4．某固体混合物可能由KCl、K₂SO₄、CuCl₂、CaCl₂、K₂CO₃中的一种或几种混合而成，为鉴定其组成，依次进行如下实验：
（1）混合物中加入足量水得一无色透明溶液；
（2）上述溶液中滴加BaCl₂有白色沉淀产生；
（3）过滤，然后向上述白色沉淀加盐酸时，沉淀全部溶解；
（4）往滤液中加AgNO₃溶液时有白色沉淀产生且白色沉淀不溶于稀硝酸．
试判断：
①肯定存在的物质有K₂CO₃；
②肯定不存在的物质有K₂SO₄、CuCl₂、CaCl₂；
③可能存在的物质有KCl．
④写出下列实验步骤中发生反应的离子方程式：
步骤（3）BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+H₂O+CO₂↑
步骤（4）Cl^-+Ag⁺=AgCl↓．

3．某溶液可能含有Cl^-、SO₄^2-、CO₃^2-、NH₄⁺、Fe³⁺和K⁺．取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液并加热，得到0.02mol气体，同时产生红、红褐色沉淀，将过滤洗涤后的沉淀灼烧得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl₂溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀．下列说法正确的是（　　）

	A．	该溶液中最多存在4种离子
	B．	该溶液中不能确定是否存在CO32-
	C．	该溶液中一定存在Cl-、且c（Cl-）≥0.4mol?L-1
	D．	该溶液可由KCl、（NH4）2SO4和FeCl3配制而成

2．Ⅰ．实验室用氢氧化钠固体配制100mL 2mol•L^-1的NaOH溶液，回答下列问题：
（1）下列操作的顺序是（每项限选一次）ABGECDF．
A．称量    B．溶解    C．洗涤    D．定容    E．转移    F．摇匀    G．冷却
（2）若容量瓶中有少量蒸馏水，所配溶液的浓度将无影响．（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
（3）配制过程所需的玻璃仪器有烧杯、量筒、胶头滴管、容量瓶和玻璃棒．
Ⅱ．（4）写出Na₂O₂与水反应的化学方程式2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑．
（5）冰水与Na₂O₂反应生成H₂O₂，写出该反应的化学方程式Na₂O₂+2H₂O=2NaOH+H₂O₂．
（6）H₂O₂可使酸性KMnO₄溶液褪色，已知高锰酸钾的产物为Mn²⁺，此时H₂O₂表现了还原性（填“氧化”或“还原”）．该反应的离子方程式为2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺=2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O．

1．将0.1mol某烃的衍生物与标准状况下4.48L氧气混合密闭于一容器中，点火后发生不完全燃烧，得到CO₂、CO和H₂O的气态混合物．将混合气体通过浓硫酸时，浓硫酸质量增加了3.6g，通过澄清石灰水时，可得到沉淀10g   （干燥后称量）．剩余气体与灼热的氧化铁充分反应后再通入澄清的石灰水中，又得到20g固体物质（干燥后）．求：
（1）该有机物的分子式．
（2）该有机物可与醇发生酯化反应，且可使溴水褪色，写出有机物的结构式．

20．以下是某学习小组对乙二酸的某些性质进行研究性学习的过程：
[研究课题]探究乙二酸的某些性质
[查阅资料]乙二酸（HOOC-COOH）俗称草酸，草酸晶体的化学式为H₂C₂O₄•2H₂O；草酸在100℃时开始升华，157℃时大量升华，并开始分解；草酸蒸气在低温下可冷凝为固体；草酸钙不溶于水，草酸蒸气能使澄清石灰水变浑浊．
[提出猜想]
猜想一：乙二酸具有不稳定性
根据草酸晶体的组成，该小组同学猜想其受热分解产物为CO、CO₂和H₂O． 设计方案：
（1）请用下列装置组成一套探究并验证其产物的实验装置（草酸晶体分解装置略，连接导管略去）

请回答下列问题：
①装置的连接顺序为：A→C→D→E→B→D
②实验时，在点燃B处酒精灯之前，应进行的操作是收集D处气体，检验CO气体的纯度．装置中碱石灰的作用是除去气体中的CO₂ 和水，提高CO的浓度．  检验产物中有CO的实验现象 是B中黑色固体变红色，D中澄清石灰水变浑浊．
③整套装置存在不合理之处为没有CO尾气的处理装置．
猜想二：乙二酸具有还原性设计方案：
（2）该小组同学向酸化的KMnO₄溶液中滴入过量的草酸溶液，发现酸性KMnO₄溶液褪色并产生一种气体，从而判断草酸具有较强的还原性．该反应的离子方程式为2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺=10CO₂↑+2Mn²⁺+8H₂O．

19．下列物质中含有少量杂质，请在空格中填上适宜的试剂或方法：

物质	杂质	除杂试剂或方法
（1）FeCl3溶液	FeCl2
（2）FeCl2溶液	FeCl3
（3）FeSO4溶液	CuSO4
（4）Na2CO3	NaHCO3
（5）Mg （OH）2	Al（OH）3	，

18．下列有关Al（OH）₃的图象不正确的是（　　）

	A．	向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液		B．	向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液
	C．	向NaAlO2溶液中滴加CO2		D．	向AlCl3溶液中滴氨水

17．羰基化反应是制备不饱和酯的有效途径，如：

（1）化合物I的系统命名法名称为苯乙炔
（2）化合物Ⅱ的分子式为C₁₀H₁₀O₂，化合物Ⅱ在NaOH溶液中完全水解的化学方程式为+NaOH→+CH₃OH．
（3）化合物III的结构简式为，化合物Ⅳ通过消去反应生成化合物I的化学方程式为+NaOH$→_{△}^{醇}$+NaBr+H₂O（注明反应条件）．
（4）化合物Ⅴ是化合物Ⅱ的同分异构体，苯环上有两个取代基且能发生银镜反应，Ⅴ的核磁共振谱除苯环峰外还有两组峰，峰面积之比为1：2，Ⅴ的结构简式为
（写一种即可）．

（5）聚合物单体的结构简式为

用类似反应①的方法，利用丙炔与合适的原料可以合成该单体，化学方程式为CH₃C≡CH+CO+CH₃OH$\stackrel{一定条件下}{→}$．

16．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（　　）

	A．	红棕色的NO2加压后颜色先变深后变浅
	B．	钢铁在潮湿的空气中容易生锈
	C．	温度过高对合成氨不利
	D．	常温下，将1mLpH=3的醋酸溶液加水稀释至l00mL，测得其pH＜5

15．已知一定条件下，烯烃可发生反应：
现有如图转化关系，其中A是蜂王浆中的有效成分，分子式为C₁₀H₁₈O₃，具有酸性．B能被NaOH溶液中和．C中没有支链，也不含-CH₃．G是六元环状化合物，分子式为C₄H₄O₄．

请回答：
（1）B中的官能团名称为醛基和羧基．
（2）E与足量的新制氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式为OHCCHO+4Cu（OH）₂$\stackrel{△}{→}$HOOCCOOH+2Cu₂O↓+4H₂O．
（3）D与F反应生成G的化学方程式为；分子中有2个羧基、且能使Br₂的CCl₄溶液褪色的G的同分异构体有HOOC-CH=CH-COOH、（写结构简式）．