14．(1)乙炔的电子式．请写出1-丙醇与乙酸反应的化学方程式为CH3CH2CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH2CH3+H2O(2)蛋白质结构中含有-NH2.-COOH.因此既能与酸反应——青夏教育精英家教网—

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14．（1）乙炔的电子式

．请写出1-丙醇与乙酸反应的化学方程式为CH₃CH₂CH₂OH+CH₃COOH

CH₃COOCH₂CH₂CH₃+H₂O
（2）蛋白质结构中含有-NH₂、-COOH（写官能团符号），因此既能与酸反应，又能与碱反应．

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13．能够鉴定溴乙烷中存在溴元素的实验操作是（　　）

	A．	在溴乙烷中直接加入AgNO₃溶液
	B．	加蒸馏水，充分搅拌后，加入AgNO₃溶液
	C．	加入NaOH的乙醇溶液，加热后加入AgNO₃溶液
	D．	加入NaOH溶液加热，冷却后加入稀硝酸酸化，然后加入AgNO₃溶液

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12．二十世纪化学合成技术的发展对人类健康水平和生活质量的提高做出了巨大贡献．下列各组物质全部为合成高分子材料的是（　　）

	A．	纤维素　涤纶		B．	麦芽糖　胰岛素
	C．	聚乙烯　　酚醛树脂		D．	淀粉聚异戊二烯

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11．将4.6g钠投入水中充分反应，再向反应所得溶液中加入6mol/LAlCl₃溶液10mL，求：
（1）钠与水反应产生的气体的体积（标准状况下）；
（2）反应所得沉淀的物质的量．

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10．由Zn、Fe、Mg、Al四种金属中的两种组成的混合物20g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为22.4L，则混合物中一定含有的金属是（　　）

A．

B．

C．

D．

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9．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（　　）

	A．	Na⁺、H⁺、Cl^-、SO₄^2-		B．	Na⁺、H⁺、Cl^-、HCO₃^-
	C．	Al³⁺、K⁺、OH^-、NO₃^-		D．	NH₄⁺、OH^-、NO₃^-、Na⁺

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8．用下列气体和溶液进行喷泉实验，最终液体不能充满烧瓶的是（　　）

A．

CO₂和NaOH溶液

B．

NH₃和稀盐酸

C．

NO₂和水

D．

SO₂和NaOH溶液

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7．下列实验操作错误的是（　　）

	A．	为防止试管破裂，加热固体碳酸氢钠时，试管口应略向下倾斜
	B．	为防止液体暴沸，蒸馏时可在烧瓶中加入少量碎瓷片
	C．	容量瓶可用于配制一定物质的量浓度的溶液，不可作为反应容器使用
	D．	配制500mL 0.1 mol/L NaOH溶液时，将2g NaOH固体倒入500mL容量瓶中，加水至凹液面与刻度线相切

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6．设N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（　　）

	A．	在标准状况下，22.4LCH₄与18gH₂O所含有的电子数均为10 N_A
	B．	2.3 g钠在足量的氧气中燃烧，钠失去的电子数为0.2N_A
	C．	标准状况下，2g氢气所含原子数目为N_A
	D．	100mL0.2mol/L BaCl₂溶液中Cl^-的数目为0.02N_A

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5．下列各种物质中，既能与强酸反应，又能与强碱反应的是（　　）
①Al ②AlCl₃ ③Al₂O₃ ④Al（OH）₃ ⑤NaHCO₃．

A．

全部

B．

①③④⑤

C．

②③④⑤

D．

①②④

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