14．铁及其化合物与生产、生活关系密切，
（1）如图是实验室研究海水对铁闸不同部位腐蚀情况的剖面示意图．
①该电化腐蚀称为吸氧腐蚀，
②图中A、B、C、D、四个区域，生成铁锈最多的是B（填字母）．
（2）已知：Fe（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═FeO（s）△H=-272kJ•mol^-1
C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5kJ•mol^-1
2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H=-221kJ•mol^-1
则高炉炼铁过程中FeO（s）+CO（g）=Fe（s）+CO₂（g）△H=-11 kJ•mol^-1．

13．“洁净煤技术”研究在世界上相当普遍，科研人员通过向地下煤层气化炉中交替鼓入空气和水蒸气的方法，连续产出了高热值的煤炭气，其
主要成分是CO和H₂．CO和H₂可作为能源和化工原料，应用十分广泛．生产煤炭气的反应之一是：C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）△H=+131.4kJ/mol
（1）在容积为3L的密闭容器中发生上述反应，5min后容器内气体的密度增大了0.12g/L，用H₂O表示0～5min的平均反应速率为0.002mol/（L•min）．
（2）关于上述反应在化学平衡状态时的描述正确的是AC．
A．CO的含量保持不变
B．v_正（H₂O）=v_正（H₂）
C．容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变
（3）若上述反应在t₀时刻达到平衡（如图1），在t₁时刻改变某一条件，请在图中继续画出t₁时刻之后正反应速率随时间的变化：

①缩小容器体积，t₂时到达平衡（用实线表示）；
②t₃时平衡常数K值变大，t₄到达平衡（用虚线表示）．
（4）在一定条件下用CO和H₂可以制得甲醇，CH₃OH和CO的燃烧热分别为725.8kJ/mol，283.0kJ/mol，1molH₂O（l）变为H₂O（g）吸收44.0kJ的热量，写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和气态水的热化学方程式CH₃OH（l）+O₂（g）=CO（g）+2H₂O（g）△H=-354.8kJ∕mol
（5）如图2所示，以甲醇燃料电池作为电源实现下列电解过程．乙池中发生反应的离子方程式为2Cu²⁺+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Cu+O₂+4H⁺．当甲池中增重16g时，丙池中理论上产生沉淀质量的最大值为34.8g．

12．在体积不变的绝热密闭容器中，2molSO₂与1molO₂在催化剂作用下发生反应：
2SO₂（g）+O₂（g） $?_{加热}^{催化剂}$2SO₃（g）△H=-QkJ/mol（Q＞0）．当气体的物质的量减少0.5mol时反应达到平衡．下列叙述错误的是（　　）

	A．	增大氧气浓度，平衡正向移动，平衡常数不变
	B．	降低温度，正反应速率比逆反应速率减小的程度小
	C．	平衡时SO2气体的转化率为50%
	D．	该条件下反应放出0.5QkJ的热量

11．N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NA
	B．	200mL1mol/LAl2（SO4）3溶液中，Al3+和SO42-离子总数为NA
	C．	过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA
	D．	密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA

10．25℃下，0.1mol/L的Na₂S溶液，下列叙述正确的是（　　）

	A．	升高温度，溶液的pH降低
	B．	加入NaOH固体，溶液中的c（Na+）、c（S2--）均增大
	C．	c（Na+）＞c（OH-）＞c（S2--）＞c（H+）
	D．	2c（Na+）=c（S2--）+c（HS-）+c（H2S）

9．一定条件下，通过下列反应可实现汽车尾气的合理排放：2NO（g）+2CO（g）$\stackrel{催化剂}{?}$N₂（g）+2CO₂（g）△H＜0，若反应在恒容的密闭容器中进行，下列说法正确的是（　　）

	A．	随着反应的进行，容器内压强始终不变
	B．	及时地分离出N2或CO2，正反应速率加快
	C．	升高温度（其它条件不变），可提高反应物的转化率
	D．	使用不同催化剂（其它条件不变），该反应的平衡常数不变

8．钛有强度高和质地轻的优点，广泛应用于飞机制造业等．工业上利用钛铁矿，其主要成分为钛酸亚铁（FeTiO₃）制备钛金属，工业流程如图：（已知：2NaCl$\frac{\underline{\;电解\;}}{熔融}$2Na+Cl₂↑）

（1）请写出FeTiO₃与稀盐酸反应的离子方程式：FeTiO₃+2H⁺$\frac{\underline{\;120℃\;}}{\;}$Fe²⁺+TiO₂+H₂O．
（2）请写出“熔融氧化”的化学方程式：TiO₂+2C+2Cl₂$\frac{\underline{\;1300℃-1500℃\;}}{\;}$TiCl₄+2CO．
（3）补充写出实现上述方框内过程A所需的实验操作：蒸发浓缩、冷却结晶过滤、洗涤、在干燥的HCl气流中加热 FeCl₂固体
（4）热还原法中能否改用钠代替镁作还原剂：能（填“能”或“不能”）；
（5）上流程中可循环利用的物质为：Cl₂和Mg（填化学式）．

7．铝热反应是铝的一个重要性质，该性质用途十分广泛，不仅被用于焊接钢轨，而且还常被用于冶炼高熔点的金属如钒、铬、锰等．

（1）某校化学兴趣小组同学，取磁性氧化铁按教材中的实验装置（如图甲）进行铝热反应，现象很壮观．指明使用镁条和氯酸钾的目的是引发铝热反应．（不超过8个字）
（2）某同学用图乙装置进行铝热反应．取反应后的“铁块”溶于盐酸，向其中滴加KSCN溶液，溶液未见血红色．为测定该实验所得“铁块”中铁元素含量，设计实验流程如图所示．

几种氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示．

	Fe2+	Fe3+	Al3+	Mg2+
开始沉淀时的pH	7.5	2.8	4.2	9.6
沉淀完全时的pH	9.0	4.0	5	11

①试剂A应选择C，试剂B应选择D．（填序号）
A．稀盐酸  B．氧化铁  C．H₂O₂溶液  D．氨水
②写出反应Ⅱ的离子方程式2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O
③设计简单实验证明M的成分是Fe₂O₃而非Fe₃O₄．
【限选试剂：稀盐酸、稀硫酸、氯水、高锰酸钾溶液、KSCN溶液、双氧水】

操作	预期现象
取少量M固体于试管中，向其中加入足量稀硫酸；观察．	固体完全溶解，溶液呈黄色．
继续向上述溶液中滴入几滴（少量）高锰酸钾溶液，振荡观察	溶液紫红色未褪去

④上述实验应灼烧至M质量不变，则能证明M质量不变的标志是连续两次灼烧质量相差不大于0.1g．
⑤若最终红色粉未M的质量为12.0g，则该“铁块”的纯度是84%．

6．工业上用铝土矿（主要成分为Al₂O₃，含Fe₂O₃等杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如图：

对上述流程中的判断正确的是（　　）

	A．	试剂X为稀硫酸
	B．	反应II中生成Al（OH）3的反应为：CO2+AlO2-+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-
	C．	结合质子（ H+）的能力由强到弱的顺序是：OH-＞HCO3-＞AlO2-
	D．	Al2O3熔点很高，工业上还可采用电解熔融AlCl3冶炼Al

5．下列关于Fe及其化合物的性质的相关描述不正确的是（　　）

	A．	生铁易被腐蚀，纯铁不易被腐蚀
	B．	常温下可用铁制容器来运输浓硫酸
	C．	Fe2+的检验：取少量样品溶液，加入适量氯水，再滴2滴KSCN溶液，振荡观察
	D．	工业上常用稀盐酸或稀硫酸除铁锈