4．常见锌锰干电池因含有汞、酸或碱等，废弃后进入环境将造成严重危害．某化学兴趣小组拟采用如下处理方法回收废电池中的各种资源．

（1）填充物用60℃温水溶解，目的是加快溶解速率．
（2）操作A的名称为过滤．
（3）铜帽溶解时加入H₂O₂的目的是Cu+H₂O₂+H₂SO₄=CuSO₄+2H₂O（用化学方程式表示）．
铜帽溶解完全后，可采用加热方法除去溶液中过量的H₂O₂．
（4）碱性锌锰干电池电解质为KOH，总反应Zn+2MnO₂+2H₂O=2MnOOH+Zn（OH）₂，其负极的电极反应式为Zn+2OH^--2e^-=Zn（OH）₂．
（5）滤渣的主要成分为含锰混合物，向含锰混合物中加入一定量的稀硫酸、稀草酸，并不断搅拌至无气泡为止．主要反应为
2MnO（OH）+MnO₂+2H₂C₂O₄+3H₂SO₄=3MnSO₄+4CO₂↑+6H₂O．
①当1mol MnO₂参加反应时，共有4mol电子发生转移．
②MnO（OH）与浓盐酸在加热条件下也可发生反应，试写出该应的化学方程式：2MnO（OH）+6HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MnCl₂+Cl₂↑+4H₂O．

3．研究硫元素及其化合物的性质具有重要意义．
（1）①硫离子的结构示意图为．
②加热时，硫元素的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与木炭反应的化学方程式为C+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO₂↑+CO₂↑+2H₂O．
（2）25℃，两种酸的电离平衡常数如下表：

	Ka1	Ka2
H2SO3	1.3×10-2	6.3×10-8
H2CO3	4.2×10-7	5.6×10-11

①HSO₃^-的电离平衡常数表达式K=$\frac{c（S{{O}_{3}}^{2-}）c（{H}^{+}）}{c（HS{{O}_{3}}^{-}）}$．
②0.10mol•L^-1Na₂SO₃溶液中离子浓度由大到小的顺序为c（Na⁺）＞c（SO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HSO₃^-）＞c（H⁺）．
③H₂SO₃溶液和NaHCO₃溶液反应的离子方程式为H₂SO₃+HCO₃^-=HSO₃^-+CO₂↑+H₂O．

2．某校化学小组学生利用下图所示装置进行“乙二酸（结构简式为HOOC-COOH，俗名草酸）晶体受热分解”的实验，并验证分解产物中有CO₂和CO．（图中夹持装置及尾气处理装置均已略去）

（1）证明分解产物中有CO₂的现象是装置B中澄清石灰水变浑浊．
（2）证明分解产物中有CO的现象是装置D中澄清石灰水不变浑浊，装置F中黑色氧化铜变为红色固体，装置G中澄清石灰水变浑浊．
（3）实验结束后，装置F中黑色氧化铜完全变为红色固体．简述检验红色固体中是否含有Cu₂O的实验方法、现象、结论（已知Cu₂O溶于稀硫酸生成铜单质和硫酸铜）：取少量红色固体，滴加稀硫酸，观察红色固体是否有溶解，溶液是否变蓝色．
（4）①草酸和草酸钠（Na₂C₂O₄）可以在酸性条件下被KMnO₄、MnO₂氧化．KMnO₄和草酸钠在稀硫酸中反应的离子方程式是2MnO₄^-+16H⁺+5C₂O₄^2-=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O．
②实验室常用草酸钠标定KMnO₄溶液．操作如下：准确称取0.2000g草酸钠，放入锥形瓶中，加100mL稀硫酸溶解，用配制好的KMnO₄溶液滴定．当加入1滴KMnO₄溶液后，锥形瓶中溶液立即由无色变为紫红色，且30s不褪色，即达到滴定终点．重复上述滴定操作三次，实验数据如下表所示．

	滴定前	第一次终点	第二次终点	第三次终点
滴定管 液面刻度	0.00mL	16.02mL	16.00mL	16.01mL

KMnO₄溶液的物质的量浓度的计算式：c（KMnO₄）=$\frac{0.2000g×2mol}{5mol×134g/mol×0.01601L}$．

1．近年来，人们利用合成的方法制备了多种具有特殊结构的有机物，例如分子具有以下立体结构的环状化合物（其中氢原子均已略去）．有人认为上述有机物中：①立方烷、棱晶烷、金刚烷都是烷烃的同系物②盆烯能与溴水发生加成反应③棱晶烷、盆烯都是苯的同分异构体④立方烷的二氯代物有3种同分异构体⑤金刚烷是癸烷的同分异构体．你认为上述判断中正确的是（　　）

A．

只有③

B．

②③

C．

①③⑤

D．

②③④

20．将CO₂转化为 CH₄，既可以减少温室气体的排放，又能得到清洁能源．已知：CO₂（g）+2H₂O（g）═CH₄（g）+2O₂（g）△H=+802kJ•mol^-1如图为在恒温、光照和不同催化剂（Ⅰ、Ⅱ）作用下，体积为1L的密闭容器中n （CH₄）随光照时间的变化曲线．下列说法正确的是（　　）

