分振荡，静置，取上层清液，加入适量稀硝酸，再加入硝酸银溶液，若产生浅黄色沉淀，则证明有Br元素．
（5）写出符合下列要求的H的同分异构体①有一个支链②能使溴的四氯化碳溶液褪色③跟NaHCO₃反应生成CO₂（CH₃）₂C=CHCOOH，CH₂=C（CH₃）CH₂COOH．（只要求写出2个）

3．（1）25℃时，在0.10mol/L的氨水中逐滴加入同浓度的盐酸（不计两者的挥发性），回答下列问题：
①当溶液pH=7时，溶液中c（NH₄⁺）= c（Cl^-）（用“＜”、“＞”、“=”填空，下同）；
②当盐酸和氨水溶液恰好中和时，溶液中c（H⁺）＞c（OH^-）；
（2）某工厂用FeCl₃溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路．某实验小组的同学对该厂生产的印刷电路后所得的废液进行了分析：取50mL废液，向其中加入足量的稀硝酸，生成0.02molNO；另取50mL废液，向其中加入足量的AgNO₃溶液，析出沉淀43.05g．请回答以下问题：
①该厂原来使用的FeCl₃溶液中溶质的物质的量浓度为0.2mol/L（反应前后溶液的体积变化忽略不计）；
②废液中各金属阳离子的物质的量浓度之比为C（Fe³⁺）：C（Fe²⁺）：C（Cu²⁺）=4：6：3；
③另取50mL废液，加入一定量铁屑，充分反应后有铜析出，则所得溶液中Fe²⁺的物质的量范围是0.12mol＜n（Fe²⁺）≤0.15mol．

2．某氯化镁溶液的密度为1.18g•cm^-3，其中镁离子的质量分数为5.1%，500mL该溶液中Cl^-的物质的量浓度约等于（　　）

A．

5mol•L-1

B．

2.5mol•L-1?

C．

2.1mol•L-1

D．

1.27mol•L-1?

1．二甲醚是一种重要的清洁燃料，可替代氟利昂作制冷剂，对臭氧层无破坏作用．工业上可利用水煤气合成二甲醚，其反应为：3H₂（g）+3CO（g）?CH₃OCH₃（g）+CO₂（g）△H＜0
（1）在一定条件下的密闭容器中，该反应达到平衡后，只改变一个条件能同时提高反应速率和CO的转化率的是c（填字母代号，下同）．
a．降低温度　                   b．加入催化剂
c．缩小容器体积                 d．减少CO₂的浓度
（2）若反应在体积恒定的密闭容器中进行，下列能判断反应已达平衡状态的是ad
a．3V正（CO₂）=V逆（CO）          b．生成a mol CO₂的同时消耗3a mol H₂
c．气体的密度不再改变           d．混合气体的平均相对分子质量不变
（3）300℃时，在体积为2L的容器中充入4mol H₂、6mol CO．5min时，反应恰好达平衡，此时H₂的转化率为75%．
①5min时V（CO）═0.3mol/（L•min）．该温度下，此反应的平衡常数为：$\frac{16}{27}$
②保持温度不变，在以上已达反应平衡的容器中，将每种物质同时增加1mol，则此时平衡将正向移动（填“正向”、“逆向”、“不”）

20．2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）反应过程的能量变化如图所示．
（1）图中A点表示反应物的总能量．
（2）该反应若用V₂O₅作催化剂，图中B点将降低（填“升高、降低、不变”），△H的值将不变（填“增大、减少、不变”）．
（3）V₂O₅的催化循环机理可能为：V₂O₅氧化SO₂时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化．写出该催化循环机理的两个化学方程式：V₂O₅+SO₂═2VO₂+SO₃；4VO₂+O₂═2V₂O₅．

19．海水中蕴藏着丰富的资源，海水综合利用的流程图如下：


（一）某化学研究小组用图装置模拟步骤I电解食盐水（用铁和石墨做电极）．

（1）a电极材料是石墨（填铁、石墨），其电极反应式为2Cl^--2e^-=Cl₂↑．
（2）当阴极产生11.2mL气体时（标准状况），该溶液的pH为12（忽略反应前后溶液体积的变化）．
（二）卤水中蕴含着丰富的镁资源，就MgCl₂粗产品的提纯、镁的冶炼过程回答：已知MgCl₂粗产品的溶液中含有Fe²⁺、Fe³⁺和Al³⁺．
下表是生成氢氧化物沉淀的pH：

