4．把对应物质的字母代码填入括号内．
A．水玻璃      B．明矾         C．浓硫酸         D．过氧化钠
E．新制氯水      F．小苏打     G．二硫化碳      H．次氯酸钙
1．漂白粉或漂粉精的有效成分H  2．常温下能使铝铁钝化C
3．能使石蕊试液先变红后褪色E   4．能做木材防火剂A．
5．能做净水剂B                6．能做供氧剂D
7．能做处理胃酸过多的一种药剂F   8．能作为处理试管内壁沾有硫磺的一种试剂G．

3．科学家认为，氢气是一种高效而无污染的理想能源，近20年来，对以氢气作为未来的动力燃料氢能源的研究获得了迅速发展．
（1）为了有效发展民用氢能源，首先必须制得廉价的氢气，下列可供开发又较经济且资源可持续利用的制氢气的方法是C．（选填字母）
A．电解水B．锌和稀硫酸反应C．光解海水D．分解天然气
（2）用水分解获得氢气的能量变化如图1所示，表示使用催化剂是曲线b．该反应为吸热（放热还是吸热）反应

（3）1g的氢气完全燃烧生成液态水释放出142.9kJ的热量写出其完全燃烧的热化学方程式：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-571.6kJ•mol^-1 （其它合理答案均可）．
（4）利用氢气和CO合成二甲醚的三步反应如下：
①2H ₂（g）+CO（g）═CH ₃OH（g）；△H=-90.8kJ•mol ^- 1
②2CH ₃OH（g）═CH ₃OCH ₃（g）+H ₂O（g）；△H=-23.5kJ•mol ^- 1
③CO（g）+H ₂O（g）═CO ₂（g）+H ₂（g）；△H=-41.3kJ•mol ^- 1
总反应：3H ₂（g）+3CO（g）═CH ₃OCH ₃（g）+CO ₂ （g）的△H=-246.4kJ/mol
（5）氢氧燃料电池能量转化率高，具有广阔的发展前景．现用氢氧燃料电池进行图2所示实验：
①氢氧燃料电池中，正极的电极反应式为O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-．
②图2装置中，某一铜电极的质量减轻6.4g，则 a 极上消耗的O ₂在标准状况下的体积为1.12L．
（6）有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以N ₂、H ₂为电极反应物，以HCl-NH ₄Cl为电解质溶液制取新型燃料电池．则正极电极方程式N₂+8H⁺+6e^-═2NH₄⁺．

2．在室温下，等体积的酸和碱溶液混合后pH一定小于7的是（　　）

	A．	pH=3的HNO 3与pH=11的KOH溶液
	B．	pH=3的HNO 3与pH=11的氨水
	C．	pH=3的H 2SO 4与pH=11的NaOH溶液
	D．	pH=3的CH 3COOH与pH=11的Ba（OH） 2溶液

1．下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是（　　）

	A．	pH=4的亚硝酸溶液c（H+）=1×10-4mol/L
	B．	用亚硝酸溶液作导电实验，灯泡很暗
	C．	将Vml pH=4的亚硝酸稀释成pH=5的溶液，所需加入的水量大于10Vml
	D．	10mL 1mol/L的亚硝酸恰好与10mL 1mol/L NaOH溶液完全中和

20．下列有关化学反应速率的说法中，正确的是（　　）

	A．	100 mL 1 mol/L 的稀硫酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变
	B．	合成氨的反应是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢
	C．	用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率
	D．	汽车尾气中的 CO 和 NO 可以缓慢反应生成 N2和 CO2，减小压强，反应速率减慢

19．下列事实中，能用勒沙特列原理来解释的是（　　）

	A．	由H 2（g）、I 2（g）、HI（g）组成的混合气体平衡体系加压后颜色加深
	B．	久置的氯水变成了稀盐酸
	C．	在FeCl 3溶液中加入铁粉防止氧化变质
	D．	加入催化剂有利于SO 2与O 2反应制SO 3

18．标准状态下，气态分子断开1mol化学键的焓变称为键焓．已知H-H、H-O和O═O键的键焓△H分别为436kJ•mol ^- 1、463kJ•mol ^- 1和495kJ•mol ^- 1．下列热化学方程式正确的是（　　）

	A．	H 2O（g）═H 2（g）+O 2（g）△H=-485 kJ•mol - 1
	B．	H 2O（g）═H 2（g）+O 2（g）△H=+485 kJ•mol - 1
	C．	2H 2（g）+O 2（g）═2H 2O（g）△H=+485 kJ•mol - 1
	D．	2H 2（g）+O 2（g）═2H 2O（g）△H=-485 kJ•mol - 1

17．某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是（　　）

	A．	改变催化剂，可改变该反应的活化能
	B．	该反应为放热反应，热效应等于E 1-E 2
	C．	反应过程 a 有催化剂参与
	D．	有催化剂条件下，反应的活化能等于 E 1+E 2

16．下列设备工作时，将化学能转化为热能的是（　　）

A．

太阳能生热器

B．

硅太阳能电池

C．

燃气灶

D．

锂离子电池

15．Na₂S₂O₃•5H₂O是常用的脱氧剂、定影剂和还原剂．它是无色易溶于水的晶体，不溶于乙醇，Na₂S₂O₃•5H₂O在40～45℃熔化，48℃分解．图1是有关物质的溶解度曲线．

已知：Na₂SO₃+S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂S₂O₃，制备Na₂S₂O₃•5H₂O的实验流程如图2：
（1）趁热过滤的原因是防止温度降低而使Na₂S₂O₃•5H₂O析出．趁热过滤后滤渣的主要成分是S（写化学式）．
（2）结晶的方法是冷却（或降温）结晶．
（3）洗涤抽滤后得到的晶体，可采用的洗涤液是A．
A．无水乙醇  B．饱和NaCl溶液  C．水
（4）工业上制得的Na₂S₂O₃•5H₂O产品中可能此空删去含有少量的Na₂SO₃和Na₂SO₄杂质．为测定产品成分，准确称取1.508 0g 样品，加入蒸馏水完全溶解后配成溶液．将配成的溶液平均分成两份．向一份溶液中加入适量甲醛溶液预处理（防止Na₂SO₃与I₂反应），然后向其中加入0.050 0mol/L I₂溶液，发生反应：2S₂O${\;}_{3}^{2-}$+I₂═S₄O${\;}_{6}^{2-}$+2I^-，当反应恰好完全时，共消耗I₂溶液25.00  mL．向另一份溶液中加入足量的稀硫酸溶液，微热至充分反应，使生成的SO₂全部逸出，测得SO₂在标准状况下体积为67.2mL．
已知：Na₂S₂O₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+SO₂↑+S↓+H₂O
Na₂SO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O
（摩尔质量：Na₂S₂O₃•5H₂O：248g/mol　Na₂SO₃：126g/mol　Na₂SO₄：142g/mol）
①1.508 0g 样品中含有Na₂S₂O₃•5H₂O质量是1.24g．
②通过计算确定样品的成分及各成分的物质的量之比（写出计算过程）．