14．可逆反应mA（g）+nB（g）?pC（g）+gD（g）的v-t图象如图甲所示，若其他条件都不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其v-t图象如图乙所示．
①a₁=a₂　②a₁＜a₂　③b₁=b₂　④b₁＜b₂
⑤t₁=t₂⑥t₁＞t₂　⑦两图中阴影部分面积
相等　⑧图乙中阴影部分面积更大以上所列正确的为 （　　）
A．②④⑥⑦B．②④⑤⑧
C．②③⑤⑦D．②③⑥⑧

A．

②④⑥⑦

B．

②④⑤⑧

C．

②③⑤⑦

D．

②③⑥⑧

13．物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看作化学平衡．请根据所学的知识回答：
（1）A为0.1mol/L NaHCO₃溶液，请分析NaHCO₃溶液显碱性的原因：HCO₃^-的水解程度大于其电离程度，溶液中c（OH^-）＞c（H⁺），故溶液显碱性．
（2）B为FeCl₃溶液，实验室中配制FeCl₃溶液时常加入氯化氢溶液以抑制其水解，若把A和B溶液混合，将产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方程式为Fe³⁺+3HCO₃^-═Fe（OH）₃↓+3CO₂↑．
（3）C为0.1mol/L的（NH₄）₂SO₄溶液，在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为c（NH₄⁺）＞c（SO）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．
（4）D为含有足量AgCl固体的饱和溶液，AgCl在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）?Ag⁺（aq）+Cl^-（aq），在25℃时，氯化银的K_sp=1.8×10^-10．现将足量氯化银分别放入：①100mL蒸馏水中；②100mL 0.2mol/L AgNO₃溶液中；③100mL 0.1mol/L氯化铝溶液中；④100mL 0.1mol/L 盐酸中，充分搅拌后，相同温度下c（Ag⁺）由大到小的顺序是②＞①＞④＞③（填写序号）；②中氯离子的浓度为9×10^-10mol/L．

12．电解原理在化学工业中有广泛的应用．下图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连．请回答以下问题：
（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和MgCl₂溶液，则：
①电解池中X极上的电极反应式为2H⁺+2e^-=H₂↑，在X极附近观察到的现象是有气体和沉定生成．电解液中向X极方向移动的离子是Mg²⁺、H⁺．
②检验Y电极反应产物的方法是把湿润的淀粉碘化钾试纸放在Y电极附近，试纸变蓝色，说明生成了Cl₂．
（2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO₄溶液，则：
①X电极的材料是粗铜，电极反应式为Cu²⁺+2e^-═Cu．
②溶液中的c（Cu²⁺）与电解前相比变小（填“变大”、“变小”或“不变”）．
（3）如利用该装置实现铁上镀银，电极Y上发生的反应为Ag-e^-═Ag⁺，电解池盛放的电镀液可以是AgNO₃溶液．

11．（1）图是1mol NO₂和1mol CO反应生成CO₂和NO过程中能量变化示意图，请写出NO₂和CO反应的热化学方程式：NO₂（g）+CO（g）=CO₂（g）+NO（g）△H=-234kJ•mol^-1．
（2）我国实施“嫦娥探月”行动的长征火箭中使用偏二甲肼[（CH₃）₂N-NH₂]作为燃料，其与过氧化氢发生反应放出大量热量C₂H₈N₂（l）+8H₂O₂（l）═N₂（g）+2CO₂（g）+12H₂O（g）△H=-2 500kJ/mol．如果1mol偏二甲肼与过氧化氢发生上述反应生成液态水，则反应中放出的热量Q＞2 500kJ（填“＜”、“＞”或“=”）．
（3）由甲醇、氧气和KOH溶液组成的新型燃料电池中，正极上发生反应的电极反应式为O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-．
（4）已知2CO（g）?CO₂（g）+C（s），T=980K时，△H-T△S=0．当体系温度高于980K时，△H-T△S的正负符号为正，所以在冶金工业中，以C作为还原剂温度高于980K时的氧化产物是以CO为主，低于980K时以CO₂为主．

10．常温下，下列有关叙述正确的是（　　）

	A．	NaB溶液的pH=8，c（Na+）-c（B-）=9.9×10-7 mol/L
	B．	Na2CO3溶液中，2c（Na+）=c（CO${\;}_{3}^{2-}$）+c（HCO${\;}_{3}^{-}$）+c（H2CO3）
	C．	pH相等的①NH4NO3、②（NH4）2SO4、③NH4HSO4三种溶液中，c（NH${\;}_{4}^{+}$）大小顺序为：①＞②＞③
	D．	10 mL pH=12的氢氧化钠溶液中加入pH=2的HA溶液至pH刚好等于7，则所得溶液体积V（总）=20 mL

9．水的电离过程为H₂O?H⁺+OH^-，不同温度下其平衡常数为K_W（25℃）=1.0×10^-14，K（35℃）=2.1×10^-14．下列叙述正确的是（　　）

	A．	向水中加入NaHCO3溶液会抑制水的电离
	B．	35℃时纯水中c（H+）＞c（OH-）
	C．	向水中加入NaHSO4溶液会抑制水的电离
	D．	c（H+）随着温度的升高而降低

8．已知反应：2NO₂（g）?N₂O₄（g），把NO₂、N₂O₄的混合气体盛装在两个连通的烧瓶里，然后用夹子夹住橡皮管，把烧瓶A放入热水里，把烧瓶B放入冰水里，如图所示．与常温时烧瓶内气体的颜色进行对比发现，A烧瓶内气体颜色变深，B烧瓶内气体颜色变浅．下列说法错误的是（　　）

	A．	反应2NO2（g）?N2O4（g）的正反应为吸热反应
	B．	上述过程中，A烧瓶内正、逆反应速率均加快
	C．	上述过程中，B烧瓶内c（NO2）减小，c（N2O4）增大
	D．	上述过程中，A、B烧瓶内气体密度均保持不变

7．在一定条件下，当64g SO₂气体被氧化成SO₃气体时，共放出热量98.3kJ，已知SO₂在此条件下转化率为80%，据此，下列热化学方程式正确的是（　　）

	A．	SO2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）?SO3（g）△H=-98.3 kJ/mol
	B．	2SO2（g）+O2（g）?SO3（l）△H=-196.6 kJ/mol
	C．	SO2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）?SO3（g）△H=-122.9 kJ/mol
	D．	2SO2（g）+O2（g）?SO3（g）△H=+196.6 kJ/mol

6．下列离子方程式属于盐类的水解，且书写正确的是（　　）

	A．	NaHCO3溶液：HCO3-+H2O?CO32-+H3O+
	B．	NaHS溶液：HS-+H2O?H2S+OH-
	C．	Na2CO3溶液：CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-
	D．	NH4Cl溶于D2O中：NH4++D2O?NH3•D2O+H+

5．下列叙述正确的是（　　）

	A．	金属腐蚀就是金属原子失去电子被还原的过程
	B．	钢铁吸氧腐蚀时，负极反应式为2H2O+O2+4e-═4OH-
	C．	向醋酸钠溶液中加入适量醋酸至混合液pH=7时，溶液中c（Na+）=c（CH3COO-）
	D．	0.1 mol/L NH4Cl溶液中，c（NH${\;}_{4}^{+}$）+c（H+）=c（Cl-）