4．下列有关钠的叙述中错误的是（　　）

	A．	钠具有强还原性
	B．	金属钠可以保存在煤油中
	C．	钠的密度比水小
	D．	钠与硫酸铜溶液反应，可以置换出铜

3．某气体通入品红溶液中，溶液褪色，加热后又恢复为原来的颜色．该气体是（　　）

A．

SO2

B．

O2

C．

Cl2

D．

CO2

2．用激光笔照射某一果冻时，可看到一条光亮的“通路”，说明该果冻属于（　　）

A．

胶体

B．

溶液

C．

悬浊液

D．

乳浊液

1．在通常情况下呈黄绿色的气体是（　　）

A．

NO2

B．

NO

C．

Cl2

D．

SO2

20．某兴趣小组对铜与浓硫酸反应产生的黑色沉淀（可能含有CuO、CuS、Cu₂S，其中CuS和 Cu₂S不溶于稀盐酸、稀硫酸）进行探究，实验步骤如下：
Ⅰ．将光亮铜丝插人浓硫酸，加热；
Ⅱ．待产生大量黑色沉淀和气体时，抽出铜丝，停止加热；
Ⅲ．冷却后，从反应后的混合物中分离出黑色沉淀，洗净、干燥备用．
回答下列问题：
（1）步骤Ⅱ产生气体的化学式为SO₂．
（2）向含微量 Cu²⁺试液中滴加K₄[Fe（CN）₆]溶液，能产生红褐色沉淀．现将少量黑色沉淀放入稀硫酸中，充分振荡以后，再滴加K₄[Fe（CN）₆]溶液，未见红褐色沉淀，由此所得结论是黑色沉淀中不含有CuO．
（3）为证明黑色沉淀含有铜的硫化物，进行如下实验：

装置	现象	结论及解释
	①A试管中黑色沉淀逐渐溶解 ②A试管上方出现红棕色气体 ③B试管中出现白色沉淀	a．现象②说明褐色沉淀具有 还原性． b．试管B中产生白色沉淀的总反应的离子方程式为 NO2+SO2+Ba2++H2O═BaSO4↓+NO↑+2H+

（4）CuS固体能溶于热的浓硫酸，请用有关平衡移动原理加以解释：CuS存在溶解平衡CuS（s）?Cu²⁺（aq）+S^2-（aq），热的浓硫酸将S^2-氧化，使S^2-浓度减小，促进上述平衡向正向移动，使CuS溶解．
（5）为测定黑色沉淀中Cu₂S 的百分含量，取0.2g 步骤Ⅰ所得黑色沉淀，在酸性溶液中用 40.0mL 0.075mol/L KMnO₄溶液处理，发生反应如下：
8MnO₄^-+5Cu₂S+44H⁺═10Cu²⁺+5SO₂↑+8Mn²⁺+22H₂O
6MnO₄^-+5CuS+28H⁺═5Cu²⁺+5SO₂↑+6Mn²⁺+14H₂O
反应后煮沸溶液，赶尽SO₂，过量的高锰酸钾溶液恰好与35.0mL 0.1mol/L （NH₄）₂Fe（SO₄）₂ 溶液反应完全．则混合物中Cu₂S 的质量分数为40%．

19．下列离子方程式错误的是（　　）

	A．	证明醋酸的酸性比碳酸强：2CH3COOH+CaCO3═Ca2++H2O+2CH3COO-+CO2↑
	B．	证明FeCl2溶液已变质：Fe3++3SCN-═Fe（SCN）3
	C．	证明Al（OH）3有酸性：Al（ OH）3+NH3•H2O═AlO2-+NH4++2H2O
	D．	证明氧化性Fe3+＞Cu2+：2Fe3++Cu═Cu2++2Fe2+

18．食品添加剂关系到大家健康，下列物质中的添加剂作用不正确的是（　　）

①	②	③	④
防治高血压	防治缺铁性贫血	做甜味剂	做防腐剂

A．

①

B．

②

C．

③

D．

④

17．亚氯酸钠（NaClO₂）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于工业生产的漂白及消毒．
下图是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：
相关物质的性质如下：
①ClO₂沸点低易气化；浓度较高的ClO₂气体易分解爆炸．
②NaClO₂溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO₂•3H₂O．

（1）在ClO₂发生器中通入SO₂的同时鼓入空气，其作用是B（填序号）．
A．将SO₂氧化成SO₃，增强酸性
B．稀释ClO₂以防止爆炸
C．将NaClO₃氧化成ClO₂
（2）160g•L^-1 NaOH溶液的物质的量浓度为4 mol/L，在实验室若要配制500mL该物质的量浓度NaOH溶液，应称取NaOH的质量为80克．
（3）在发生器内，NaClO₃将与SO₂反应生成ClO₂．在吸收塔内，ClO₂将进一步生成NaClO₂．
试写出吸收塔内发生反应的化学方程式：2ClO₂+H₂O₂+2NaOH═2NaClO₂+2H₂O+O₂↑．
（4）从滤液中得到NaClO₂•3H₂O粗晶体的实验操作依次是B、E、D（填序号）．
A．萃取      B．蒸发      C．灼烧      D．过滤      E．冷却结晶．

16．下列说法正确的是（　　）

	A．	将AlCl3溶液和Al2（SO4）3溶液分别加热、蒸干、灼烧，所得固体成分相同
	B．	配制FeSO4溶液时，将FeSO4固体溶于浓盐酸中，然后稀释至所需浓度
	C．	pH=9的CH3COONa溶液和PH=9的NaOH溶液中，水的电离程度相当
	D．	以金属铝为阳极电解足量的NaOH溶液，阳极区域没有沉淀生成

15．下列涉及工业生产原理或操作的叙述正确的是（　　）

	A．	合成氨生产过程中将NH3液化分离，会降低反应速率，但可提高N2、H2的转化率
	B．	从海水提取镁的过程中，电解熔融的MgO制备Mg
	C．	合成氨工业温度选择为450℃，主要是为了提高化学反应速率
	D．	电解饱和食盐水制烧碱时，应在阴极室加入饱和NaCl溶液