14．将充有n mL NO和m mL NO₂气体的试管倒立于盛水的水槽中，然后通入n mL O₂．m＞n，则充分反应后，试管中气体在同温同压下的体积为（　　）

A．

$\frac{m-n}{3}$mL

B．

$\frac{n-m}{3}$mL

C．

$\frac{4m-n}{3}$mL

D．

$\frac{3}{m-n}$mL

13．向含有下列各离子组的溶液中通入足量相应气体后，各离子还能大量存在的是（　　）

	A．	二氧化碳：K+、Na+、SiO32-、Cl-		B．	氨气：Ag+、Al3+、Na+、NO3-
	C．	氯化氢：Ca2+、Fe3+、NO3-、Cl-		D．	氯气：Na+、Ba2+、I-、HSO3-

12．下列离子方程式正确的是（　　）

	A．	氯气通入水中：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
	B．	过量的氯气通入溴化亚铁溶液中：3Cl2+2Fe2++4Br-═6Cl-+2Fe3++2Br2
	C．	醋酸溶液中加入少量氢氧化钠：H++OH-═H2O
	D．	NaHCO3溶液与过量Ba（OH）2溶液混合：2HCO3-+2OH-+Ba2+═BaCO3↓+CO32-+2H2O

11．下列变化，不能通过一步反应实现的是（　　）

A．

Na2CO3→NaOH

B．

BaCl2→Ba（OH）2

C．

FeCl3→Fe（OH）3

D．

CaCO3→CaCl2

10．雾霾天气对大气环境、人体健康、交通安全都带来了不利影响，因此引起了人们的高度重视．下列有关雾霾的叙述中不正确的是（　　）

	A．	霾是一种分散系，分散质是固体
	B．	雾是一种分散系，分散剂是气体
	C．	霾属于胶体分散系
	D．	减少生产生活中产生的扬尘可以减少雾霾天气的形成

9．CoCl₂•6H₂O是一种饲料营养强化剂．以含钴废料（含少量Fe、Al等杂质）制取CoCl₂•6H₂O的一种新工艺流程如图：

已知：①钴与盐酸反应的化学方程式为：Co+2HCl=CoCl₂+H₂↑
②CoCl₂•6H₂O熔点86℃，易溶于水、乙醚等；常温下稳定无毒，加热至110～120℃时，失去结晶水变成有毒的无水氯化钴．
③部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

沉淀物	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Co（OH）2	Al（OH）3
开始沉淀	2.3	7.5	7.6	3.4
完全沉淀	4.1	9.7	9.2	5.2

请回答下列问题：
（1）在上述新工艺中，用“盐酸”代替原工艺中“盐酸与硝酸的混酸”直接溶解含钴废料，其主要优点为减少氮氧化合物等有毒气体的排放，防止产品中混有硝酸盐．
（2）加入过氧化氢的作用是将Fe²⁺氧化成Fe³⁺．
（3）加入碳酸钠调节pH至a，a的范围是5.2～7.6．
（4）操作Ⅰ包含3个基本实验操作，它们是蒸发浓缩、冷却结晶和过滤．
（5）为测定产品中CoCl₂•6H₂O含量，某同学将一定量的样品溶于水，再向其中加入足量的AgNO₃溶液，过滤，并将沉淀烘干后称量其质量．通过计算发现产品中CoCl₂•6H₂O的质量分数大于100%，其原因可能是样品中含有NaCl杂质（或烘干时失去了部分结晶水）．

8．某温度时，在2L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z和W，它们的物质的量随时间的变化如下表所示．

t/min	X/mol	Y/mol	Z/mol	W/mol
0	2.00	1.00	0.00	0.00
1	1.80	0.80	0.20	0.10
3	1.50	0.50	0.50	0.25
5	1.30	0.30	0.70	0.35
9	1.10	0.10	0.90	0.45
10	1.10	0.10	0.90	0.45
14	1.10	0.10	0.90	0.45

（1）体系中发生反应的化学方程式是2X+2Y?2Z+W；
（2）列式计算该反应在0～3min时间内产物W的平均反应速率：0.042 mol/（L•min）；
（3）该反应达到平衡时反应物Y的转化率α等于90%；
（4）如果该反应是放热反应．改变实验条件（温度、压强、催化剂）得到Z随时间变化的曲线①、②、③（如图所示）则曲线①、②、③所对应改变的实验条件分别是：①升高温度；②加入催化剂；③增大压强．

7．现有以下物质：①NaHCO₃晶体②液态SO₃③BaSO₄④盐酸⑤硝酸钾溶液⑥铜⑦熔融的KOH⑧氨水⑨氯水⑩蔗糖．请用序号回答下列问题：
（1）属于电解质的是①③⑦，（2）属于非电解质的是②⑩，（3）能导电的物质是④⑤⑥⑦⑧⑨．

6．下列关于强弱电解质的叙述错误的是（　　）

	A．	弱电解质在溶液中部分电离，存在电离平衡
	B．	同一弱电解质的溶液，当温度或浓度不同时，其导电能力也不相同
	C．	电离常数（K）越小，表示弱电解质电离能力越弱
	D．	不同浓度的同一弱电解质，其电离常数（K）不同

5．如图是部分常见元素的单质及其化合物的转化关系图（有关反应的条件及生成的部分产物已略去）．
已知：E为红棕色固体，K为浅绿色溶液；反应①、②都是化工生产中的重要反应；B、C、D、H是单质；B、C、D、F、G、H常温下是气态； F、P 和H的水溶液均具有漂白作用，且F是形成酸雨的主要物质之一；N是一种常见的氮肥；化合物G为四原子10电子分子，化合物M由两种元素组成，分子内共有4个原子58个电子．
（1）写出M的化学式NCl₃、P的电子式；
（2）G与H反应的化学方程式4NH₃+3Cl₂=NCl₃+3NH₄Cl．
（3）如何检验化合物K中的金属阳离子取少量样品于试管中，加水溶解，滴加高锰酸钾溶液，溶液颜色退去，则说明有Fe²⁺；或取少量样品于试管中，加水溶解，加入硫氰化钾溶液无现象，滴加氯水溶液变成血红色；或取少量样品于试管中，加水溶解，加入K₃Fe（CN）₆如果出现蓝色沉淀，则证明原溶液中有Fe²⁺．
（4）已知C（g）与D（g）反应生成3.4g G（g） 时放出9.24kJ的热量，则该反应的热化学方程为N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol．
（5）在实验室中，向饱和H水溶液中加入CaCO₃粉末，充分反应后过滤，可制得浓度较大的P的
水溶液．用化学平衡移动的原理加以解释饱和氯水溶液中存在平衡：Cl₂+H₂O?H⁺+Cl^-+HClO，加入的CaCO₃粉末与H⁺反应，平衡正向移动，HClO浓度增大．