4．下列关于物质性质的说法不正确的是（　　）

	A．	HCl气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红
	B．	通常状况下，NO2是无色的气体
	C．	铝单质可与氢氧化钠溶液反应生成氢气
	D．	铁单质与浓硝酸加热时能发生反应

3．在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”“铁强化酱油”“高钙牛奶”“含氟牙膏”等商品．这里的碘、铁、钙、氟应理解为（　　）

A．

元素

B．

单质

C．

分子

D．

氧化物

2．下列反应的离子方程式书写中，正确的是（　　）

	A．	硫酸与氢氧化钡在溶液中反应：Ba2++SO42-═BaSO4↓
	B．	少量金属钠投入到CuSO4溶液中：2Na+Cu2+═2Na++Cu↓
	C．	BaCO3与盐酸反应：CO32-+2H+═H2O+CO2↑
	D．	用Cl2将苦卤中的Br-氧化：Cl2+2Br-═2Cl-+Br2

1．下列物质中含有共价键的离子化合物是（　　）

A．

CaCl2

B．

H2O

C．

HCl

D．

Ba（OH）2

20．下列说法错误的是（　　）

	A．	室温下，pH=4的NaHSO4溶液中，水电离出的c（H+）为1×10-10mol•L-1
	B．	向纯水中加入盐类物质，有可能促进水的电离，也有可能抑制水的电离
	C．	pH相同的①NH4Cl、②NH4Al（SO4）2、③（NH4）2SO4三种溶液的c（NH${\;}_{4}^{+}$）：②＜③＜①
	D．	用0.1mol•L-1醋酸滴定0.1mol•L-1NaOH溶液至中性时：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）＞c（Na+）

19．下列离子或分子能够在指定的分散系中大量共存的是（　　）

	A．	空气中：SO2、NO、N2、NH3
	B．	0.1mol/L的NaNO3溶液中：K+、I-、Cl-、SO42-
	C．	铁与稀硫酸反应后的溶液中：[Fe（CN）6]3-、NH4+、Cl-、NO3-
	D．	与铝反应生成大量氢气的溶液中：Mg2+、K+、HCO3-、NO3-

18．钛（Ti）被称为继铁、铝之后的第三金属，四川攀枝花和西昌地区的钒钛磁铁矿储量十分丰富．如右图所示，将钛厂、氯碱厂和甲醇厂组成产业链可以大大提高资源利用率，减少环境污染．据此作答：
（1）电解食盐水时，总反应的离子方程式是2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2OH^-+H₂↑+Cl₂↑．
（2）写出钛铁矿经氯化法得到四氯化钛的化学方程式：2FeTiO₃+6C+7Cl₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2TiCl₄+2FeCl₃+6CO．
（3）已知：①Mg（s）+Cl₂（g）═MgCl₂（s），△H=-641kJ/mol；②Ti（s）+2Cl₂（g）═TiCl₄（s），△H=-770kJ/mol；
下列说法正确的是（选填字母）cd．
a．Mg的燃烧热为641kJ/mol
b．Ti的能量一定比TiCl₄高
c．等质量的Mg（s）、Ti（s）与足量的氯气反应，前者放出的热量多
d．Mg还原TiCl₄的热化学方程式为：2Mg（s）+TiCl₄（s）═2MgCl₂（s）+Ti（s）；△H=-512kJ/mol
（4）在上述产业链中，合成192t甲醇理论上需额外补充H₂10t（不考虑生产过程中物质的任何损失）．
（5）以甲醇、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池．该电池中负极上的电极反应式是CH₃OH-6e^-+8OH^-=CO₃^2-+6H₂O．

17．重金属元素铬的毒性较大，含铬废水需经处理达标后才能排放．
Ⅰ．某工业废水中主要含有Cr³⁺，同时还含有少量的Fe³⁺、Al³⁺、Ca²⁺和Mg²⁺等，且酸性较强．为回收利用，通常采用如下流程处理：

注：部分阳离子常温下以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见下表．

氢氧化物	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Mg（OH）2	Al（OH）3	Cr（OH）3
pH	3.7	9.6	11.1	8	9（＞9溶解）

（1）氧化过程中可代替H₂O₂加入的试剂是A（填序号）．
A．Na₂O₂  B．HNO₃  C．FeCl₃  D．KMnO₄
（2）加入NaOH溶液调整溶液pH=8时，除去的离子是AB；已知钠离子交换树脂的原理：Mⁿ⁺+nNaR-→MR_n+nNa⁺，此步操作被交换除去的杂质离子是CD．
A．Fe³⁺  B． Al³⁺  C．Ca²⁺  D．Mg²⁺
（3）还原过程中，每消耗0.8mol Cr₂O₇^2-转移4.8mol e^-，该反应离子方程式为3S₂O₃^2-+4Cr₂O₇^2-+26H⁺═6SO₄^2-+8Cr³⁺+13H₂O．
Ⅱ．酸性条件下，六价铬主要以Cr₂O₇^2-形式存在，工业上常用电解法处理含Cr₂O₇^2-的废水：
该法用Fe作电极电解含Cr₂O₇^2-的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr（OH）₃溶液．
（1）电解时能否用Cu电极来代替Fe电极？不能（填“能”或“不能”），理由是因阳极产生的Cu²⁺不能使Cr₂O₇^2-还原到低价态．
（2）电解时阳极附近溶液中Cr₂O₇^2-转化为Cr³⁺的离子方程式为6Fe²⁺+Cr₂O₇^2-+14H⁺═6Fe³⁺+2Cr³⁺+7H₂O．
（3）常温下，Cr（OH）₃的溶度积K_sp=1×10^-32，溶液的pH应为5时才能使c（Cr³⁺）降至10^-5 mol•L^-1．

16．我校高一化学兴趣小组的同学们为探究铁与浓硫酸的反应，设计了如图所示装置进行实验．

（1）实验过程中，观察到B中的实验现象是品红溶液由红色变为无色；写出C中发生反应的离子方程式2OH^-+SO₂=SO₃^2-+H₂O．
（2）浓硫酸与足量的铁丝反应一段时间后，若观察到从C中有少量的气泡冒出，此气泡的成分是H₂．试分析产生该气体的原因随着反应的进行，浓硫酸变为稀硫酸，铁与稀硫酸反应产生氢气．
（3）用“可抽动的铁丝”代替“直接投入铁片”的优点是便于控制铁与浓硫酸的反应和停止；
（4）反应一段时间后，他们对A中溶液的金属阳离子进行了探究
①提出假设：
假设1：溶液中只有Fe²⁺；
假设2：溶液中只有Fe³⁺；
假设3：溶液中存在Fe²⁺和Fe³⁺．
②已知假设3是正确的，选择合适的试剂，设计实验验证上述假设3，写出实验操作步骤、实验现象及结论．
限选试剂：稀HNO₃、氯水、酸性KMnO₄溶液、NaOH溶液、KSCN溶液．

实验操作步骤	实验现象	结论
Ⅰ取样；	加入KSCN溶液溶液变红；	溶液中存在Fe3+；
Ⅱ取样．	加入酸性KMnO4溶液颜色褪去．	溶液中存在Fe2+．

15．下列说法正确的是（　　）

	A．	某溶液中滴加硝酸酸化的Ba（NO3）2溶液有白色沉淀，该溶液一定有SO42-
	B．	某溶液中滴加盐酸，产生无色无味的气体，将该气体通入澄清的石灰水中产生白色沉淀，则该溶液一定有CO32-
	C．	某溶液中滴加NaOH溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则该溶液中一定有NH4+
	D．	某溶液中滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，则该溶液中一定有Cl-