14．用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是（　　）

A．

Kb

B．

$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$

C．

$\frac{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}{c（O{H}^{-}）}$

D．

n（NH4+）

13．污鸡净的主要成分是KMnO₄和H₂C₂O₄，可用于洗涤有霉斑的衣物．某小组同学拟探究H₂C₂O₄浓度对反应速率的影响．
实验仪器
I．实验原理：2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄═K₂SO₄+2MnSO₄+10CO₂↑+8H₂O．
Ⅱ．实验设计
（1）【方案】观察反应现象：在其它相同条件下，测定不同浓度H₂C₂O₄溶液与等体积等浓度KMnO₄
溶液混合后，溶液褪色所需的时间．拟定实验数据：

实验序号	温度/℃	各物质的体积/mL				反应时间
		H2O	3mol/L稀硫酸	0.1mol/L KMnO4溶液	0.6mol/LH2C2O4溶液
1	25	3.0	2.0	4.0	6.0	t1
2	①	5.0	2.0	4.0	4.0	t2
3	25	②	2.0	4.0	2.0	t3

表中①、②处的数据分别是25、7.0．
III．讨论与交流
（2）小组同学在处理一系列的实验数据时，发现速率（v）-时间（t）曲线如图所示．他们认为：0～t时间内，速率变快的可能原因是①产物Mn²⁺是反应的催化剂、②该反应放热使温度升高．
（3）实验室常用KMnO₄标准溶液滴定某浓度草酸．
KMnO₄溶液置于酸式滴定管（填仪器名称）中，判断到达滴定终点的现象是溶液由无色变为浅紫红色，且半分钟内不褪色．若读取滴定管数据时，起始读数正确，终点俯视读数，则测定结果偏低（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）．

12．某温度（t℃）时，水的K_W=1×10^-12，则该温度＞（填“＞”“＜”或“=”）25℃，常温下把pH=3的H₂SO₄溶液和pH=10的NaOH溶液混合后溶液pH=7，则H₂SO₄溶液和NaOH溶液的体积比应是999：101．

11．将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是（　　）

A．

硫酸

B．

氯水

C．

硫酸铜

D．

氯化铜

10．下列操作不能达到目的是（　　）

选项	目的	操作
A	配制80mL 1.0mol•L-1CuSO4溶液	将25g CuSO4•5H2O溶于蒸馏水配制成100mL溶液
B	除去KCl中少量KClO3	将混合物（加少量MnO2）置于坩埚中灼烧至固体质量不再减少
C	在溶液中将MnO4-完全转化为Mn2+	向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液至紫色消失
D	确定NaCl溶液中是否混有Na2CO3	取少量溶液滴加CaCl2溶液，观察是否出现白色浑浊

A．

A、

B．

B、

C．

C、

D．

D、

9．把Na₂O₂投入FeCl₂溶液中，可观察到的现象是（　　）

A．

生成白色沉淀

B．

生成红褐色沉淀

C．

无气泡产生

D．

无变化

8．下列事故处理方法正确的是（　　）

	A．	汽油失火时，立即用水灭火
	B．	电线短路失火时，用大量的水灭火
	C．	浓NaOH 溶液溅到皮肤上，立即用水冲洗，然后涂上稀硼酸溶液
	D．	浓硫酸溅到皮肤上，立即用稀 NaOH 溶液洗涤

7．硫单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用，而SO₂直接排放会对环境造成危害．
Ⅰ．已知：重晶石（BaSO₄）高温煅烧可发生一系列反应，其中部分反应如下：
BaSO₄（s）+4C（s）═BaS（s）+4CO（g）△H=+571.2kJ•mol^-1
BaS（s）═Ba（s）+S（s）△H=+460kJ•mol^-1
已知：2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H=-221kJ•mol^-1
则：Ba（s）+S（s）+2O₂（g）═BaSO₄（s）△H=-1473.2 kJ•mol^-1．
Ⅱ．SO₂的尾气处理通常有以下几种方法：
（1）活性炭还原法
反应原理：
恒温恒容时2C（s）+2SO₂（g）?S₂（g）+2CO₂（g）．
反应进行到不同时间测得各物质的浓度如图2：
①0～20min反应速率表示为v（SO₂）=0.03 mol/（L•min）；
②30min时，改变某一条件平衡发生移动，则改变的条件最有可能是减少CO₂的浓度；
③平衡常数的表达式K=$\frac{c（{S}_{2}）×{c}^{2}（C{O}_{2}）}{{c}^{2}（S{O}_{2}）}$．
（2）亚硫酸钠吸收法
①Na₂SO₃溶液吸收SO₂的离子方程式为SO₃^2-+SO₂+H₂O=2HSO₃^-；
②常温下，当吸收至NaHSO₃时，吸收液中相关离子浓度关系一定正确的是abc（填序号）．
a．c（Na⁺）+c（H⁺）＞c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）+c（OH^-）
b．c（Na⁺）=c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）+c（H₂SO₃）
c．c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（H⁺）＞c（SO₃^2-）
d．水电离出c（H⁺）=1×10^-8 mol/L
（3）电化学处理法
①如图所示，Pt（Ⅰ）电极的反应式为SO₂-2e^-+2H₂O=SO₄^2-+4 H⁺；
②当电路中转移0.02mol e^-时（较浓H₂SO₄尚未排出），交换膜左侧溶液中约增加0.03mol离子．

6．已知常温下浓度为0.1mol•L^-1的下列溶液的pH如表所示：

溶质	NaF	NaClO	Na2CO3
pH	7.5	9.7	11.6

下列有关说法正确的是（　　）

	A．	0.1 mol•L-1 Na2CO3溶液中，存在关系：c（OH-）-c（H+）=c（HCO3-）+2c（H2CO3）
	B．	加热0.1 mol•L-1 NaClO溶液测其pH，pH小于9.7
	C．	pH=2的HF溶液与pH=12的NaOH溶液以等体积混合，则有c（Na+）=c（F-）＞c（H+）=c（OH-）
	D．	根据上表数据得出三种酸电离平衡常数大小关系为：HF＞HClO＞H2CO3（一级电离平衡常数）

5．设N_A为阿伏加德罗常数的值．下列说法不正确的是（　　）

	A．	5NH4NO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2HNO3+4N2↑+9H2O的反应中，生成28 g N2，转移的电子数目为3.75NA
	B．	高温下，0.2 mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NA
	C．	氢氧燃料电池正极消耗22.4 L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为4NA
	D．	室温下，1 L pH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH-数目为10-13NA