14．下列有关化工生产的说法正确的是（　　）

	A．	工业生产硫酸时，常用NaOH吸收尾气中的少量SO2
	B．	利用Fe3+作为混凝剂，可以对硬水进行软化
	C．	N2与O2作用生成NO，属于氮的固定
	D．	石油的分馏、煤的气化或液化都是物理变化

13．化学与环境保护有着密切关系，下列有关说法正确的是（　　）

	A．	积极开发和利用新能源，减少煤、石油等化石燃料的使用量
	B．	明矾净水的原理和家用消毒液消毒的原理相同
	C．	工业上燃烧煤时，加入少量石灰石是为了减少CO2的排放
	D．	雾霾的形成与工厂废气的排放有关，与汽车尾气无关

12．下列关于钠与水反应的说法不正确的是（　　）
①将一小块钠投入滴有石蕊试液的水中，反应后溶液变蓝
②将钠投入稀盐酸中，钠先与水反应，后与盐酸反应
③钠在水蒸气中反应时因温度高会燃烧
④将两小块质量相等的金属钠，一块直接投入水中，另一块用铝箔包住，在铝箔上刺些小孔，然后按入水中，两者放出的氢气质量相等．

A．

①②

B．

①②③

C．

②③④

D．

①②③④

11．某固体混合物可能由K₂SO₄、KI、NaCl、CuCl₂、CaCl₂、Na₂CO₃中的一种或几种组成．依次进行下列五步实验，观察到的现象如下：
（1）混合物加水得到无色透明溶液；
（2）向上述溶液中滴加BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，将沉淀滤出，并将滤液分成两份；
（3）上述白色沉淀可完全溶于稀盐酸；
（4）往一份滤液中滴加氯水并加入CCl₄，振荡静置，CCl₄层无色；
（5）往另一份滤液中加入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀硝酸．
由此可推断出：
①写出（3）中白色沉淀可完全溶于稀盐酸的化学方程式BaCO₃+2HCl=BaCl₂+CO₂↑+H₂O．
②写出（5）中生成白色沉淀的离子方程式Ag⁺+Cl^-=AgCl↓?混合物中一定含有Na₂CO₃；无法确定是否含有的是NaCl．
③确定该混合物的组成的方法是取（1）所得溶液，滴加硝酸酸化后再滴加硝酸溶液，若出现白色沉淀，说明有原固体中有NaCl，反之则无．

10．（1）已知：①C₃H₈（g）+5O₂（g）═3CO₂（g）+4H₂O（l）△H=-2220.0kJ•mol^-1
②H₂O（l）═H₂O（g）△H=+44.0kJ•mol^-1
写出丙烷燃烧生成CO₂和气态水的热化学方程式：C₃H₈（g）+5O₂（g）═3CO₂（g）+4H₂O（g）△H=-2044.0 kJ•mol^-1．
（2）航天飞机常采用新型燃料电池作为电能来源，燃料电池一般指采用H₂、CH₄、CO、C₂H₅OH等可燃物质与O₂一起构成的电池装置，它可直接将化学能转化为电能．我国发射的“神舟五号”载人飞船是采用先进的甲烷电池为电能来源，该电池以KOH溶液为电解质．试回答：
①负极上的电极反应为CH₄+10OH^--8e^-═CO₃^2-+7H₂O；
②消耗标准状况下的5.6L O₂时，有1mol电子发生转移．
③开始放电时，正极附近溶液的pH增大（填“增大”“减小”或“不变”）．

9．根据下图所示的装置，判断下列说法正确的是（　　）

	A．	该装置中a极为负极
	B．	该装置中b极的电极反应式是：2H++2e-=H2↑
	C．	一段时间后，左边装置中溶液pH增大
	D．	CuSO4溶液浓度保持不变

8．下列叙述正确的是（　　）

	A．	在原电池的负极和电解池的阴极上都发生失电子的氧化反应
	B．	用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1：2
	C．	用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1 mol电子转移，则生成1 mol NaOH
	D．	粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu-2e-=Cu2+

