14．在图所示的物质转化关系中，A是用于制造汽车发动机的耐高温陶瓷材料，A由两种元素组成，且两种元素化合价的绝对值相等．常温下，C、F、M是无色无味的气体单质，D、H是固体单质．E是常见的两性氧化物，L是常见的液体．B、G是汽车尾气中的主要污染气体，所含元素均为第2周期元素．反应②常用于汽车尾气的处理．

请回答下列问题：
（1）I的电子式为
（2）A的化学式为AlN
（3）写出③的离子方程式2Al+2H₂O+2OH-=2AlO₂^-+3H₂↑
（4）写出反应④的化学方程式3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO．

13．关注食品安全，保持营养均衡，关爱身体健康．
①某食品的外包装上印有的相关配料为：淀粉、大豆油、蔬菜、加碘盐、碳酸氢铵、苯甲酸．其中，能同时为人体提供热量和必需的脂肪酸的配料是大豆油； 碳酸氢铵的作用是疏松剂．
②青霉素适合治疗的疾病是b．
a．感冒发烧　　　　　b．细菌感染　　　　　c．胃酸过多
③阿司匹林具有解热镇痛作用．长期大量服用阿司匹林，其水解产物水杨酸  可导致患者出现头痛、恶心等病状，需静脉注射小苏打（NaHCO₃）溶液，利用小苏打与水杨酸分子中的羧基反应生成水杨酸钠，使症状缓解．写出水杨酸与小苏打反应的化学方程式：．

12．我国新修订的《环境保护法》已于2015年1月1日起施行，体现了加强生态文明建设的新要求．
①“APEC蓝”为2014年科技热词之首．较多地排放下列气体不利于蓝天出现的是a（填字母，下同）．
a．NO₂             b．N₂           c．CO₂
②含有下列离子的废水不需要处理就可排放的是c．
a．Cr₂O${\;}_{7}^{2-}$           b．Pb²⁺         c．Ca²⁺
③臭氧层被称为人类和生物的保护伞．下列物质中，不会造成臭氧层空洞的是b．
a．氟氯烃　　　　　b．二氧化碳　　　c．氮氧化物
④燃煤是形成雾霾天气的罪魁祸首之一．向煤中加入一定量的CaCO₃进行“脱硫”可以减少SO₂的排放．该反应的化学方程式为2CaCO₃+O₃+2SO₂=2CaSO₄+2CO₂．

11．符合如图能量变化的反应是 （　　）

	A．	H+H→H-H		B．	H-C1→H+C1
	C．	Mg+2HCl═MgCl2+H2↑		D．	H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O

10．反应4NH₃+5O₂$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$4NO+6H₂O是工业制硝酸的重要一步，有关该反应的说法正确的是（　　）

	A．	NH3是氧化剂		B．	NH3被氧化
	C．	NO只是还原剂		D．	生成60gNO转移的5mol电子

9．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）

	A．	氢氧化钠溶液中通入氯气：Cl2+OH-═ClO-+Cl-+H2O
	B．	铁与硫酸铁溶液反应：Fe+Fe3+═2Fe2+
	C．	氢氧化镁与稀盐酸反应：Mg（OH）2+2H+═Mg2++2H2O
	D．	碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钠溶液：OH-+HCO${\;}_{3}^{-}$═H2O+CO2↑

8．能在强酸性溶液中大量共存的一组离子是（　　）

	A．	K+、Fe2+、Cl-、NO${\;}_{3}^{-}$		B．	Na+、Ba2+、Cl-、SO${\;}_{4}^{2-}$
	C．	NH${\;}_{4}^{+}$、Fe3+、Cl-、SCN-		D．	K+、Mg2+、SO${\;}_{4}^{2-}$、NO${\;}_{3}^{-}$

7．有A、B、C、D、E 5种化合物，其中A、B、C、D是铝元素的化合物，F是一种气体，在标准状况下对空气的相对密度是1.103，且有下列反应：
①A+NaOH→D+H₂O
②B→A+H₂O
③C+NaOH （适量）→B+NaCl
④E+H₂O→NaOH+F
⑤C+D+H₂O→B
（1）A、B、C、D、E化学式分别是：AAl₂O₃、BAl（OH）₃、CAlCl₃、DNaAlO₂、ENa₂O₂
（2）写出④的离子方程式：2Na₂O₂+2H₂O═4Na⁺+4OH^-+O₂↑．

6．如图中电极a、b分别为Ag电极和Pt电极，电极c、d都是石墨电极．通电一段时间后，在c、d两极上共收集到 336mL （标准状态）气体．回答：
（1）直流电源中，M为正极．
（2）Pt电极上生成的物质是Ag，其质量为2.16g．
（3）电源输出的电子，其物质的量与电极b、c、d分别生成的物质的物质的量之比为2：2：$\frac{1}{2}$：1．
（4）AgNO₃溶液的浓度不变（填“增大”、“减小”或“不变”，下同），AgNO₃溶液的pH不变，
（5）若硫酸的质量分数由5.00%变为5.02%，则原有5.00%的硫酸45.18g．

5．如图所示装置，C、D、E、F、M、N都是惰性电极；甲、乙、丁溶液的体积均为100mL，甲中AgNO₃浓度为5mol/L，乙中NaCl浓度为3mol/L．接通电源后，向乙中滴入酚酞，在F极附近显红色．
（1）电源A极的名称是正极．
（2）若用丙装置电解精练铜，则H极为纯铜（填“粗铜”或“纯铜”）．
（3）甲装置中电解总反应的化学方程式为4AgNO₃+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$4Ag+O₂↑+4HNO₃．
（4）电解结束后，向丁中加入0.1molCu（OH）₂，恰好恢复到反应前的浓度，则：
①丁中硫酸铜的物质的量浓度为1mol/L；
②将甲中溶液加水稀释至400mL，溶液的pH为0；
③相同条件下，乙中E、F电极上产生气体的体积比为7：8．