4．纯碱是一种重要的化工产品，在生产生活中有广泛的应用．请回答下列问题：
①纯碱溶液呈碱性的原因是（ 用离子方程式表示）CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-．若将纯碱溶液蒸干，则残留固体的化学式为Na₂CO₃．
②Na₂CO₃溶液中存在的关系正确的是BD．
A．2c（Na⁺）=c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃）
B．c（OH^-）=c（H⁺）+c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）
C．c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
D．c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-）

3．燃烧下列混合气体所生成的CO₂的物质的量，一定大于燃烧相同质量的环丙烷产生的CO₂物质的量的是（　　）

A．

乙烯与乙炔

B．

丙烷与乙炔

C．

丙烯与丁烯

D．

乙烷与丙烷

2．①用双线桥表示下列氧化还原反应电子转移
2KMnO₄+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
②配平下列氧化还原反应方程式：
2KMnO₄+5H₂O₂+3H₂SO₄-1K₂SO₄+2MnSO₄+5 O₂↑+8H₂O．

1．已知食盐常加人KIO₃来补充碘元素，检验食盐中是否加碘，可利用如下反应：
KIO₃+5KI+3H₂SO₄═3K₂SO₄+3I₂+3H₂O
（1）如果反应中转移0.2mol电子，则生成I₂的物质的量为0.12mol．
（2）Cl₂是一种有毒气体，如果泄漏会造成严重的环境污染．化工厂可用浓氨水来检验Cl₂是否泄漏，有关反应的化学方程式为：3Cl₂（气）+8NH₃（气）=6NH₄Cl（固）+N₂（气） 若反应中消耗Cl₂ 1.5mol，则被氧化的NH₃在标准状况下的体积为22.4 L．

20．某研究性学习小组查阅资料得知，漂白粉与硫酸反应可得到氯气，其化学方程式是Ca（ClO）₂+CaCl₂+2H₂SO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CaSO₄+2Cl₂↑+2H₂O．他们设计如图所示的实验装置，制备氯气并验证其性质．

请回答下列问题．（1）实验中A部分的装置可以是c（填字母）．

（2）欲验证氯气具有氧化性，B中的溶液可以是bc（填字母）．
a．酸性高锰酸钾溶液  b．淀粉碘化钾溶液    c．氯化亚铁溶液
（3）观察到C中湿润的红布条褪色，E中干燥的红布条不褪色，则D中的溶液是浓硫酸．
（4）此实验设计存在的明显缺陷是缺少尾气中氯气吸收装置．改进方法是（用离子方程式表示）Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．
（5）洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一．漂白粉是常用的消毒剂．
①工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉，化学方程式是Ca（OH）₂+2Cl₂═CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O．
②漂白粉的有效成分是（填化学式）Ca（ClO）₂．
③漂白粉溶于水后，受空气中的CO₂作用，即产生漂白、杀菌作用，离子方程式为CO₂+Ca²⁺+2ClO^-+H₂O═CaCO₃↓+2HClO．

19．A、B、C是中学化学常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如下（部分反应条件及产物略去）．
 
（1）若A是一种黄色单质固体，则B→C的化学方程式为2SO₂+O₂ $?_{△}^{催化剂}$2SO₃．
（2）若A是一种活泼金属，C是淡黄色固体，则C的名称为过氧化钠，试用化学方程式表示该物质与二氧化碳气体的反应2Na₂O₂+2 CO₂=2 Na₂CO₃+O₂．将C长期露置于空气中，最后将变成物质D，D的化学式为Na₂CO₃．
（3）若C是红棕色气体，A是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体．图是实验室制取A气体的装置，请结合所学知识，回答下列问题：写出实验室制取A的化学方程式Ca（OH）₂+2NH₄Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．

18．（1）在淀粉碘化钾溶液中通入少量氯气，立即会看到溶液变蓝色，反应的离子方程式是2I^-+Cl₂=I₂+2Cl^-．
（2）在碘和淀粉形成的蓝色溶液中通入SO₂气体，发现蓝色逐渐消失，反应的离子方程式是I₂+SO₂+2H₂O═2I^-+SO₄^2-+4H⁺．
（3）对比（1）和（2）实验所得的结果，将Cl^-、I^-、SO₂按还原性由强到弱顺序排列为SO₂＞I^-＞Cl^-．
（4）除去铁粉中混有铝粉的试剂可以是NaOH溶液离子方程式为2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑．

17．研究表明丰富的CO₂完全可以作为新能源，解决当前应用最广泛的碳源（石油和天然气）到本世纪中叶将枯竭的危机，同时又可缓解由CO₂累积所产生的温室效应，实现CO₂的良性循环．
（1）目前工业上有一种方法是用CO₂和H₂在230℃催化剂条件下生成甲醇蒸气和水蒸气．图表示恒压容器中0.5molCO₂和1.5molH₂转化率达80%时的能量变化示意图．
①能判断该反应向正反应方向进行的是：B
A．v_正（H₂）=3v_逆（CH₃OH）
B．容器中混合气体的密度变大
C．容器中压强不变
D.2个C=O断裂的同时有6个H-H形成
②上述反应其他条件保持不变，在恒容条件下进行，平衡时H₂的转化率将变小（填“变大”“变小”或“不变”）
③写出上述反应的热化学方程式：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49kJ•mol^-1
（2）将不同量的CO（g）和H₂O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应CO（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+H₂（g），得到如下三组数据：

实验组	温度℃	起始量mol		平衡量mol		达平衡所需时间min
		CO	H2O	H2	CO
1	650	4	2	1.6	2.4	6
2	900	2	1	0.4	1.6	3
3	900	a	b	c	d	t

①该反应的△H＜ 0（填“＜”“＞”或“=”）
②实验3中，若平衡时，CO的转化率大于水蒸气，则a/b的值：$\frac{1}{6}$（填具体值或取值范围）
③实验4，若900℃时，在此容器中加入CO、H₂O、CO₂、H₂均为2mol，则此时v_正＜v_逆（填“＜”“＞”或“=”）
（3）甲醇在一定条件下能转化为甲醛，碘量滴定法是测定甲醛的化学方法之一，其原理是在碱性介质（NaOH）中，碘转化为次碘酸钠和碘化钠，后将溶液中游离的甲醛氧化为甲酸钠，经适当酸化后，剩余的次碘酸钠和碘化钠又生成碘，上述过程中甲醛参与的化学反应的离子方程式为：HCHO+IO^-+OH^-=HCOO^-+I^-+H₂O．

16．现有Al、Cl₂、Al₂O₃、HCl（aq）、Al（OH）₃、NaOH（aq）六种物质，它们之间有如图所示转化关系，图中每条线两端的物质之间都可以发生反应，下列推断不合理的是（　　）

	A．	X可能为Al或Cl2		B．	Y一定为NaOH（aq）
	C．	N一定是HCl（aq）		D．	Q、Z中的一种必定为Al2O3

15．在某密闭容器中，通入一定量的NO₂，发生反应：2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H＜0．下列叙述中正确的是（　　）

	A．	恒温恒容，达平衡后再充入N2O4气体，NO2百分含量变小
	B．	增大压强，平衡向正反应方向移动，混合气体颜色变浅
	C．	达平衡后，升高温度，△H减小
	D．	2v正（NO2）═v逆（N2O4）说明反应达到化学平衡状态