7．现有一包白色粉末，其中可能含有Ba（NO₃）₂、CaCl₂、K₂CO₃、Na₂SO₄现做以下实验：
①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀产生：
②向①的悬浊液中加入过量稀盐酸，白色沉淀部分溶解，并有气泡放出：
③取少量②的上层清液滴入硝酸银溶液，有白色沉淀生成．
根据上述实验现象，回答下列问题：
（1）判断原白色粉末中肯定含有，Ba（NO₃）₂、K₂CO₃、Na₂SO₄，可能含有CaCl₂．
（2）写出上述实验中一定发生的有关反应的离子反应方程式：Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓、Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓、BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+H₂O+CO₂↑、Ag⁺+Cl^-=AgCl↓．

6．某无色废水中可能含有Fe³⁺、Al³⁺、Mg²⁺、Na⁺、K⁺、NO₃^-、CO₃^2-、Cl^-、SO₄^2-离子中的几种，为分析其成分，分别取废水样品100mL，进行了三组实验，其操作和有关现象如下图所示：

请根据上图回答下列问题：
（1）焰色反应的操作步骤简记为洗、烧、蘸、烧、洗，洗铂丝的试剂是盐酸，在观察K⁺的焰色时，必须要透过蓝色钴玻璃观察．
（2）实验中需配制1.0mol/L的NaOH溶液100mL，所需仪器除了玻璃棒、托盘天平、量筒、药匙、胶头滴管，还缺少的仪器为100mL容量瓶、烧杯．
（3）实验③中沉淀量由A→B过程中所发生反应的离子方程式为Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（4）经分析，该溶液中肯定存在的离子有Al³⁺、Mg²⁺、SO₄^2-，无法确定的离子是K⁺、NO₃^-、Cl^-．
（5）要进一步确定废水的成分，补充第四组实验：另取100mL废水，加入硝酸酸化，再滴入AgNO₃溶液，未见白色沉淀生成，则该废水中一定存在NO₃^-，其浓度为0.15mol/L．

5．利用氮气、氢气在一定条件下生成氨气这一可逆反应来合成氨，是一个重要的化工反应．常用来生产液氨和氨水．
完成下列填空：
（1）如图表示合成氨时生成1mol生成物时的能量变化，E的单位为kJ．请写出合成氨的热化学方程式N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-2（E₃-E₁）kJ/molN₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=2（E₁-E₃）或-2（E₃-E₁）kg/mol（热量用E₁、E₂或E₃表示）．该图中的实线与虚线部分是什么反应条件发生了变化？催化剂．
（2）在一定温度下，若将4amol H₂和2amol N₂放入VL的定容密闭容器中，2分钟后测得N₂的转化率为50%，则该段时间用H₂表示的反应速率为$\frac{0.025a}{V}$摩尔/（升?秒）．若此时再向该容器中投入a mol H₂、amol N₂和2amol NH₃，判断平衡移动的方向是正向正向移动（填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”）．
（3）液氨和水类似，也能电离：2NH₃?NH₄⁺+NH₂^-，某温度时，其离子积K=2×l0^-30．该温度下：①将少量NH₄Cl固体加入液氨中，K==2×10^-30（填“＜”、“＞”或“=”）；
②将少量金属钠投入液氨中，完全反应后所得溶液中各微粒物质的量大小排列为：c（NH₃）＞c（NH₂^-）＞c（Na⁺）＞c（NH₄⁺）
（4）工厂生产的氨水作肥料时需要稀释．用水稀释0.1mol/L稀氨水时，溶液中随着水量的增加而减少的是bc．
a．$\frac{c（N{H}_{4}^{+}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$               
b．$\frac{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）/}{c（O{H}^{-}）}$
c．$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$                      
d．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（N{H}_{4}^{+}）}$．