	A．	0～16 h内，v（H2O）Ⅰ=1.5 mol/（L•h）
	B．	0～25 h内，催化剂Ⅰ的催化效果比催化剂Ⅱ的效果好
	C．	在两种不同催化剂下，该反应的平衡常数不相等
	D．	反应开始后的15h内，第Ⅰ种催化剂的作用下，得到的CH4最多

19．科罗拉多大学的克利斯托（S．Cristol）等人合成了一种有机分子，这种分子让他想起罗马的两面神Janus--罗马的守门神，克利斯托的同事迈金泰（Macintyre）就建议将该分子叫做Janusene．该有机物的结构简式如图所示，下列说法正确的是
（　　）

	A．	该有机物的一氯代物只有4种（不包括立体异构）
	B．	该有机物完全燃烧生成CO2和H2O的物质的量之比为15：11
	C．	该有机物属于苯的同系物
	D．	该有机物只能发生取代反应而不能发生加成反应

18．某同学用如图所示装置探究SO₂的性质及其有关实验．
（1）实验室用亚硫酸钠固体和一定浓度的硫酸反应制备SO₂气体，写出该反应的化学方程式：Na₂SO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O
（2）分别将SO₂气体通入下列溶液中，请回答下列问题：
①少量SO₂通入紫色石蕊试液，现象是变红．
②SO₂通入氯水溶液，现象是浅黄绿色褪去，其反应的离子方程式为SO₂+Cl₂+2H₂O═4H⁺+SO₄^2-+2Cl^-．
③过量SO₂慢慢地通入澄清石灰水中，现象是先变浑浊，后又变澄清．
④若C取双氧水，则通入SO₂后，请大胆判断所得溶液是H₂SO₄（填溶质的化学式），若该同学制备的SO₂气体中混有CO₂气体，产生杂质的原因可能是亚硫酸钠固体中混有碳酸钠或碳酸氢钠．

17．用适当的文字或化学符合填空
（1）某溶液中可能含有HCO₃^-、Cl^-、SO₄^2-、NO₃^-、CO₃^2-等阴离子．
当溶液中有大量H⁺存在时，则上述阴离子在溶液中不可能大量存在的是HCO₃^-、CO₃^2-．
当溶液中有大量Ba²⁺存在时，则上述阴离子在溶液中不可能大量存在的是SO₄^2-、CO₃^2-．
（2）硅是现代信息材料重要的物质，写出工业上制取粗硅的方程式2C+SiO₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑．
（3）在铝制易拉罐中收集一满罐CO₂，加入过量浓NaOH溶液，立即把口封闭，可以发现易拉罐变瘪了；过了一会儿易拉罐又鼓起来了．请用离子方程式描述变化过程CO₂+2OH^-═CO₃^2-+H₂O、Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O、2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑．
（4）氰（CN）₂的化学性质和卤素（X₂）很相似，化学上称为拟卤素，试写出（CN）₂与水反应的化学方程式：（CN）₂+H₂O=HCN+HCNO．
（5）比较法是化学中研究物质性质的基本方法之一，请运用比较法解答下题，Na₂O₂可能与所有的常量气态非金属氧化物反应．如2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂，Na₂O₂+CO═Na₂CO₃．
通过比较可知，当非金属元素处于高价时，其氧化物与Na₂O₂反应有O₂生成；
试分别写出Na₂O₂与SO₂、SO₃反应的化学方程式：SO₂+Na₂O₂=Na₂SO₄、2SO₃+2Na₂O₂=2Na₂SO₄+O₂↑．
（6）室温时，将盛有20mLNO₂和O₂混合气体的量筒倒立在盛有水的水槽中，充分反应后，量筒内残留气体3mL，则原混合气体中NO₂的体积可能是13.6mL或17.8mL．

16．两种金属混合物共15g，投入足量的盐酸中，充分反应得11.2L H₂（标准状况），则原混合物组成中肯定不能为下列的（　　）

A．

Mg、Ag

B．

Fe、Zn

C．

Al、Fe

D．

Mg、Fe

15．民国时期，我国化工专家侯德榜先生发明的侯氏制碱法有力地支持了中国的抗战事业，其化学原理是将二氧化碳通入氨水的氯化钠饱和溶液中，其化学方程式为：NaCl+NH₃+CO₂+H₂O═NaHCO₃↓+NH₄Cl
（1）在实验室中利用上述原理从反应所得混合物中分离出碳酸氢钠晶体，应选用下列四套装置中的A（填字母代号）写出该装置关键仪器的名称漏斗；

（2）实验所得碳酸氢钠晶体中，可能含有的杂质离子有Cl^-、NH₄⁺．
①实验室鉴定Cl^-所选用的试剂是B（填字母代号），
A、KNO₃和HNO₃   B、HNO₃和AgNO₃    C、AgNO₃
②鉴定Cl^-时，反应的离子方程式是Ag⁺+Cl^-=AgCl．
（3）上述四套装置中，A、C都使用了玻璃棒，玻璃棒在这两套装置中的作用是引流．