物质	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Al（OH）3	Mg（OH）2
开始沉淀pH	2.7	8.1	3.8	9.5
完全沉淀pH	3.7	9.6	4.8	11.0

（3）把MgCl₂粗产品的溶液中的Fe²⁺转化为Fe³⁺，可选用的物质是ad（填序号，下同），加入e调节溶液的pH，充分反应后过滤，可得MgCl₂溶液．
a．Cl₂b．NaOH      c．MgO       d．H₂O₂       e．MgCO₃
（4）步骤Ⅱ由MgCl₂溶液获得MgCl₂•6H₂O的操作是：应在氯化氢气流中失水获得氯化镁晶体．
（5）海水经过处理后可以得到无水氯化镁，无水氯化镁是工业制取镁的原料．试写出电解熔融氯化镁制取金属镁的化学反应方程式MgCl₂$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑．
（6）某化工厂生产过程中会产生含有Cu²⁺和Pb²⁺的污水．排放前拟用沉淀法除去这两种离子，根据下列数据，你认为投入Na₂S（选填“Na₂S”或“NaOH”）效果更好．

难溶电解质	Cu（OH）2	CuS	Pb（OH）2	PbS
Ksp	4.8×10-20	6.3×10-36	1.2×10-15	1.0×10-28

（三）制取工业溴：
（7）步骤Ⅳ中已获得Br₂，步骤Ⅴ中又将Br₂还原为Br^-，其目的是富集溴元素．
（8）写出步骤Ⅴ用SO₂水溶液吸收Br₂的离子方程式：Br₂+SO₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2Br^-．

18．A、B、C为中学常见单质，其中一种为金属，通常情况下，A为固体，B为黄绿色气体，C为无色气体．D、E、F、G、H、X均为化合物，其中X常温下是无色气体，其水溶液是一种强酸，E为黑色固体，H在常温下为液体．它们之间的转化关系如图所示（其中某些反应条件和部分反应物已略去）．

请回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：AFe、DFeCl₃、EFe₃O₄、XHCl．
（2）反应④的离子方程式是2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺．
（3）反应⑦的化学方程式是3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂．该反应中每消耗0.3mol的A，可转移电子0.8mol．
（4）写出D的溶液与小苏打溶液反应的离子方程式是Fe³⁺+3HCO₃^-=Fe（OH）₃↓+3CO₂↑．
（5）除去D溶液中混有的少量G的方法是向混合溶液中通入足量的氯气．
（6）用D溶液制备无水D固体的方法是将三氯化铁溶液在HCl环境（或气氛）中加热蒸干．

17．青石棉（cricidolite）是世界卫生组织确认的一种致癌物质，是《鹿特丹公约》中受限制的46种化学品之一．青石棉的化学式为：Na₂Fe₅Si₈O₂₂（OH）₂．青石棉用稀硝酸处理时，还原产物只有NO．下列说法中正确的是（　　）

	A．	青石棉是一种易燃品且易溶于水
	B．	青石棉的化学组成用氧化物的形式可表示为：Na2O•FeO•2Fe2O3•8SiO2•H2O
	C．	1 mol Na2Fe5Si8O22（OH）2与足量的硝酸作用，至少需消耗6 L 3 mol•L-1 HNO3溶液
	D．	1 mol Na2Fe5Si8O22（OH）2与足量氢氟酸作用，至少需消耗5.5 L 2 mol•L-1HF溶液

16．下列说法正确的是（　　）

	A．	等体积等物质的量浓度的Na2CO3和Na2SO4溶液，Na2SO4溶液中的离子总数多于Na2CO3溶液
	B．	相同温度下，pH相等的NaHCO3溶液、NaClO溶液、NaOH溶液：c（NaClO）＞c（NaHCO3）＞c（NaOH）
	C．	常温下，CH3COONa与HCl溶液混合所得中性溶液：c（Na+）=c（Cl-）＞c（H+）=c（OH一）
	D．	0.1 mol•L-1Na2CO3溶液与0.1mol•L-1NaHCO3溶液等体积混合所得溶液：c（CO32-）+2c（OH-）=c（HCO3-）+3c（H2CO3）+2c（H+）

15．下列各组物质的分类正确的是（　　）

	A．	同位素：1H、D+、T2
	B．	电解质：CaCO3、CH3COOH、NH4HCO3
	C．	胶体：饱和氯化铁溶液、淀粉溶液、牛奶
	D．	硅酸盐产品：晶体硅、水泥、陶瓷