14．下列各组比较中，前者大于后者的是（　　）

	A．	等质量的硫磺和硫蒸气分别完全燃烧放出的热量
	B．	中和体积与pH都相等的醋酸溶液和盐酸所消耗的NaOH的物质的量
	C．	2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H1   2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2，两个反应热△H的大小
	D．	相同温度、相同浓度的NH4Cl和NH4HSO4溶液中c（NH4+）

13．下面提出的问题中，与盐的水解有关的是（　　）
①明矾可作净水机 
②为保存FeCl₂溶液，要在溶液中加少量Fe粉 
③草木灰与铵态氮肥不能混合施用 
④NH₄Cl溶液可作焊接中的除锈剂 
⑤实验室盛放Na₂CO₃溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞 
⑥用NaHCO₃与Al₂（SO₄）₃两种溶液可作泡沫灭火剂．

A．

除①④外

B．

除②外

C．

除⑤外

D．

全有关

12．下列说法正确的是（　　）

	A．	升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是降低了反应活化能
	B．	有气体参加的化学反应，增大压强一定可以增大化学反应速率
	C．	增大反应物浓度，可提高单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大
	D．	催化剂的加入能提高单位体积内活化分子百分数，从而增大化学反应速率

11．在一定温度下，下列叙述不能作为可逆反应A（g）+3B（g）?2C（g）达到平衡的标志的是（　　）
①C的生成速率是B的生成速率的$\frac{2}{3}$倍 
②单位时间消耗amolA，同时生成2amolC 
③A、B、C的浓度不再变化 
④在体积不变的容器中发生反应，测得混合气体的总压强不再变化 
⑤A、B、C的分子数目比是1：3：2 
⑥气体的平均相对分子质量保持不变．

A．

①③

B．

②④

C．

②⑤

D．

⑤⑥

10．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（　　）

	A．	由H2、I2蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深
	B．	在沸腾的蒸馏水中滴加饱和FeCl3溶液，制Fe（OH）3胶体
	C．	开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫
	D．	用排饱和食盐水的方法收集氯气

9．1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g•mL^-1、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO₂和N₂O₄的混合气体 1 120mL（标准状况），向反应后的溶液中加入1.0mol•L^-1NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀．下列说法不正确的是（　　）

	A．	该合金中铜与镁的物质的量之比是1：2
	B．	该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 mol•L-1
	C．	NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%
	D．	得到2.54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是640 mL

8．设N_A为阿伏加德罗常数的值，N表示粒子数目，下列叙述不正确的是（　　）

	A．	标准状况下，22.4 LHF中分子总数为NA
	B．	室温下，31.0g白磷中含有的共价键数目为1.5NA
	C．	常温常压下，17 g甲基（-14CH3）所含的电子数为9NA
	D．	.将1molCl2通入到水中，则N（HClO）+N（Cl-）+N（ClO-）=2NA

7．粗盐提纯过程中分别加入Na₂CO₃和BaCl₂以除去CaCl₂和Na₂SO₄，它们的添加顺序是（　　）

	A．	Na2CO3加在BaCl2前		B．	Na2CO3加在BaCl2后
	C．	同时加		D．	无固定顺序

6．绿矾（FeSO₄•7H₂O）是治疗缺铁性贫血药品的重要成分．下面是以市售铁屑（含少量锡、氧化铁等杂质）为原料生产纯净绿矾的一种方法：

查询资料，得25℃时有关物质的数据如表：

	饱和H2S溶液	SnS沉淀完全	FeS开始沉淀	FeS沉淀完全
pH值	3.9	1.6	3.0	5.5

（1）操作II中，先通入硫化氢至饱和，目的是除去溶液中的Sn²⁺离子；后加入硫酸酸化至pH=2的作用是防止Fe²⁺离子生成沉淀．
（2）操作IV得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的是：
①除去晶体表面附着的硫酸等杂质；②降低洗涤过程中FeSO₄•7H₂O的损耗．
（3）工业上常用氧化还原滴定法测定绿矾产品中Fe²⁺含量，测定步骤如下：
a．称取2.850g绿矾产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；
b．量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；
c．用硫酸酸化的0.01000mol•L^-1KMnO₄溶液滴定至终点，消耗KMnO₄溶液体积的平均值为20.00mL．
①已知酸性KMnO₄被FeSO₄还原时生成Mn²⁺．写出该测定过程的离子反应方程式：MnO₄^-+5Fe²⁺+8H⁺=Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O；
②滴定时盛放KMnO₄溶液的仪器为酸式滴定管（填仪器名称）．
③判断此滴定实验达到终点的方法是滴加最后一滴KMnO₄溶液时，溶液变成浅红色且半分钟内不褪色．
④若实验操作无失误，测得上述样品中FeSO₄•7H₂O的含量仍偏低，则可能的原因是：部分Fe²⁺被空气中O₂氧化．

5．喹硫平是一种非经典抗精神疾病的药物，对多种神经递质受体有相互作用，其结构为，它的合成路线如下：


已知：（Ⅰ）反应①为取代反应；
（Ⅱ）A的系统命名为1，4-二溴-2-丁烯．
（Ⅲ）
请回答下列问题：
（1）物质 含有的官能团名称为碳碳双键和羧基．
（2）分子式为C₁₃H₉NO₄S的物质的结构简式是．
（3）反应⑤的目的是保护碳碳双键，防止被酸性高锰酸钾溶液氧化．
（4）物质B的同分异构体有多种，符合下列条件的物质的结构简式为HCOOCH（CH₃）₂．
①能发生银镜反应；
②与NaOH能反应，与NaHCO₃不反应；
③核磁共振氢谱只有三个峰．
（5）已知：-SH（巯基）的性质与-OH相似，则   在一定条件下发生缩聚反应的化学方程式为．
（6）  是一种重要的有机化合物．请设计合理方案，完成从到

  的合成路线流程图（无机试剂任用）．