14．下列有关实验现象和解释或结论都正确的是（　　）

选项	实验操作	实验现象	解释或结论
A	向盛有某溶液的试管中滴加NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口	试纸未变蓝	该溶液中不含NH4+
B	用高锰酸钾溶液检验乙烯中混有的SO2	高锰酸钾溶液褪色	乙烯中混有SO2
C	向氯化钡溶液中通入CO2	得到白色沉淀	生成了BaCO3
D	淀粉KI溶液中滴入氯水，再通入SO2	先变蓝后褪色	SO2有还原性

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

13．已知2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=-566kJ/mol，Na₂O₂（s）+CO₂（g）═Na₂CO₃（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）△H=-226kJ/mol根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（　　）

	A．	CO（g） 与Na2O2（s）反应放出509kJ热量时，电子转移数为6.02×1023
	B．	图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系
	C．	2Na2O2（s）+2CO2（s）═2Na2CO3（s）+O2（g）△H＞-452kJ/mol
	D．	CO的燃烧热为283kJ

12．如图是一个化学过程的示意图．已知甲池的总反应式为：2CH₃OH+3O₂+4KOH═2K₂CO₃+6H₂O
（1）请回答图中甲、乙两池的名称．甲电池是原电池装置，乙池是电解池装置．
（2）请回答下列电极的名称：通入CH₃OH的电极名称是负极，B（石墨）电极的名称是阳极．
（3）写出电极反应式：通入O₂的电极的电极反应式是O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-．A（Fe）电极的电极反应式为4Ag⁺+4e^-=4Ag，
（4）乙池中反应的化学方程式为4AgNO₄+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$4Ag+O₂↑+4HNO₃．

11．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（　　）

	A．	使酚酞呈红色的溶液：Na+、NH4+、Al3+、NO3-
	B．	Kw/c（H+）=0.1 mol•L-1的溶液：Na+、K+、CO32-、ClO-
	C．	含有Fe3+的溶液：Na+、Al3+、Cl-、SCN-
	D．	由水电离产生的c （OH-）=1×10-14 mol•L-1溶液：K+  Na+  Cl-  HCO3-

10．下列金属防腐的措施中，属于牺牲阳极的阴极保护法的是（　　）

	A．	地下钢管连接锌板		B．	汽水底盘喷涂高分子膜
	C．	铁件镀铜		D．	金属护拦表面涂漆

9．下列有关离子检验的叙述正确的是（　　）

	A．	向某溶液中加入稀硝酸酸化，再滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定有SO42-
	B．	向某溶液中加入稀硫酸酸化，再滴入AgNO3溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定有Cl-
	C．	向某溶液中加入碳酸钠溶液，产生白色沉淀，再滴入稀盐酸，沉淀溶解，则原溶液中一定有Ca2+
	D．	用光洁的铂丝蘸取某无色溶液，在酒精灯外焰里灼烧时观察到黄色火焰，则原溶液中一定有Na+

8．欲配制1.00mol/L的NaCl溶液80mL，下列说法正确的是（　　）

	A．	应选用100mL容量瓶
	B．	配置之前容量瓶中残留的蒸馏水会导致浓度偏高
	C．	定容时腐蚀刻度会导致浓度偏低
	D．	摇匀、静置后发现凹液面低于刻度线，再加水至刻度线即可

7．回答下问题：
（1）C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是N＞O＞C．
（2）C、Si、N的电负性由大到小的顺序是N＞C＞Si．
（3）氟化氢水溶液中存在的氢键有4种．
（4）金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛，Ni的基态原子有7种能量不同的电子．很多不饱和有机物在Ni催化下可以H₂发生加成反应．如①CH₂=CH₂、②HC≡CH、③、④HCHO，其中碳原子采取sp²杂化的分子有①③④（填物质编号），HCHO分子的立体构型为平面三角形．

6．下列说法不正确的是（　　）

	A．	某金属元素气态基态原子的逐级电离能的数值分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703…，当它与氯气反应时生成的阳离子是X3+
	B．	粗硅$→_{高温}^{Cl_{2}}$SiCl4$→_{高温}^{H_{2}}$Si均能一步实现
	C．	33gCH≡C-CH=CH-CH3中所含的π键数、12g石墨中所含的碳碳键数均为1.5mol
	D．	灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na+，可能含有K+

5．某探究小组为探究氯气的性质，并用装置F制取少量“漂白液”，设计了如下实验装置．
请回答下列问题：
（1）写出实验室制氯气的离子方程式：MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O．
（2）装置A中g管作用是平衡压强，使液体能顺利地滴入烧瓶中，
装置B的作用是除去氯气中混有的氯化氢，
装置C的作用是干燥氯气．
（3）反应一段时间后用注射器从E中抽取少量溶液，检验有Fe³⁺生成，请写出检验方法将抽取出的溶液注入试管中，向试管中滴加少量KSCN溶液，若溶液变红，则证明有Fe³⁺生成．
（4）已知HCO₃^-的酸性弱于次氯酸，请写出少量的氯气与F中足量的碳酸钠溶液反应的化学方程式：Cl₂+2Na₂CO₃+H₂O═NaCl+NaClO+2NaHCO₃．