14．下列说法或表述中正确的是（　　）

	A．	烷烃的系统命名为2-甲基-2-乙基丙烷
	B．	由石油分馏可以获得石蜡，由石蜡裂化可获得乙烯
	C．	图所示的有机物分子式为C14H12O2，能发生银镜反应
	D．	在稀硫酸溶液中，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OH

13．现代生活中，光污染已经给人类的生活和身体带来了极大的危害．据光学专家研究，镜面建筑物玻璃的反射光比阳光照射更强烈，其反射率高达82%到90%．长时间在白色光亮污染环境下工作和生活的人，容易导致视力下降，产生头昏目眩、心悸、情绪低落等症状，影响正常生活．某校在草地上立了一个金属材质的水滴造型，寓意滴水之恩，光亮如镜．但其超强的反射性直接影响了众多办公室．现有化学实验小组欲对其进行适当的腐蚀化处理，请选出腐蚀速度最快的方法（　　）

	A．	将水滴造型与锌块相连		B．	将水滴造型与电源的负极相连
	C．	将水滴造型与电源的正极相连		D．	进行多次人工降雨

12．以下是对重要非金属及其化合物的讨论，根据要求回答问题：
（1）实验室盛装NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，应该用橡胶塞，以防止发生反应：SiO₂+2OH^-═SiO₃^2-+H₂O（离子方程式）；
（2）氨是一种重要的化工产品；实验室制备氨气的化学方程式为2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；
（3）工业上制取漂白粉的化学反应方程式为2Cl₂+2Ca（OH）₂═Ca（ClO）₂+CaCl₂+2H₂O；除去氯气中混有氯化氢的方法是将气体通入饱和氯化钠溶液中．
（4）浓H₂SO₄常用作气体干燥剂，是因为它具有吸水性；碳与浓硫酸反应的化学方程式为2H₂SO₄（浓）+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O．
（5）铜和稀硝酸反应的离子方程式是3Cu+8H⁺+2NO₃^-═3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O．若参加反应的Cu质量为6.4g，则转移电子物质的量为0.2mol．

11．硫、氮、碳的氧化物都会引起环境问题，越来越引起人们的重视，如图1是氮元素的各种价态与物质类别的对应关系

（1）根据A对应的化合价和物质类别，A为N₂O₅（写分子式），从氦元素的化合价能否发生变化的角度判断，图1中既有氧化性又有还原性的化合物是NO、NO₂；
（2）浓、稀硝酸的性质相似又有差别，若要除去铁制品表面的铜镀层应选择，反应的化学方程式为Cu+4HNO₃（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O；
（3）某同学设计了如图2所示的套管实验装置（部分装置未画出）来制备SO₂，并利用实验现象来检验其还原性，制备SO₂时选用的试剂为Cu和浓H₂SO₄，回答下列问题．
①写出制取SO₂的化学方程式Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；
②该同学利用实验现象来检验SO₂的还原性，则选用的试剂为C；
A 双氧水（H₂O₂）  B品红溶液   C 酸性高猛酸钾溶液
（4）工业上把海水先进行氧化，再吸收溴，达到富集溴的目的．吸收工艺常用的方法是用热空气吹出Br₂，用SO₂吸收Br₂，取吸收后的溶液，向其中加入氯化钠溶液有白色沉淀析出，写出SO₂吸收Br₂反应的化学方程式SO₂+Br₂+2H₂O=H₂SO₄+2HBr．

10．（1）NaCl的摩尔质量是58.5g/mol； 0.1molCO₂的质量是4.4g，它在标准状况下的体积约为2.24L；
（2）等质量的SO₂和SO₃分子数之比为5：4，同温同压下的密度之比为4：5，含氧原子数之比为5：6，同温同压下的体积之比为5：4；
（3）用单线桥法表示下列反应电子转移的方向和数目：
2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O，
氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：5．

9．下列离子方程式正确的是（　　）

	A．	铁与稀硫酸反应             2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
	B．	氢氧化铝与足量盐酸反应     Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O
	C．	钠和冷水反应               Na+2H2O═Na++H2↑+OH-
	D．	铜片与稀硝酸反应          Cu+NO3-+4H+═Cu2++NO↑+2H2O

8．在下列化合物中，只有在溶液状态下才能导电的电解质是（　　）

A．

NaCl

B．

酒精

C．

H2SO4

D．

Fe

7．金属铁晶体为体心立方堆积（如图），实验测得铁的密度为ρ（g•cm^-3）．已知铁的相对原子质量为a，阿伏加德罗常数为N_A（mol^-1）．
（1）则铁原子的半径r（cm）为$\frac{\sqrt{3}}{4}$×$\root{3}{\frac{2a}{ρ{N}_{A}}}$．（用字母符号式子表示）
（2）该晶体中的原子空间利用率为68%．
（3）铁元素的原子序数是26，其基态原子的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²，其同周期第ⅠA族元素基态原子的第一电离能比同周期其它基态原子的第一电离能（稀有气体原子除外）小．
（4）铁晶体中铁原子的配位数为8．
（5）下列关于晶体的说法中，不正确的是①②⑦．
①晶体中原子呈周期性有序排列，有自范性；而非晶体中原子排列相对无序，无自范性
②含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体
③共价键可决定分子晶体的熔、沸点
④MgO的晶格能远比NaCl大，这是因为前者离子所带的电荷数多，离子半径小
⑤晶胞是晶体结构的基本单元，晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排列
⑥晶体尽可能采取紧密堆积方式，以使其变得比较稳定
⑦干冰晶体中，一个CO₂分子周围有12个CO₂分子紧邻；CsCl和NaCl晶体中阴、阳离子的配位数都为6
⑧二氧化硅晶体结构单元中硅原子采用的是sp³杂化存在正四面体．

6．（1）如图1所示，A是氯气的发生装置，B、C是净化气体的装置，D中装铁丝网；反应后E的底部有棕黄色固体聚集；F中盛放NaOH溶液，是吸收多余气体的吸收装置．

①上述装置中有一处明显错误，请指出是B处（用字母表示）．
②实验室用二氧化锰和浓盐酸加热制氯气，写出A中反应的化学方程式MnO₂+4 HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2 H₂O．
③B中盛放饱和食盐水，其作用是除去Cl₂中的HCl．
④写出D中发生反应的化学方程式3Cl₂+2Fe$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl₃．
（2）图2是实验室制氨气的装置图，请回答：
①写出实验室制氨气的化学方程式：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O
②干燥氨气的干燥剂通常用碱石灰．
③如何检验氨气是否收集满：用湿润的红色石蕊试纸置于收集气体的试管口，试纸变蓝，则收满．

5．现有一包固体物质，可能含有Na₂CO₃、Na₂SO₄、FeCl₃、CaCl₂和KNO₃中的一种或几种，按下列步骤实验：
①将该固体溶于水得无色透明溶液．
②向溶液中加入BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，再加足量的稀盐酸，白色沉淀部分溶解并有气泡产生，将产生的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊．
根据上述现象判断：
（1）一定存在的物质是Na₂CO₃、Na₂SO₄．
（2）一定不存在的物质是CaCl₂FeCl₃．
（3）可能存在的物质是KNO₃．
（4）写出上述“白色沉淀部分溶解”的离子方程式为BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+CO₂↑+H₂O．