4．将氯气分别通入含有下列离子的溶液中，其中的离子不发生变化的是（　　）

A．

SO42-

B．

Fe2+

C．

S2-

D．

OH-

3．下列对于“摩尔”的理解正确的是（　　）

	A．	摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量
	B．	摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol
	C．	摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来
	D．	国际上规定，12C碳-12原子所含有的碳原子数目的物质的量为1摩

2．偏二甲肼与N₂O₄是常用的火箭推进剂，二者发生如下化学反应：
（CH₃）₂NNH₂（l）+2N₂O₄（l）═2CO₂（g）+3N₂（g）+4H₂O（g） （Ⅰ）
（1）反应（Ⅰ）中氧化剂是N₂O₄．
（2）火箭残骸中常现红棕色气体，原因为：N₂O₄（g）?2NO₂（g） （Ⅱ）
当温度升高时，气体颜色变深，则反应（Ⅱ）为吸热（填“吸热”或“放热”）反应．
（3）一定温度下，反应（Ⅱ）的焓变为△H．现将1mol N₂O₄充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是ad．

若在相同温度下，上述反应改在体积为1L的恒容密闭容器中进行，平衡常数不变（填“增大”、“不变”或“减小”），反应3s后NO₂的物质的量为0.6mol，则0～3s内的平均反应速率v（N₂O₄）=0.1mol•（L•s）^-1．
（4）NO₂可用氨水吸收生成NH₄NO₃．25℃时，将amol NH₄NO₃溶于水，溶液显酸性，原因是NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺ （用离子方程式表示）．向该溶液滴加b L氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中水的电离平衡将逆向 （填“正向”、“不”或“逆向”）移动，所滴加氨水的浓度为$\frac{a}{200b}$ mol•L^-1．（NH₃•H₂O的电离平衡常数取K_b=2×10^-5mol•L^-1）

1．离子晶体熔点的高低决定于阴、阳离子核间距离、离子电荷数和晶格能的大小，据所学知识判断KCl、NaCl、CaO、BaO四种晶体熔点的高低顺序是（　　）

	A．	KCl＞NaCl＞BaO＞CaO		B．	NaCl＞KCl＞CaO＞BaO
	C．	CaO＞BaO＞NaCl＞KCl		D．	CaO＞BaO＞KCl＞NaCl

20．元素X的某价态离子Xⁿ⁺中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与N^3-形成的晶体结构如图所示．下列说法错误的是（　　）

	A．	晶体中每个Xn+周围有2个等距离且最近的N3-
	B．	Xn+中n=l
	C．	该晶体中阳离子与阴离子个数比为3：1
	D．	X元素的原子序数是19

19．下列有关叙述正确的是（　　）

	A．	因氧元素电负性比氮元素大，故氧原子第一电离能比氮原子第一电离能大
	B．	在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量
	C．	只含有离子键的化合物才是离子化合物
	D．	在分子晶体中一定不存在离子键，而在离子晶体中可能存在共价键

18．下列描述正确的是（　　）

	A．	3p2表示3p能级有两个轨道		B．	原子晶体中可能存在离子键
	C．	分子晶体中一定存在共价键		D．	sp2杂化轨道模型为

17．在密闭容器中进行反应：X（g）+3Y（g）?2Z（g），有关下列图象的说法不正确的是（　　）

	A．	依据图甲可判断正反应为放热反应
	B．	在图乙中，虚线可表示使用了催化剂
	C．	若正反应的△H＜0，图丙可表示升高温度使平衡向逆反应方向移动
	D．	由图丁中气体平均相对分子质量随温度的变化情况，可推知正反应的△H＞0

16．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　）

	A．	pH=1的溶液中：Fe2+、NO${\;}_{3}^{-}$、SO${\;}_{4}^{2-}$、Na+
	B．	水电离出的c（H+）=10-12mol•L-1的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HCO${\;}_{3}^{-}$
	C．	$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1012的水溶液中：NH${\;}_{4}^{+}$、Al3+、NO${\;}_{3}^{-}$、Cl-
	D．	c（Fe3+）=0.1mol•L-1的溶液中：K+、ClO-、SO${\;}_{4}^{2-}$、SCN-

15．下列说法正确的是（　　）

	A．	因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据
	B．	25℃、101kPa时，1mol S和2mol S的燃烧热不相等
	C．	通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能，例如： 化学键 H-H Cl-Cl H-Cl 生成1mol化学键时放出的能量 436 kJ•mol-1 243 kJ•mol-1 431 kJ•mol-1 则$\frac{1}{2}$H2（g）+$\frac{1}{2}$Cl2（g）═HCl（g）△H=-183 kJ•mol-1
	D．	任何化学反应都伴随着能量的变化