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    4．在托盘天平右盘上放一个盛有100mL3mol/L NaOH溶液的烧杯，左盘上放一个盛有100mL3mol/L盐酸的烧杯，调节天平至平衡，然后在两烧杯中各加入等质量的铝片（铝片均不剩余），反应完全后，则天平可能出现的情况是（　　）
    A．左盘下沉B．右盘下沉C．仍保持平衡D．无法判断

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    3．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．标准状况下，22.4L H2 与O2的混合气体所含原子数为2NA
    B．标准状况下，18g H2O的体积是22.4L
    C．NA个SO2的体积是22.4L
    D．在常温、常压下，11.2L N2含有的分子数为0.5NA

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    2．下列实验方案设计中，可行的是（　　）
    A．加稀硝酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉
    B．利用丁达尔效应鉴别Fe（OH）3胶体与FeCl3溶液
    C．用溶解、过滤的方法分离CaCl2和NaCl固体混合物
    D．用澄清石灰水试液鉴别SO2和CO2两种气体

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    1．某化学小组为测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数，设计了如下实验方案：
    方案Ⅰ：铜铝混合物$→_{充分反应}^{足量溶液A}$测定生成气体的体积
    方案Ⅱ：铜铝混合物$→_{充分反应}^{足量溶液B}$测定剩余固体的质量
    下列有关判断中不正确的是（　　）
    A．溶液A和B均可以是稀硫酸或NaOH溶液
    B．若溶液B选用浓硝酸，则测得铜的质量分数偏大
    C．溶液A和B均不可选用浓硝酸
    D．实验室中方案Ⅱ更便于实施

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    20．室温下，下列各组离子能大量共存的是（　　）
    A．通入大量CO2的溶液中：K+、ClO-、SO32-、HCO3-
    B．能使蓝色石蕊试纸变红色的溶液中：K+、Na+、CO32-、NO3-
    C．含有较多Al3+的溶液：Na+、SO42-、I-、ClO-
    D．c（H+）：c（OH-）=1：1012的水溶液中：CO32-、Na+、NO3-、AlO2-

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    19．下列有关说法中正确的是（　　）
    A．一定温度下，在恒容密闭容器中充入等体积的X、Y气体，发生反应X（g）+Y（g）?2Z（g），一段时间后达到平衡，其他条件不变，再充入0.3mol Z，平衡时Y的体积分数增大
    B．碱性锌锰干电池工作过程中，每通过2mol电子，负极质量减轻130g
    C．通过测定CH3COONa溶液和NaHS溶液的pH，可以比较醋酸和氢硫酸酸性的强弱
    D．将MgCl2、Mg（OH）2、MgCO3三种物质与水混合，加热、灼烧，最终的固体产物相同

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    18．用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列有关说法中正确的是（　　）
    A．200mL 2mol/L蔗糖溶液中所含分子数为0.4NA
    B．标准状况下，2.24L HF的氢原子数目为0.1 NA
    C．黑火药爆炸的方程式为2KNO3+3C+S═K2S+N2↑+3CO2↑，当生成1molK2S时转移电子数为2NA
    D．标准状况下，1.12L 1H2和0.2g2H2均含有0.1 NA质子

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    17．能正确表示下列反应的离子方程式的是（　　）
    A．用过量氨水吸收SO2：NH3•H2O+SO2═NH4++HSO3-
    B．铁和稀硝酸反应后，溶液pH=2 Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O
    C．用石灰水处理含有Mg2+和HCO3-的硬水，发生反应的离子方程式为Mg2++2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+MgCO3↓+2H2O
    D．向银氨溶液中加入盐酸[Ag（NH3）2]++OH-+3H+═Ag++2NH4++H2O

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    16．化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列有关说法不正确的是（　　）
    A．含钙、钡、铂等金属的物质有绚丽的颜色，可用于制造焰火
    B．NO可用于某些疾病的治疗
    C．盐碱地（含较多的NaCl、Na2CO3等）中施加适量石膏可降低土壤的碱性
    D．雨后彩虹既是一种自然现象，又是一种光学现象，同时也与胶体有关

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    15．有a、b、c、d四个金属电极，G为电流计．有关的反应装置及部分反应现象如下：
    实验
    装置
    部分实验现象a极质量减小b极质量增加溶液中的SO42-向b极移动d极溶解c极有气体产生电子从d极流向
    a极
    由此可判断这四种金属的活动性顺序是（　　）
    A．d＞a＞b＞cB．a＞b＞c＞dC．b＞c＞d＞aD．a＞b＞d＞c

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